2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练26酸碱中和滴定的误差分析含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练26酸碱中和滴定的误差分析含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

酸碱中和滴定的误差分析

一、单选题（共14题）
1．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaoH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是
A．滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈
B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定
2．下列误差分析正确的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，测定值偏大
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大
3．下列实验操作错误的是
A．滴定管使用前需要检查滴定管是否漏水
B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C．用干燥的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
D．已知浓度溶液滴定未知浓度溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
4．称取一定量的NaOH固体放在锥形瓶内，加水配成溶液，用未知浓度的盐酸滴定(如图装置)．下列各项操作会给实验造成的误差为偏高的是

A．滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗
B．开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出
C．在滴定过程中活塞处漏液
D．滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视
5．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小
6．用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为
A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗
B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗
C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面
D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡
7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是
A．①②⑥ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③④
8．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　)
A．配制500 mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
9．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
10．下列有关说法不用正确的是
A．金属腐蚀的实质是M-ne=Mn+
B．铁上镀锌或铜，铁做阴极，镀层被破坏后，铁都易被腐蚀
C．已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCL溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，测定结果偏高
D．铅蓄电池工作一段时间后，正极质量增重3.2g，外电路转移0.1mol电子
11．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与 50mL0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热的数值，造成测得的结果偏高的原因可能是
A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
B．做本实验的当天室温较高
C．将50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol·L-1的氨水
D．在量取盐酸时仰视读数
12．下列有关滴定实验的说法中正确的是(　　)
A．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液
B．用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂
C．酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高
13．下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢
B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小
D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量
14．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．水的电离程度：a B．盐酸的物质的量浓度为0.010mol/L
C．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg5


二、填空题（共6题）
15．在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：
(1)放在锥形瓶中的溶液是_______；
(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_______色变_______色。
(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：_______
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_______(填“高”或“低”，下同)
(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_______
16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_____mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___(填序号)。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B．若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸5.43mL
C．容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
18．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
回答下列问题：
(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；
(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；
(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
19．下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；
(1)仪器A的名称是___________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；
②若滴定前前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。
20．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制右图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
实验序号
消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取
参考答案
1．D
【详解】
A．配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸，而不能用托盘天平称量浓盐酸，A不符合题意；
B．用滴定管量取20.00 mL，酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导致测定结果偏大，B不符合题意；
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，导致变质酸溶液的浓度偏低，使得在滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，因而导致测定结果偏大，C不符合题意；
D．用蒸馏水洗净维形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则滴定时消耗酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精度，D符合题意；
故合理选项是D。
2．A
【详解】
A．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故A正确；
B．Na2CO3溶液的pH>7，用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，相当于对溶液稀释，测定值偏小，故B错误；
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大，故C错误；
D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，热量损失较多，所测中和热的数值偏小，故D错误；
选A。
3．B
【详解】
A．含有活塞或者旋塞的仪器使用之前需要检查是否漏水，滴定管含有旋塞，使用之前需要检查是否漏水，A正确；
B．酸式滴定管和碱式滴定管使用前需用待装溶液润洗，锥形瓶无需润洗，B错误；
C．干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，带颜色稳定后与标准比色卡进行比较，读数，C正确；
D．已知浓度溶液滴定未知浓度溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会导致第二次读数偏高，两次读数差值偏小，造成计算值偏低，D正确；
答案为：B。
4．D
【详解】
A．滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低，选项A错误；
B．滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低，选项B错误；
C．滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低，选项C错误；
D．读出的数据比实际值偏小，使结果偏髙，选项D正确。
答案选D。
5．B
【分析】

