高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第三单元 物质的分散系复习练习题

第三单元　物质的分散系

基础过关练

题组一　物质的分散系

1.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 (　　)

A.三种分散系的分散质粒子直径的大小顺序:浊液>胶体>溶液

B.胶体在一定的条件下也能稳定存在

C.溶液和胶体都是无色透明的液体,而浊液不透明

D.胶体能透过滤纸

2.借助新的显微技术,能成功观察到直径小于2×10-7 m的粒子。下列分散系中,分散质粒子直径最小的是              (　　)

A.雾　　　　　　　B.蛋白质溶液

C.石灰乳　　　　　　D.硝酸钾溶液

3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是 (　　)

A.都是混合物　　　　　　B.都是分散系　

C.分散剂相同　　　　　　D.分散质粒子相同

4.(2021广东湛江二十一中高一上期中)溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是              (　　)

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子直径的大小

C.是否能通过滤纸

D.是否均一、透明、稳定

5.(2020浙江金华曙光学校高一上月考)下列分散系中分散质粒子直径最大的是              (　　)

A.蔗糖溶液

B.Fe(OH)3胶体

C.稀豆浆

D.少量植物油和水的混合物(乳浊液)

题组二　胶体的性质和应用

6.(2021北京景山学校高一上期末)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是              (　　)

A.泥浆　　　　　B.CuSO4溶液

C.Fe(OH)3胶体　　　　　D.酒精溶液

7.血液属于胶体,透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是              (　　)

A.蒸发　　　　　B.电泳　　　　　C.过滤　　　　　D.渗析

8.(2021海南三亚华侨学校高一上月考)下列分散系不能产生丁达尔效应的是              (　　)

A.稀豆浆　　　　　B.硫酸铜溶液

C.淀粉溶液　　　　　D.雾

9.(2020甘肃兰大附中高一上期中)用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是              (　　)

A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色即可

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

题组三　电解质和非电解质

10.电解质是指 (　　)

A.导电性很强的物质

B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C.在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物

D.在溶于水或熔融状态下能导电的物质

11.(2020天津高一学业考试)下列物质属于电解质的是 (　　)

A.Ag　　　　　B.NaCl溶液

C.蔗糖　　　　　D.KOH

12.下列状态的物质属于电解质且能导电的是 (　　)

A.金属铜　　　　　B.碳酸钠晶体

C.硝酸钠溶液　　　　　D.熔融氯化钠

13.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 (深度解析)

A.NaCl溶液、BaSO4

B.铜、二氧化硫

C.液态的醋酸、酒精

D.熔融的KNO3、硫酸溶液

题组四　电离及电离方程式

14.下列叙述正确的是 (　　)

A.氯化钠溶于水后,在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质

D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质

15.下列物质在水中的电离方程式正确的是 (　　)

A.NaHSO4 Na++HS

B.NaHCO3 Na++H++C

C.Ba(NO3)2 Ba2++2N

D.BaCl2 Ba2++C

16.下列电离方程式中正确的是 (　　)

A.HNO3 H++N5++3O2-

B.Ca(OH)2 Ca2++(OH-)2

C.AlCl3 Al+3+3Cl-

D.Al2(SO4)3 2Al3++3S

能力提升练

题组一　分散系的分类及特性

1.(2020安徽六安第一中学高三下自测,)“钴酞菁(直径为1.3×10-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是              (　　)

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.形成的分散系中“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子作为药物的载体,可在磁场作用下送到病灶处

2.()下列说法正确的是 (　　)

①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均一、透明的液体

④河流在入海口形成沙洲,原因是胶体遇电解质溶液而聚沉

⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

A.①②③④　　　　　　B.①②④⑥　

C.①③④⑥　　　　　　D.②③④⑤

3.(2021辽宁阜新第二高级中学高一上月考,)不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质的是              (　　)

A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀

B.都有丁达尔效应

C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀

D.分散质微粒均可透过滤纸

4.()下列说法不正确的是 (　　)

