2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练57溶液混合后的PH计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练57溶液混合后的PH计算含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
溶液混合后的PH计算
一、单选题（共18题）
1．在1L0.1mol/L溶液中，离子浓度大小比较正确的是
A． B．
C． D．
2．关于常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)
3．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)
4．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②c(H+)
5．下列说法正确的是
A．0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B．室温下，c(NH)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③
C．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO)>c(HCO)
D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②>①
6．已知室温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A．c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)
B．c(H2SO3)>c(SO)
C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(SO)+c(HSO)
D．c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO)
7．0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是
A．c() > c() > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) B．c(Na＋) > c() > c() > c(OH-) > c(H+)
C．c() > c() > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D．c() > c(Na+) > c() > c(H+) > c(OH-)
8．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c()+c(H+)+c(H2CO3)
B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c()
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍
D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-1
9．关于小苏打溶液的表述错误的是
A．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
C．HCO的电离程度小于其水解程度
D．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+)
10．1 mol·L－1的下列溶液中浓度大小顺序正确的是（　　）
①NH4Cl　②CH3COONH4　③NH4HSO4
A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．③＞①＞② D．②＞①＞③
11．室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）
选项
加入物质
结论
A
硫酸
反应结束后，
B

溶液中增大
C

由水电离出的减小
D
固体
反应完全后，溶液减小，增大
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1
B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)
D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
13．已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（ ）
A．c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B．c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
C．c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
D．c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
14．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，
15．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)
C．c(Cl-)=c(NH4+)
D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
16．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L
B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）
C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
17．下列叙述正确的是（　　）
①0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）
②10mL 0.02 mol•L﹣1 HCl溶液与10mL 0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
③在0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）
④0.1 mol•L﹣1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④
18．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱
B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解产生的NH3·H2O促进Al3+水解
C．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小顺序为c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．常温下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，c(NH4+)=2c(SO42-)


二、填空题（共5题）
19．(1)氯化铝水溶液呈__性，(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__。
(2)室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K=4.9×l0-10
CH3COOH
K=1.8×l0-5
H2CO3
K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
回答下列问题
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___。
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：___。
20．NaHS溶液：
水解方程式：______________________；
离子浓度大小关系：__________________；
电荷守恒：__________________________；
物料守恒：__________________________；
质子守恒：__________________________。
21．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L－1，理由为______________。
22．现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_______________________________________
(用编号填写，下同）；
(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_______________________；
(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。
23．已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
D．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_______。
(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“ c(B2-)，A错误；
B．由于(NH4)2CO3中的水解促进了的水解，(NH4)2SO4中对的水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+的水解抑制的水解，故室温下，c()相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为
：①>②>③，B正确；
