2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练22溶液酸碱性与PH值综合题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练22溶液酸碱性与PH值综合题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
溶液酸碱性与PH值综合题

一、单选题（共15题）
1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液
B．的溶液
C．溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
3．常温下，下列有关叙述正确的是
A．c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L的溶液一定呈碱性
B．KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
C．若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH为4
D．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)的大小关系无法判定
4．下列说法正确的是
A．验证 Mg(OH)2的溶解度比 Fe(OH)3大：向 Mg(OH)2悬浊液中滴入 FeCl3溶液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH 溶液洗涤、分液
C．测定氯水的 pH：将氯水滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡比较
D．配制 0.4mol/LNaOH 溶液：将 4.0gNaOH 固体放入 250 mL 容量瓶，加水至刻度线
5．下列实验误差分析不正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制0.10mol/LNaOH标准溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．中和滴定过程中，向待测液中滴入2mL酸碱指示剂，会使测定结果出现较大偏差
D．测定中和反应的反应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
6．下列实验操作规范且能达到目的的是

目的
操作
A
鉴别溶液和胶体
光束分别通过两种分散系
B
清洗碘升华实验所用试管
用水清洗
C
测定醋酸钠溶液
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上
D
配制浓度为的溶液
称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，的、两种碱溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积（）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，溶液的碱性比溶液的碱性强
C．完全中和、溶液时，消耗同浓度盐酸的体积
D．若，则、都是弱碱
8．已知常温时的，的。现将pH和体积都相同的溶液和溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ为溶液稀释时的pH变化曲线
B．取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗溶液的体积较小
C．b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变（代表或）
9．室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）。

A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z
D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液
10．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸。下列说法正确的是
A．起始时盐酸和醋酸溶液的pH相同
B．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中，
C．恰好中和时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积少
D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）>c（CH3COO-）
11．常温下，向等体积(V0mL)等浓度(0.1 mol .L-1)的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释VmL，稀释过程中，溶液的pH与lg的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线X对应的盐为NaR，MCl为强酸强碱盐
B．对于曲线Y，a点水的电离程度比b点小
C．常温下，MOH的电离平衡常数Kb的数量级为10－3
D．曲线Z上任何一点对应溶液中均存在c(H+) =c(OH－) +c( MOH)
12．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是(   )

A．电离平衡常数：HA>HB
B．结合H+的能力：B->A-
C．导电能力：c>b
D．与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积：Va>Vb
13．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是
A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数
B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变
14．硫酸盐(含SO、HSO)溶胶是”PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法正确的是（ ）
A．H2O没有参与该过程 B．NO2是生成硫酸盐的还原剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中没有共价键生成
15．常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

A．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的 OH－


二、填空题（共5题）
16．下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③冰醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I．属于非电解质的是_____________；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3―水解的离子方程式：_______________________；
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________。
Ⅲ．Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
（2）溶液中由水电离出的c(OH -)＝______________。
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

17．（1）常温下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系： ___________________；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是__________（填写催化剂的化学式）。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）—t的总趋势曲线（标注Ru—T2）_________

③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40％，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K＝_____________。
18．25 ℃时，电离平衡常数：
化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10－5

K1 4.3×10－7
K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)
19．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_________(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是________（填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_____________________。
(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为____________________________。
20．已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。将溶液加水稀释至100 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中____（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
（2）25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______；
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

参考答案
1．B
【详解】
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是强碱溶液，A不符合题意；
B．的溶液中，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，B符合题意；
C．溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L＜10-7mol/L，表明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】
A．常温下pH=1的溶液显酸性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性条件下，完全水解、 不能大量存在，B不符合题意；
C．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，四种离子互不反应，能大量共存，且在碱性条件下均能大量存在，C符合题意；
D．常温下水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液的可能为5或9，在这两种条件下均不能大量存在，且、不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
3．D
【详解】
A．溶液酸碱性与溶液中c(OH-)、c(H+)大小无关，例如，100℃时，水中c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L但水呈中性，故A错误；
B．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离程度，但不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故B错误；
C．HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，故C错误；
D．当两种电解质的浓度相等时，HA溶液中c(H+)与BOH溶液中c(OH﹣)相等，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断HA溶液中氢离子浓度和BOH中氢氧根离子浓度的相对大小，故D正确；
答案选D。
4．A
【详解】
A．向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀，可以验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小，故A正确；
B．乙酸乙酯、乙酸都能与 NaOH 溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B错误；
C．氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测氯水的 pH，故C错误；
D．配制 0.4mol/LNaOH 溶液，不能将 NaOH 固体直接放入容量瓶，故D错误；
选A。
5．B
【详解】
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于稀释，导致测定值偏小,故A正确；
B.定容时俯视刻度线，使添加的水的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C.酸碱指示剂本身也是弱的有机酸或有机碱，故在中和滴定过程中，向待测液中酸碱指示剂用量不能过多，否则会出现较大偏差，故C正确；
D.测定中和反应的反应热时，将碱液迅速倒入酸中，减少热量损失，缓慢倒入酸中，使所测温度值偏小，故D正确；
故答案为B。
6．A
【详解】
A.鉴别溶液和胶体，可以利用丁达尔效应，光束通过氢氧化铁胶体时，产生光亮的通路，故A正确；
B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比较小，要使试管内壁的碘除去，用酒精洗涤，酒精可与水混溶，再用水冲洗可达到洗涤的目的，故B错误；
C. pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定pH，故C错误；
D. 不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选：A。
7．D
【详解】
A.、溶液的随溶液体积变化的程度不同，所以、溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，A错误；
B.稀释相同倍数后，溶液的比溶液的小，即稀释后溶液的碱性比溶液的碱性弱，B错误；
C.溶液的随溶液稀释变化快，所以的碱性比强，起始时、溶液的相等，则溶液的溶质浓度小于溶液，完全中和等体积的、溶液时，消耗同浓度盐酸的体积，C错误；
D.的碱性比强，若为强碱，则，若，则、都是弱碱，D正确；
答案选D。