【详解】
A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；
B．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，
故B正确；
C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时，且半分钟内不褪色，停止滴定，故C错误；
D．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变
大，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】
A．未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗，导致待测液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故选A；
B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待测液润洗，对待测液总物质的量无影响，则不影响测定结果，故不选B；
C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面，该操作方法量取的酸溶液体积偏大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故不选C；
D．滴定开始滴定管尖端有气泡，滴定终点时尖端无气泡，滴定结束时消耗的标准液体积偏大，测定结果会偏高，故不选D；
选A。
7．C
【详解】
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的NaOH溶液，标准液被稀释，浓度偏小，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故①错误；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上，对V(标)无影响，c(待测)偏不变，故②正确；
③用移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中，对V(标)无影响，c(待测)偏不变，故③正确；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸，便于观察变色点，对V(标)无影响，c(待测)偏不变，故④正确；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故⑤错误；
⑥指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色，造成V(标)偏大，c(待测)偏大，故⑥错误；
故错误的有：①⑤⑥，故选：C。
8．C
【详解】
A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，配制的浓度偏小，故A错误；
B．配制氯化钠溶液的容量瓶，定容时仰视，会超出刻度线，配制溶液的浓度偏小，故B错误；
C．滴定管作为量取一定体积待测液氢氧化钠溶液的量具，开始平视，后来俯视读数，取用的体积增多，消耗酸多，测定的浓度偏高，故C正确；
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，开始平视，后来俯视读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，故D错误；
故答案选C。
9．C
【详解】
A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也会将溶质吸出，导致溶液浓度偏小，故B错误；
C．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故C正确；
D．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误；
故答案为C。
10．B
【详解】
A．金属腐蚀的实质是金属原子失去电子，发生氧化反应变为离子的过程，可表示为M-ne-=Mn+，故A正确；
B．电镀利用电解池原理，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，则铁上镀锌或铜，铁做阴极，锌或铜作阳极，当铁镀铜，镀层被破坏后，铁比铜活泼，构成原电池，铁作负极，则铁易被腐蚀；当铁镀锌，镀层被破坏后，锌比铁活泼，构成原电池，锌作负极，则铁被保护，不易被腐蚀，故B错误；
C．已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，量取体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D．铅蓄电池负极：Pb-2e-+= PbSO4，正极：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，工作一段时间后，PbO2转化为PbSO4，正极质量增重3.2g，