A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,但这不是它们的本质区别

B.胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间,能透过滤纸,不能透过半透膜

C.氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动,这是因为氢氧化铁胶粒带正电

D.将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液中,可制得氢氧化铁胶体

题组二　电解质及电解质的电离

5.(2020浙江诸暨中学高一上期中,)NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水,溶解过程如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.该过程发生了分解反应

B.水若足量,Na+和Cl-也不会完全成为水合离子状态

C.水合Na+的图示不科学

D.NaCl溶于水后发生了电离,是在通电条件下进行的

6.()下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、,②H+、Cl-、,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、。其中按照仅由酸、碱、盐电离的依次是(　　)

A.②③④　　B.②①④　　C.②③①　　D.②①③

7.()某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是              (深度解析)

A.氯化镁固体是非电解质

B.氯化镁溶液是电解质

C.氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子

D.氯化镁只有在溶液中才能导电

8.(2020湖南邵阳高一上期末,)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解为自由移动的阴、阳离子。

(1)下列物质在水溶液中的电离方程式如下:

HClO4 H++Cl;Ba(OH)2 Ba2++2OH-;Fe2(SO4)3 2Fe3++3S;KHSO4 K++H++S。

属于酸的物质为　　　　　　(写化学式,下同);属于碱的物质为　　　　　;属于盐的物质为　　　　　　。 

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是　　　　。 

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　,依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③写出纯碱在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

基础过关练

1.C　浊液、胶体、溶液分散质粒子直径分别为大于1×10-7 m、1×10-9~1×10-7 m、小于1×10-9 m,分散质粒子直径的大小顺序:浊液>胶体>溶液,A正确;胶体在一定的条件下能稳定存在,当加热或者加入聚沉试剂时会产生沉淀,B正确;溶液和胶体不都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氢氧化铁胶体为红褐色,C错误;胶体能透过滤纸,D正确。

2.D　人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,分散质粒子直径小于10-9 m的分散系是溶液,分散质粒子直径大于10-7 m的分散系是浊液,分散质粒子直径介于10-9~10-7 m之间的分散系是胶体,雾、蛋白质溶液属于胶体,石灰乳属于浊液,硝酸钾溶液属于溶液,其中硝酸钾溶液的分散质粒子直径最小,D项符合题意。

3.D　硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物,它们的分散剂都是水,但分散质粒子不同。

4.B　溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错,B对。

5.D　蔗糖溶液属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm;Fe(OH)3胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间;稀豆浆属于胶体,分散质粒子直径介于1~100 nm之间;少量植物油和水的混合物分散质粒子直径大于100 nm;综上所述分散质粒子直径最大的是D。

6.C　泥浆是浊液,CuSO4溶液和酒精溶液都属于溶液,当光束通过它们时均无丁达尔效应;氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间,当光束通过时,有丁达尔效应,答案为C。

7.D　血液属于胶体,透析可以除去肾衰竭病人血液中的毒性物质,透析的原理为胶体的提纯方法——渗析,答案为D。

8.B　稀豆浆、雾、淀粉溶液都是胶体,都能产生丁达尔效应,硫酸铜溶液是溶液,不会产生丁达尔效应,B符合题意。

9.C　把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,加热,当液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体,若继续加热会生成Fe(OH)3沉淀,答案为C。

10.B　金属导电性很强,但不是电解质,A错误;电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物,B正确;溶于水能部分电离的化合物也可能属于电解质,如CH3COOH属于电解质,C错误;SO2溶于水,溶液也能导电,但SO2不是电解质,H2SO3是电解质,D错误。

11.D　Ag是金属单质,不是化合物,因此不属于电解质,也不属于非电解质,A不符合;NaCl溶液是混合物,不是化合物,因此不是电解质,B不符合;蔗糖是化合物,在水溶液中和熔融状态下都不能导电,因此属于非电解质,C不符合;KOH是碱,在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电,因此属于电解质,D符合。

12.D　铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,A错误;碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子,不导电,碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电,属于电解质,B错误;硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子,能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,属于化合物,是电解质,D正确。

13.C　NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;硫酸钡属于电解质,A错误。铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫属于非电解质,B错误。液态的醋酸的水溶液能导电,醋酸属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,C正确。熔融的KNO3属于电解质;硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D错误。