8．D
【详解】
A.pH相同的弱酸溶液加蒸馏水稀释，其pH都会变大，且酸性越强，其pH的变化越明显（或曲线的斜率越大），因为，所以HF的酸性更强，曲线Ⅰ为溶液稀释时的pH变化曲线，故A错误；
B.中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗和的物质的量一定相等，a点对应两种溶液的pH相同，因为的酸性更强，所以HF的浓度较小，消耗溶液的体积较大，故B错误；
C.c点对应溶液比b点对应溶液的pH小，说明c点对应酸电离出来的浓度更大，对水的电离的抑制更强，故c点对应溶液中水的电离程度更小，故C错误；
D.，其数值只与温度有关，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】
A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，A项正确；
B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），B项正确；
C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，C项正确；
D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，D项错误；
答案选D。
10．D
【详解】
A．醋酸是弱电解质，部分电离，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，A选项错误；
B．V(NaOH)＝10.00mL时，氢氧化钠滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，，B选项错误；
C．醋酸是弱电解质，部分电离，因此恰好中和时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积更多，C选项错误；
D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c(Cl-)＞c(CH3COO-)，D选项正确；
答案选D。
11．D
【分析】
由题给图象X、Y、Z三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z对应的盐分别为NaR、MR、MCl，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，X为NaR，为弱酸强碱盐，Y为MR，为弱酸弱碱盐，Z为MCl，为强酸弱碱盐，故A错误；
B．曲线Y对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，水的电离程度不变，故b点水的电离程度和a点相同，故B错误；
C．由题图可知，0.1mol.L-1MCl溶液的pH=5，水解平衡常数Kh===10-9，根据Kw=Kb×Kh，常温下，MOH的电离平衡常数Kb≈1×10-5，数量级为10-5，故C错误；
D．根据分析，Z对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z上任何一点对应溶液中存在质子守恒c(H+) =c(OH－) +c( MOH)，故D正确；
答案选D。
【点睛】
弱酸弱碱盐的水解程度不受浓度的影响，随着稀释程度的增大，水的电离程度不变。
12．C
【分析】
A．弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释过程中pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸；
B．酸性越强，其酸根离子得H+能力越弱；
C．随着稀释的进行，溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液导电性减弱；
D．pH相同的酸，酸越弱，酸的浓度越大，等体积的酸反应消耗的NaOH越多。
【详解】
A．弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，使溶液中c(H+)变化较小，因此稀释过程中pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸，根据图示可知稀释相同倍数后溶液的pH：HA>HB，说明HA的酸性更强，故电离平衡常数HA>HB，A正确；
B．酸性越强，其酸根离子得H+能力越弱，根据选项A分析可知：酸性HA>HB，所以结合H+的能力：B->A-，B正确；
C．随着稀释的进行，溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液导电性减弱，所以导电能力：b>c，C错误；
D．pH相同的酸，酸越弱，酸的浓度越大，由图可知c(HB)>c(HA)，酸的浓度越大，等体积的酸与氢氧化钠溶液完全反应时，消耗氢氧化钠就要越多，其体积也越大，所以HA、HB两种酸反应消耗NaOH溶液的体积：HB>HA，则消耗氢氧化钠体积：Va>Vb，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，明确溶液导电能力和离子浓度的关系，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变。
13．D
【详解】
A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确；
B．如果CO2进入体液，平衡CO2+ H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确；
C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确；
D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确；
答案选D。
14．C
【详解】
A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，A错误；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，B错误；
C．硫酸盐(含SSO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，C正确；
D．根据图示转化过程中，由转化为HSO，根据图示对照，有硫氧共价键生成，D错误；
答案选C。
15．D
【分析】
首先根据图象中出现的拐点判断哪个表示的是什么溶液的滴定曲线，然后根据加入Ba(OH)2的体积多少及溶液的导电能力判断溶液中含有的离子种类及浓度大小。
【详解】
A.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，曲线①表示硫酸滴定曲线，②表示NaHSO4的滴定曲线。H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，抑制水电离，所以b点水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L，A正确；
B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，B正确；
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；
D.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，易错选项是B，本题侧重考查学生分析判断及识图能力。
16． ② 强 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-) 0.05 mol·L－1 10－13 mol·L－1 Ⅱ
【解析】Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；④NaHCO3是离子化合物，是电解质；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故选②；
Ⅱ、(1)NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
(2)HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
(3)常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c(OH-)＞c(H+)，说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c(Na+)＞c(HCO3-)、c(H2CO3)＞c(CO32-)，水解程度不大所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)、c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c(OH-)＞c(H2CO3)，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；
Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba(OH)2]= c(OH-)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-)，故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故答案为：10-13mol/L；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，故答案为：Ⅱ。
点睛：本题考查电解质、溶液pH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识。
17．C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-) 小 碱 Fe 见图曲线 Ru-T2 0.12c02
【详解】
试题分析：（10分）（1）①当氢氧化钠的体积为20毫升时，反应只生成NaHA，根据图像，溶液显酸性，电离大于水解，所以离子浓度关系为C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)；②当二者等浓度等体积混合时，溶质为NaHA，溶液显酸性，电离大于水解，所以抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小；要使溶液显中性，需要加入碱或碱性物质。（2）①氨气分解反应的活化能最大的说明反应速率最慢，从图分析，使用Fe做催化剂时反应最慢。②如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解，反应速率加快，先达到平衡，氨气的由于温度升高，促进分解，氨气的分解转化增大，所以曲线为：