C．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，二氧化碳的物质的量为=0.1mol，氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.15L=0.15mol，二氧化碳与NaOH的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3，说明反应生成等物质的量为碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c()＜c()，C错误；
D．根据溶液稀释过程中pH的变化规律：强酸强碱每稀释10倍，pH向7靠近1个单位，而弱酸弱碱每稀释10倍，pH向7靠近小于1个单位，故常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①>②，D错误；
故答案为：B。
6．A
【详解】
A．溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，HSO会发生水解，所以c(Na+)>c(HSO)，水解是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)，A正确；
B．溶液显酸性所以HSO的电离程度大于水解程度，所以c(H2SO3)c(H+)，故反应后整个溶液中各种离子的浓度大小关系为：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理选项是D。
8．D
【详解】
A. 通过如下方式得Na2CO3溶液中质子守恒关系式，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A项错误；
B. pH＝6的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中的c(H＋)接近10－7 mol·L－1，原溶液中硫酸根的浓度是5×10－7，稀释1000倍变成了5×10－10，c(H＋)与c(SO)的比为(1×10－7)：(5×10－10) ＝200∶1，即为c(H＋)＝200c(SO)，B项错误；
C. 若CH3COOH是强酸，结论正确，由于CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，而且稀释促进电离，所以两者中c(CH3COO－)之比不等于酸的浓度之比，C项错误；
D. 溶液中pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6－10－8＝9.9×10－7 mol·L－1，D项正确；
故选D。
9．D
【详解】
A．小苏打是NaHCO3，其溶液中存在着物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，A正确；
B．NaHCO3溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，B正确；
C．NaHCO3溶液中存在着平衡：HCOH++CO，HCO+H2OH2CO3+OH-，因为NaHCO3溶液显碱性，所以HCO的电离程度小于其水解程度，C正确；
D．NaHCO3溶液中，HCOH++CO，结合水的电离，所以c(CO)＜c(H+)，D错误；
答案选D。
10．C
【详解】
①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；
②CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小；
③NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解，NH浓度最大，所以物质的量浓度都是1mol/L的三种溶液中NH浓度的大小顺序为：③>①>②；
故选C。
11．B
【分析】
Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH。
【详解】
A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05 mol Na2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此钠离子的浓度是硫酸根离子的两倍，故A项正确；
B．0.05 mol CaO和水反应生成0.05 mol Ca(OH)2，OH浓度增大，Ca2+和CO反应完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移动，HCO浓度减小，所以溶液中减小，故B错误；
C．加入水稀释溶液，虽然促进碳酸根的水解，但是溶液体积增大，因此水电离产生的c(OH)减小，水电离产生的c(OH)和c(H+)相等，因此水电离出的减小，故C项正确；
D．加入固体，完全电离产生Na+、H+、，H+浓度增大，酸性增强，pH减小，Na+浓度增大，故D项正确；
故选B。
12．C
【详解】
A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A项错误；
B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B项错误；
C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C项正确；
D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D项错误；
故选C。
13．A
【分析】
0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，H2SO3和NaOH的物质的量相等，二者发生反应为：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，得NaHSO3溶液，据此解答。
【详解】
A．NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离：HSO3-H++SO32-，HSO3-的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，但HSO3-的水解和电离都是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)、c(SO)，由于NaHSO3溶液呈酸性，所以HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，c(H2SO3)＜c(SO)，所以c(Na+)>c(HSO)>c(SO)＞c(H2SO3)，A错误；
B．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)，B正确；
C．NaHSO3溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)==0.05mol/L，C正确；
D．NaHSO3溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)，D正确；
答案选A。
14．A
【详解】
A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；
C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，故D正确；
综上所述，答案为A。
15．B
【详解】
A．如果溶质为NH4Cl，由于NH4＋水解，溶液呈酸性，使得c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)，水解是微弱的，因此c(NH4+)＞c(H+)，综合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，A可能，不选；
B．在电解质溶液中，呈电中性，根据电荷守恒有c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(NH4+)，若c(OH-)＞c(H+)，则c(Cl-)＜c(NH4+)，B不可能，符合题意；
C．若电解质溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(NH4+)，可得c(Cl-)=c(NH4+)，C可能，不选；
D．在电解质溶液中，呈电中性，根据电荷守恒有c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(NH4+)，若c(Cl－)＞c(H＋)，则c(NH4＋)＞c(OH－)，D可能，不选。
答案选B。
16．B
【详解】
A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+)＞1.0×10−14mol·L−1，故A错误；
B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Cl－)=c(NH4+)，b点时pH＞7，则氨水过量，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，故B正确；
C．C点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V(HCl)＜20．00mL，故C错误；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误。
综上所述，答案为B。
17．B
【详解】
①0.1 mol·L−1氨水中，一水合氨电离和水电离，因此c(OH－)> c(NH4+)，故①错误；10mL 0.02 mol·L−1 HCl溶液与10mL 0.02 mol·L−1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，溶液显碱性，只反应了一半的Ba(OH)2溶液，则溶液中，，则溶液的pH＝12，故②正确；③在0.1 mol·L−1CH3COONa溶液中，根据质子守恒得到c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)，故③正确；④0.1 mol·L−1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒得到c(Na+)＝c(A2−)+c(HA－)+c(H2A)，故④错误；因此②③正确，故B正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】
理解电荷守恒、物料守恒、质子守恒，三大守恒是考查电解质溶液中最常见的考查方式。
18．D
【详解】
