人教版初中化学九年级下册第八单元 金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质导学案(1)

金属的化学性质

【学习目标】 

1．知道常见金属与氧气及常见酸的反应；

2．初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应；

3．能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应。

【学习过程】

一、金属的化学性质

1．大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O2 2MgO         2Mg +O2         2MgO  注：MgO：白色固体

4Al +3O2    2Al2O3    4Al +3O2          2Al2O3 注：Al2O3：白色固体

3Fe +2O2     Fe3O4    2Cu + O2 2CuO  注：CuO：黑色固体

注意：

①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2．金属 + 酸 → 盐 + H2↑  置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 +  Mg         MgSO4 + H2↑        2HCl +  Mg          MgCl2+ H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4 + 2Al        Al2（SO4）3 + 3H2↑    6HCl + 2Al         2AlCl3+ 3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 +Zn         ZnSO4 + H2↑          2HCl +Zn           ZnCl2 + H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 + Fe        FeSO4 + H2↑         2HCl + Fe         FeCl2+ H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

一价金属相对原子质量法：

M（H2） =

3．金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐  置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 

Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     （“湿法冶金”原理）

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al + 3CuSO4         Al2（SO4）3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu  + 2AgNO3       Cu（NO3）2 +  2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 

注意：

①CuSO4溶液：蓝色      FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应

1．概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2．特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强

2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）

3．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）