2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练22溶液酸碱性与PH值含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练22溶液酸碱性与PH值含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
溶液酸碱性与PH值

一、单选题（共11题）
1．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．不能使酚酞试液变红的溶液
2．关于溶液的说法正确的是
A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性
3．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是
A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1
C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
4．下列实验操作能够达到预期目的的是
A．用pH计测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3
B．加热MgCl2·6H2O能够得到纯净的无水氯化镁
C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性
D．中和浓度和体积相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量相等
5．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=c(OH-) 的溶液 B．pH=7的溶液
C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6．过碳酸钠是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是
A．过碳酸钠的水溶液呈碱性
B．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是
A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放
B．食用醋、医疗洒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
8．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是

A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同
C．b点水电离的c(H+)=1×10-11mol/L D．a、b两点酸溶液的浓度相同
9．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是
A． B．
C． D．
10．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO
B．加入金属铝有H2产生的溶液中：NH、NO、CO、Br-
C．无色溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、I-
D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Al3+、HCO
11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积V甲≤10V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙


二、填空题（共11题）
12．浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是________
13．将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。
14．温度相同、浓度均为的下列溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧溶液 ⑨氨水，pH由小到大的顺序是_________（填标号）。
15．盐酸和醋酸是工业上两种常见的酸，有广泛的应用。完成下列填空：
(1)在体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度_______（选填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氢离子浓度；盐酸中溶质的物质的量_______醋酸中溶质的物质的量。
(2)将这两种酸分别与足量的、颗粒大小相同的锌粒反应，起始时产生氢气的速率v（盐酸）_____v（醋酸）。充分反应后，产生氢气的物质的量n（盐酸）_____n（醋酸）。
16．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。