A．NH4Al(SO4)2在溶液中完全电离出铵根离子、铝离子和硫酸根离子，则NH4Al(SO4)2为强电解质，故A错误；
B．NH4+、Al3+水解溶液都呈酸性，二者会相互抑制，故B错误；
C．0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2中，铵根离子和铝离子水解溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，由于铝离子水解程度大于铵根离子，则c(NH4+)＞c(Al3+)，溶液中离子浓度大小为：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；
D．常温下，0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，铝离子完成沉淀，溶质为硫酸铵和一水合氨，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，故D正确；
故选：D。
19．酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-) Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液 NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【详解】
(1) AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到的固体是氧化铝，故答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；
(2)若向氨水中加入pH =1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1 : 1，则二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH < 7，水解离子方程式为NH+ H2O NH3H2O+H+，溶液呈酸性则c(H+) > c(OH- )，溶液中存在电荷守恒c(H+) +c(NH)= 2c(SO)十c(OH- )，所以c(NH)> c(SO)，铵根离子水解程度较小，所以c(SO) > c(H+)，则离子浓度大小顺序是c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)；
(3) 根据图表数据分析，电离常数：醋酸> HCN >碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为： Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3 > HCN > HCO ，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
20．
【详解】
， ，，且水解过程大于电离过程，可知
水解方程式：，故答案为：；
离子浓度大小关系：，故答案为：；
电荷守恒：，故答案为：；
物料守恒：，故答案为：；
质子守恒：，故答案为：。
21．B HA－只发生电离，不发生水解 BC ＜ H2A第一步电离所产生的H+对HA的电离起抑制作用。
【分析】
⑴常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离，不发生水解，因此溶液的pH显酸性。

⑵某温度下，若向0.1 mol∙L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，因此A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋) < 0.05 mol∙L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是BC。
⑶室温下若0.1mol∙L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋) = 0.01mol∙L－1，H2A是强电解质，则0.1 mol∙L－1 H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－电离起了抑制作用，因此0.1mol∙L－1的HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol∙L－1，所以0.1 mol∙L－1 H2A中c（H＋） ＜ 0.11 mol∙L－1。
【详解】
⑴常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离，不发生水解，因此溶液的pH显酸性，故答案为：B；HA－只发生电离，不发生水解。
⑵某温度下，若向0.1 mol∙L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，因此A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋) < 0.05 mol∙L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是BC，故答案为：BC。
⑶室温下若0.1mol∙L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋) = 0.01mol∙L－1，H2A是强电解质，则0.1 mol∙L－1 H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－电离起了抑制作用，因此0.1mol∙L－1的HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol∙L－1，所以0.1 mol∙L－1 H2A中c（H＋） ＜ 0.11 mol∙L－1，故答案为：＜；H2A第一步电离所产生的H+对HA的电离起抑制作用。
22．⑤＞③＞①＞②＞④ ⑤ ①② HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—
【分析】
（1）溶液中溶质浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根离子，pH最大，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大．
（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
（4）HCO3－、AlO2－之间发生反应．
【详解】
（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH为⑤＞③＞①＞②＞④；
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故选①②；
（4）NaHCO3、NaAlO2的阴离子之间能反应，即HCO3－+AlO2－+H2O═Al（OH）3↓+CO32－。
23．氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ =
【详解】
(1)溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，故答案为NH4Cl；A；
(2)若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c()>c(Cl-)，应为NH3•H2O和NH4Cl的混合物，故答案为NH3•H2O和NH4Cl；
(3)溶液呈中性，据c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)可得c(Cl-)=c()，因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，故答案为＜；=。
24．c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―） Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2
【解析】
【详解】
（1）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，这说明溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，由于水解程度较弱，则溶液中HCO3－、CO32－、H2CO3三种微粒的浓度由大到小的顺序为c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）。
（2）NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合后碳酸氢根离子与铝离子的水解相互促进，生成氢氧化铝并放出二氧化碳，则反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（3）设氢氧化钡溶液的体积是1L，盐酸是9L，其浓度是c。25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），说明氢氧化钡过量，反应后溶液中氢氧根的浓度是0.001mol/L，则1L×0.1mol/L-9L×c10L=0.001mol/L，解得c＝0.01mol/L，所以该盐酸溶液的pH＝2。
25．②④⑤ 12 1×10－3mol·L－1 小于
【详解】
（1）碱或强碱弱酸盐的溶液都呈碱性，氢氧化钠、一水合氨、醋酸钠溶液都呈碱性，答案为②④⑤；
（2）常温下0.01mol·L－1NaOH溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，则氢离子浓度是10−14÷0.01 ＝10－12mol/L，即pH＝12；pH＝11的醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10－11mol/L，根据水的离子积常数知，溶液中氢氧根离子浓度等于10－3 mol/L，因此由水电离产生的c（OH－）＝1×10－3mol·L－1；
（3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，即m小于n。
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等。尤其要注意分清楚是计算溶液中的氢离子浓度还是计算水电离出的氢离子浓度等。