归纳总结

　　本题考查电解质与非电解质,解答该类概念性题目应抓住概念中的关键词,并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质,都一定是化合物,单质、混合物一定不是电解质或非电解质。

14.D　氯化钠溶于水后电离过程不需要电流作用,A错误;溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子,但它属于盐类,B错误;二氧化碳溶于水能导电,是因为生成了碳酸,二氧化碳属于非电解质,C错误;硫酸钡难溶于水,但是熔融状态下,硫酸钡能电离,属于电解质,D正确。

15.C　NaHSO4为强酸的酸式盐,在水中完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子,所以硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4 Na++H++S,A错误;碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3 Na++HC,B错误;硝酸钡属于盐,为强电解质,在水中完全电离,电离方程式为Ba(NO3)2 Ba2++2N,C正确;氯化钡属于盐,为强电解质,在水中完全电离,电离方程式为BaCl2 Ba2++2Cl-,D错误。

16.D　A选项在写电离方程式时原子团一般不拆开;B选项其中数字2表示有2个OH-,应标在OH-的前面;C选项Al+3中的“+”应放在3的后面。答案为D。

能力提升练

1.B　胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7 m(1~100 nm)之间,所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体,A正确;“钴酞菁”分子能透过滤纸,不能透过半透膜,B错误;由于该分子具有磁性,分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,故可以用来改变分子的某些物理性质,C正确;将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子作为药物的载体,可在磁场作用下送到病灶处,D正确。

2.B　①丁达尔效应是胶粒对光的散射形成的,与胶粒直径大小有关,故正确;②胶体不能透过半透膜,溶液可以,因此胶体与溶液的分离可用渗析的方法,故正确;③胶体不一定是透明的液体,胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶,故错误;④胶粒带电,所以在河流入海口胶体遇电解质溶液而聚沉,故正确;⑤胶体属于介稳体系,较稳定,静置后不产生沉淀,故错误;⑥微波可以使胶体发生聚沉,血液属于胶体,因此使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,故正确;故选B。

3.B　溶液和胶体一般均一透明,比较稳定,故A不选;只有胶体具有丁达尔效应,溶液不具备,故B选;向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液,会使胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀,而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故C不选;溶液和胶体都能透过滤纸,故D不选。

4.D　溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1 nm,后者介于1~100 nm之间,丁达尔效应是胶体的特性,利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故A正确;胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小,胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间,胶体能透过滤纸、不能透过半透膜,故B正确;胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电荷,氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动,这是因为氢氧化铁胶粒带正电,故C正确;氢氧化钠是电解质,电解质溶液可使胶体发生聚沉,向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液生成的是氢氧化铁沉淀,向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色得到的是氢氧化铁胶体,故D错误。

5.C　该过程只有旧化学键的断裂,并没有新化学键的形成,不属于化学变化,更不是分解反应,A错误;水若足量,Na+和Cl-会完全成为水合离子状态,B错误;钠离子带正电荷,形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子,即图示不科学,C正确;NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂,形成水合离子,并不需要通电,D错误。

6.A　①应为氢氧化钠、硫酸钠电离产生的;②因阳离子全部为H+,可知为HCl和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱;④Na+、K+、N为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐电离的顺序依次是②③④,答案为A。

7.C　MgCl2是电解质,A错误;MgCl2溶液属于混合物,不是电解质,也不是非电解质,B错误;MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子,C正确;MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电,D错误。

归纳总结

　　判断电解质与非电解质需要注意以下几点:①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质;②电解质本身可能不导电,如NaCl固体,但NaCl是电解质,电解质是在水溶液中或熔融状态导电即可,又如HCl不导电,但溶于水后形成的溶液能导电,HCl是电解质;③能导电的不一定是电解质,如Fe能导电,但是单质,不属于电解质;④难溶性化合物不一定就是非电解质。

8.答案　(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4　(2)①纯碱

②盐酸　盐酸是混合物,不是化合物　③Na2CO3 2Na++C

解析　(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱。②盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。③Na2CO3的电离方程式为Na2CO3 2Na++C。