x==0.1mol，则外电路转移0.1mol电子，故D正确；
答案选B。
11．D
【详解】
A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量的散失，实验测得的中和热的数值偏小，故A项不选；
B．做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故B项不选；
C．将50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱的电离是吸热过程，所以导致实验测得的中和热的数值偏小，故C项不选；
D．在量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，生成的水偏多，放出的热量也偏多，会使得中和热的测定数值偏高，故D项选；
综上所述，造成测得的结果偏高的原因可能是D项，故答案为D。
12．D
【详解】
A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此不能用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液，应该使用酸式滴定管，A错误；
B．选择指示剂时，人的视觉对颜色变化由浅到深比较敏感，实验误差较小，因此用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用甲基橙作指示剂，B错误；
C．酸碱中和滴定是以指示剂的变色点为滴定终点，溶液不一定显中性，因此滴定终点不一定是反应液的中性点，C错误；
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，则消耗标准溶液体积偏大，会使测量结果偏高，D正确；
故合理选项是D。
13．A
【详解】
A．硫代硫酸钠和稀硫酸发生反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，通过观察产生浑浊现象的快慢来判断化学反应速率的快慢，A错误；
B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，会发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，产生的Cu与Zn及H2SO4会构成原电池，从而加快制取氢气的反应速率，B正确；
C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，若读标准液时开始平视结束俯视，则消耗标准溶液的体积偏小，使待测NaOH的物质的量偏少，根据c=分析可知：最终会使测定溶液浓度偏小，C正确；
D．做中和热实验时，为保证HCl完全反应，氢氧化钠溶液要稍过量，D正确；
故合理选项是A。
14．A
【详解】
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，当两者恰好反应时，溶质只有NaCl，溶液的pH=7，此时NaOH的体积是20mL，所以a、b两点均未完全反应，还有盐酸剩余，对水的电离均起到抑制作用，根据溶液的pH值，a点pH较小，a点HCl浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，所以a点水的电离程度更小，A项正确；
B. 当NaOH的体积是20mL，两者恰好完全反应，，B项错误；
C.指示剂刚变色，可能是完成了局部反应，应当等指示剂变色后再等一段时间，使反应充分进行，才能判断是否恰好反应，正确的操作为当指示剂变色后半分钟，体系颜色没有变化，才能说明完全反应，C项错误；
D.此时NaOH溶液过量，剩余的， ，，D项错误
15．氢氧化钠 红色 无色 锥形瓶 高 低
【分析】
中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。
【详解】
(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；
(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；
(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；
(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；
(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏低。
【点睛】
本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。
16．锥形瓶中溶液颜色变化 半分钟内不恢复原色 26.10mL D
【详解】
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不褪色为止；
(2)由图可知起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积==26.10mL-0.00 mL=26.10mL；
(3)A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致盐酸被稀释，用量偏高，测定结果偏高，A不符合；B. 滴定过程中有可能加少量水，故滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有必要干燥，故不干燥对实验结果无影响，B不符合；C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致起始读数偏小，计算的盐酸用量偏高，测定结果偏高，C不符合；D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使起始读数偏大，终点读数偏小，则盐酸用量偏小，测定结果偏低，D符合；故答案为：D。
17．AD
【分析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定实验仪器的使用要求，滴定时注意事项进行分析。
【详解】
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏，故A正确；
B.量筒的准确刻度为0.1 mL，所以用量筒量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸5.43mL的说法是错的，故B错误；
C.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，C说法错误；
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，相当于硫酸被稀释了，导致测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；
综上分析本题答案：AD。
18．酸 不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色 小
【分析】
（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；
（2）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，可不用加入指示剂；
（3）滴定后俯视液面，读数偏小，(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据，分析不当操作对V(标准)的影响，据此判断浓度的误差。
【详解】
（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；
故答案为：酸；
（2）高锰酸钾溶液的颜色为紫红色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点；
故答案为：不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色；
（3）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据分析，c(待测)偏小；
故答案为：小。
【点睛】
高锰酸钾溶液的颜色本身为紫红色，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色，则当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点，这是学生们的易错点，错误认为滴定一定需要指示剂。
19．酸式滴定管 0.80 22.00 0.1100 偏低 无影响 偏高
【详解】
(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；故答案为：酸式滴定管
(2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，故答案为：0.80
(3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL ,第二组数据与其他两组差别较大，属异常值。应舍去，则平均消耗V (NaOH)= 22.00 mL，氢氧化钠溶液的浓度为：故答案为：22.00，0.1100
(4)①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据，分析可知造成待测液浓度偏低。
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以标准液体积也不变，可知不影响待测液浓度。
③标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液物质的量偏大，可知造成待测液浓度偏高。
故答案为：偏低、无影响、偏高
20．滴定终点后 滴定终点 酚酞 甲基橙 pH突变范围 0.1149 偏高 AC
【分析】
(1)酸碱中和滴定时，滴定开始和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量；
(2)注意3-5-8-10甲石酚，即甲基橙、石蕊和酚酞的变色范围分别是pH在3-5、5-8、8-10之间；滴定终点时，溶液的pH为7，注意pH的突变范围；
(3)据表分析，第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，求出实验2和实验3 的平均值，即为所用标准液的体积，再据c(NaOH)=求算；
(4)A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取；
B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
D、量筒只能精确到0.1mL，必须用滴定管量取。
【详解】
(1)酸碱中和滴定时，滴定开始和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量，
因此，本题正确答案是：滴定终点后；滴定终点；
(2)甲基橙、石蕊和酚酞的变色pH范围分别约在3-5、5-8、8-10之间；滴定终点时，溶液的pH为7，接近滴定终点时，pH会有突变，
因此，本题正确答案是：酚酞；甲基橙；pH突变范围；
(3)据表可以知道V(HCl)==27.84mL，则c(NaOH)===0.1149mol/L，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。
因此，本题正确答案是：0.1149；偏高；
(4)A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，所以A选项是正确的；
B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；
C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，所以C选项是正确的；
D、量筒只能精确到0.1mL，必须用滴定管量取，故D错误。
因此，本题正确答案是：AC。