③氨气分解的平衡转化率为40％，则分解的氨气的浓度为c0*40%，生成氮气的浓度为c0*40%/2，氢气的浓度为c0*40%*3/2，则平衡常数为（c0×40%/2）（c0×40%×3/2）3/c0-c0×40%)2=0.12c02。
考点：酸碱混合后溶液酸碱性的判断，催化剂对反应速率和平衡的影响，化学平衡常数的计算
18．a>b>d>c A 大于 稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱 9.9×10-7mol/L
【详解】
(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，pH大小顺序为Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa、，即a>b>d>c；
(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，氢离子物质的量增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋浓度却都要减小，c(OH－)却是增大的，
A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D不选；
故答案为：A；
(3)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离出的氢离子浓度小于醋酸电离出的氢离子浓度，所以HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，
故答案为：大于；稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱；
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，故答案为：9.9×10-7mol/L。
19． A、D ⑤ 1 ① 复分解反应能够向生成更难溶或溶解度更小的物质的方向进行 白色固体变成黄色 I－+AgCl = AgI+Cl－
【解析】
【详解】
(1)相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的pH越大，酸的酸性越小，根据钠盐溶液的pH知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH。A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故A错误；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO成立，故B正确；C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，应生成NaHCO3，故C正确；D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，应生成NaHCO3，故D错误；E、酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，应生成NaHCO3，故E正确；F、CH3COOH酸性大于HCN，所以反应CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故F正确；故选AD；
(2)浓度均为0.05mol/L的①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4中，只有硫酸是二元强酸，电离出的氢离子浓度最大，所以酸性最强，pH最小，浓度均为0.05mol•L-1的硫酸中，c(H+)=0.1mol/L，所以pH=1，根据表中pH数据，知道HCN的酸性最弱，电离程度最小，所以氢离子浓最小，即①pH最大，故答案为：⑤；1；①；
(3)由题意可知，三个反应都有沉淀生成，根据所给反应，总结出复分解反应发生的另一规律为：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，故答案为：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行；
(4)KI溶液与AgCl固体混合搅拌，白色固体变为黄色，即发生反应：I-+AgCl=AgI+Cl-，证明生成了碘化银，故答案为：白色固体变为黄色；I-+AgCl=AgI+Cl-。
20．3＜pH＜5 不变 11 Q
【分析】
(1)醋酸是弱酸加水稀释醋酸电离程度增大，溶液中存在离子积常数，结合比值关系和电离平衡常数分析；
(2)25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水(NH3•H2O溶液)电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L；
(3)图象分析可知N点pH＞pOH，溶液显碱性，M点pOH＞pH，溶液显酸性，酸碱抑制水的电离，Q点pOH=pH，溶液显中性。
【详解】
(1)25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3，溶液加水稀释至100mL，氢离子浓度减小，pH大于3，醋酸电离被促进又电离出氢离子，氢离子浓度减小大于稀释100倍后的H+浓度，则溶液pH小于5，溶液pH取值范围为：3＜pH＜5，溶液中离子浓度之比=，电离平衡常数和离子积常数随温度变化，所以加水稀释溶液中不变；
(2)25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水(NH3•H2O溶液)电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，溶液pH=11；
(3)图象分析可知N点pH＞pOH，溶液显碱性，M点pOH＞pH，溶液显酸性，酸碱抑制水的电离，Q点pOH=pH，溶液显中性，水的电离程度最大，故答案为：Q。