（1）MOH是___（填“强碱”或“弱碱”)。
（2）写出ROH的电离方程式___。
（3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后pH相等，加入水较多的是___。
（4）常温下，在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是___。
A．Kw B． C．c(H+) D．c(OH-)
（5）ROH的电离程度：b点___a点（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的pH：MOH溶液___ROH溶液。
17．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。
(2)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显__________。
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显__________，解释这一现象的离子方程式是__________________________。
18．某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－x mol·L－1，c(OH－)= 10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该温度T________25℃(填“＞”、“＜”或“=” )，
(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；
②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。
19．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；
②0.01mol • L﹣1 HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
20．常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有(填序号)______。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
21．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
3.0×10-8
(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量稀盐酸 b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量碳酸钠固体
(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。
a.c(H+) b. c.c(H+)•c(OH-) d.
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。
22．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最强的是_______，最弱的是_______。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-水解能力最强的是_______。
(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH-)
D．
E.
(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX属于_______(填“强酸”、“弱酸”)
(5)明矾可用做自来水净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液显_______(填“酸性”、“碱性”“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度大小关系式为_______。
参考答案
1．B
【详解】
A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，故A错误；
B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，故B正确；
C．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故C错误；
D．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】
A．溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性，故A正确；
B．未指明温度，25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B错误；
C．NaHSO4、NaHC2O4等盐的水溶液中水的电离受到抑制，故C错误；
D．甲基橙在溶液的pH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故D错误；
综上所述，正确的是A项，故答案为A。
3．C
【详解】
A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；
B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；
C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】
A．pH计测溶液pH可精确到0.01，故正确写法为3.00，A错误；
B．加热时，由于Mg2+水解，故最后得到的是Mg(OH)2固体，若持续加热，则得到MgO，若要获得MgCl2固体需在HCl气流中加热，B错误；
C．酸碱中和滴定终点溶液不一定显中性，比如CH3COOH与NaOH滴定终点显碱性（CH3COO-水解），C错误；
D．根据题意，n(NH3·H2O)=n(NaOH)，故消耗H2SO4的量相等，D正确；
故答案选D。
5．A
【详解】
A．c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；
C．使酚酞试液呈无色的溶液，常温下溶液呈中性或酸性，故C错误；
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】
A．过碳酸钠的水溶液中碳酸根水解产生氢氧根，呈碱性，故A正确；
B．过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物，在高温下容易分解，应放在阴凉干燥处，避免阳光直射，故B正确；
C．碳酸钠没有漂白性，过碳酸钠的漂白性主要与过氧化氢有关，故C错误；
D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，其中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，过氧化氢和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】
A．减少含碳化合物的排放为低碳，低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放，故A不符合题意；
B．食用醋中含有乙酸，显酸性，pH＜7；医疗酒精中含有75%的乙醇，约显中性，pH约等于7；肥皂水中含有高级脂肪酸钠，显碱性，pH＞7；三种溶液的pH逐渐增大，故B不符合题意；
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理不相同，前者吸附作用，后者为氧化，故C符合题意；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为萃取过程，没有新物质生成，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故D不符合题意；
答案选C。
8．C
【详解】
A．由于稀释过程中CH3COOH能继续电离产生H+，而盐酸稀释前已经完全电离，故稀释相同倍数后，CH3COOH中c(H+)大于盐酸中c(H+)，但pH：CH3COOHc(OH－)，溶液显酸性；
18．﹥ 10 : 1 9 : 2
【分析】
(1)利用某一特殊点如(0，13)或(13，0)计算Kw=c(H+)·c(OH-)，再与室温下的Kw比较判断；(2)若将此温度（T℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，若为中性，则此时n(H+)=n(OH-)进行计算；若混合液的pH=2，则混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，[c(H+)·V(酸)-c(OH-)· V(碱)]÷[V(酸)+ V(碱)]=1×10-2mol/L 据此解答。
【详解】
(1)由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则Kw= c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol•L-1)×(1×10-y mol•L-1)=1×10-13 mol2•L-2，由于室温下水的离子积常数为1×10-14 mol2•L-2，1×10-13 mol2•L-2＞10-14mol2•L-2，所以温度T>25℃；
(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c(OH-)=，稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，则：
①若所得混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)，带入数据可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，则混合后二者发生反应，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，因此混合后溶液中有，解得a：b=9：2。
【点睛】
本题考查水的离子积常数的计算与应用的知识。注意水是一种弱电解质，电离吸收热量，升温使水的离子积常数增大；同时要结合酸碱混合发生反应：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判断c(H+)、c(OH-)大小是本题解答的关键，同时要注意把握相关计算公式的运用。
19．⑥ ②③④ ＞ ＞ ＞ ＞ ABC
【详解】
（1）①对水的电离抑制，②对水电离抑制，此时水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12mol·L－1；③属于弱碱，水电离产生c(H＋)=10－12mol·L－1；④对水的电离进行抑制，水电离产生c(H＋)=10－12；⑤反应后的溶质为CH3COONH4、NH3·H2O，溶液显碱性，对水的电离进行抑制；⑥两者恰好完全反应，溶液显中性，因此根据上述判断，水的电离程度最大的是⑥，水的电离程度相等的是②④③；
（2）NH3·H2O是弱碱，c(NH3·H2O)>c(HCl)，等体积混合，NH3·H2O有剩余，溶液显碱性，因此盐酸多一些，即②>③；
（3）醋酸是弱酸，此时的pH>2，盐酸是强酸，此时的pH=2，稀释10倍，前者大于后者，pH相同，NH3·H2O属于弱碱，进行稀释促进电离，因此前者大于后者，⑤反应后的溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，稀释相同倍数，碱性仍然是碱性，前者大于后者；
（4）两者等体积混合，溶质只有CH3COONa，此时的离子浓度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性符合题意；如果醋酸过量，溶质为CH3COONa、CH3COOH，醋酸的电离大于水解，即c(CH3COO－)>c(H＋)，溶液显酸性；当溶液呈现中性，也符合题意，因此选项ABC符合题意。
20．②和④ c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
【详解】
（1）混合后溶液呈中性，说明溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，即酸和碱恰好完全反应，故选②硫酸和④氢氧化钡。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，醋酸和氢氧化钡反应生成醋酸钡和水，且氢氧化钡有剩余，剩余溶液呈碱性，所以溶液中各种离子浓度的大小为c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)。
21．d a 大于 大于 ①>②>④>③ ClO-+CO2+H2O=HClO+
【详解】
(1)醋酸存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，
a.加入少量稀盐酸即增大c(H+)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，a错误；
b.加入少量冰醋酸，由于新加入的反应物不能完全转化，则CH3COOH电离程度减小，b错误；
c.加入少量醋酸钠固体即增大c(CH3COO-)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，c错误；
d.加入少量碳酸钠固体消耗c(H+)，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，d正确；
故选：d；
(2)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(OH-)增大；
a.c(H+)减小，a正确；
b. 稀释过程中n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，b错误；
c.c(H+)•c(OH-)=Kw，温度不变，离子积常数不变，c错误；
d. 稀释过程中c(H+)减小，c(OH-)增大，则增大，d错误；
故选：a；
(3)根据图知，稀释100倍后pH减小值都小于2，说明二者都是弱酸，稀释过程中pH变化较大的酸酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，则酸性较强的是HX，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，稀释后c(H+)：HXHClO>，均为强碱弱酸盐，均水解显碱性，且对应酸的酸性越弱，水解程度越大，对应盐溶液的pH越大，则pH由大到小的顺序为①>②>④>③；
(5)因酸性H2CO3>HClO>，则少量CO2通入NaClO溶液发生ClO-+CO2+H2O=HClO+。
22．CH3COOH HCO CO A 弱酸 酸
【详解】
(1)弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，根据表中数据可知，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最强的是CH3COOH，最弱的是HCO。
(2)酸根离子对应酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，水解能力越小，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则同浓度CH3COO-、HCO、CO、ClO-中水解能力最强的是：CO。
(3)A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，溶液中c(H＋)减小，故A正确；
B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，增大，减小，，故比值增大，故B错误；
C．Kw=c(H＋)·c(OH-)，温度不变，水的离子积Kw不变，故C错误；
D．Kw=c(H＋)·c(OH-)，温度不变，水的离子积Kw不变，CH3COOH溶液加水稀释过程中，溶液中c(H＋)减小，则c(OH-)增大，故比值增大，故D错误；
E．，温度不变，电离平衡常数Ka不变，故D错误；
故选A。
(4)根据图象分析知道，起始时一元酸HX溶液的pH=2，稀释100倍后，2＜pH＜4，则HX为弱酸。
(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水后Al3+发生水解反应，则其溶液显酸性，该溶液中各离子浓度大小关系式为。