苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系习题

电解质溶液练习

一、单选题

1．下列分类标准和分类结果不科学的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。

2．下列说法正确的是

A．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

B．凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应

C．酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力

D．酸和碱之间的中和反应不一定非氧化还原反应

【答案】B

【解析】试题分析：A、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出离子，溶液导电，而不是所以SO3导电，所以，SO3不是是电解质[因此A错误。氧化还原反应的特征是元素化合价有变化，所以凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应，因此B正确。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关，与电解质强弱无必然的联系，酸、碱、盐随是电解质，但是导电能力不一定强，因此C错误。D．酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应，因此D错误。

考点：考察电解质概念、氧化还原反应特征及与四种基反应类型的关系、溶液导电能力与电解质强弱关系。

3．下列叙述正确的是

A．电解质在通电时才能发生电离

B．Fe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质

C．电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质

D．某物质不是电解质，就一定是非电解质

【答案】C

【解析】A项，电解质溶于水或熔融状态下发生电离，发生电离不需要通电，错误；B项，Fe可以导电，Fe是单质，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，电解质不一定导电，如固体NaCl属于电解质但不导电，导电的物质不一定是电解质，如金属能导电但不是电解质，正确；D项，非电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。

点睛：本题需要注意两个问题：（1）电解质与非电解质的判断，电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子，如金属导电因为存在自由电子，电解质溶于水或熔融状态能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子。

4．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于

A．强电解质                      B．弱电解质

C．非电解质                      D．既不是电解质也不是非电解质

【答案】D

【解析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离的；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确。

考点：考查电解质、非电解质的概念。

5．以下说法中错误的是（　 ）

A．物质的量的单位是摩尔

B．三角洲的形成与胶体的性质有关

C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－

D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

【答案】D

【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；

B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；

C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－，故C正确；

D. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。

答案选D。

6．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

【答案】D

【解析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断。

详解；A、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质必须是化合物，A错误。

B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误。

C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电，所以它们是电解质，C错误。

D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。

答案选D。

点睛：本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质不一定就是非电解质，如石墨等。

7．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

A．Na3PO4    B．K2SO4    C．FeCl3    D．NaCl

【答案】A

【解析】Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。

8．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl                   B．CH3CH2OH

C．HCl                    D．KOH

【答案】C

【解析】NaCl、KOH二者在水溶液中和熔融状态下均能导电，CH3CH2OH是非电解质，HCl只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。所以选C。

9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐

【答案】D

【解析】A、化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B、化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，B错误；C、化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐，C正确；D、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl是盐，D错误，答案选C。

点睛：从电离的角度去理解和掌握酸、碱、盐的含义是解答的关键，注意组成盐的阳离子不一定是金属阳离子，也可以是铵根离子，例如选项D中氯化铵。

10．根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（   ）

A、盐不能电离出阳离子         B、盐不能电离出阴离子

C、盐不能电离出H＋或OH-       D、盐不能电离出共同的离子

【答案】D

【解析】酸可以电离出H+，碱可以电离产生OH-，盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子组成的化合物。由于电离产生的阳离子及阴离子可能相同，也可能不相同，所以盐没有通性，故选项D正确。

11．下列电离方程式正确的是（    ）

A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C．NaCl 的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－

D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－

【答案】D

【解析】电离时原子团作整体电离，且电荷守恒，离子系数写在离子符号前面，故A、B错误，C正确；NaCl在通电条件发生电解，属于化学变化，D错误。

12．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（　　）

A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱

B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐

D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

【答案】C

【解析】A. 电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，电离出阴离子全部是OH－的化合物叫碱，A项错误；

B. 氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出Na＋和Cl－，而不是电流作用，B项错误；

C. 化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐，C项正确；

D. NaHSO4可以电离出H＋，但阳离子不全部是H＋，还有钠离子，则不是酸，D项错误；

答案选C。

二、填空题

13．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

【答案】  ②⑤  ③  ⑨  ④⑥  ①⑦

【解析】试题分析：这些物质中，属于混合物的有稀硫酸和空气；属于单质的有铜、汞和氯气；属于化合物的有氯化氢、氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙，这些化合物中，属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙，其中氯化氢在熔融状态下不能导电，属于非电解质的是二氧化碳和氨气；稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。

点睛：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质本身通常不能导电，在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐，在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。

14．(4分)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；

（2）属于电解质的是___________________________________；

（3）属于非电解质的是_______________________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

【答案】（1）①②⑦⑨⑪  （2）④⑤⑨ （3）⑧⑩   （4）①②③⑥⑦⑪

【解析】（1）金属单质、石墨、电解质溶液或熔融的电解质可以导电，故能导电的是：①②⑦⑨⑪。

（2）电解质的前提为化合物，单质和混合物如溶液不是电解质，BaSO4晶体、纯硫酸、熔融的KNO3属于电解质。

（3）乙醇和NH3使本身不能电离的化合物，属于非电解质。

（4）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所以①铝线、②石墨、③氯气、⑥金刚石、⑦石灰水、⑪盐酸既不是电解质也不是非电解质。

【名师点晴】关于物质的分类，应理解和掌握有关概念的含义，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物都不是电解质也不是非电解质，电解质溶液与电解质、电解质与导电物质是不同概念。判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。