2020-2021学年8.2 常见的酸和碱获奖ppt课件

这是一份2020-2021学年8.2 常见的酸和碱获奖ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，常见的酸，新课讲解，H2SO4，HCl，HNO3，食品化工生产，燃料炸药，可做干燥剂，浓硫酸有强吸水性等内容，欢迎下载使用。

1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法2.掌握稀酸的化学通性3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途4.掌握碱溶液的化学通性。
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
无色、易挥发，有刺激性气味
无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
车用电池、化肥、农药、精炼石油
无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
观察活动一：浓硫酸的脱水性
蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出
接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑
肉皮腐烂，颜色变为鲜红色
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
实验活动一：酸与较活泼金属反应
有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
较活泼金属+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
实验活动二：酸与金属氧化物反应
金属氧化物+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
实验活动三：酸与盐反应
盐+ 酸 ↓ 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
实验活动一：碱与非金属氧化物反应
试管液面上升，第一支试管液面比第二支低
非金属氧化物+ 碱 ↓ 盐 + 水
①H2O + CO2 == H2CO3②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
实验活动二：碱与盐反应
①蓝色退去，生成蓝色沉淀②黄色退去，生成红褐色沉淀
盐+ 碱 ↓ 新盐 + 新碱
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，具有腐蚀性不可用做治疗胃酸过多症，但可以用于改良酸性土壤和处理工厂排出的废液，故选择B
下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（　　）A.俗称熟石灰或消石灰 B.可用于治疗胃酸过多症 C.可用于改良酸性土壤 D.可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
通式:酸 +活泼金属→盐 +H2↑(置换反应)
铁和稀硫酸（填化学方程式，后同）__________________________现象：______________________________锌和稀硫酸：________________________________________ 现象：______________________________________________
与某些金属 氧化物反应
通式:酸 +金属氧化物→盐 +H2O(复分解反应)
氧化铁和稀硫酸：____________________________________现象：_________________________________ 氧化铜和稀硫酸：_________________________________ 现象：_________________________________
反应剧烈，产生大量气泡
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
产生少量气泡，溶液变为浅绿色
固体溶解，溶液变为黄色
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固体溶解，溶液变为蓝色
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______ ，能使无色酚酞溶液________
与某些非金属 氧化物反应
通式:碱 +非金属氧化物→盐 +H2O
氢氧化钠和二氧化碳（吸收二氧化碳，填化学方程式，后同） _________________________________氢氧化钙和二氧化碳（检验二氧化碳） _________________________________现象：___________________
通式:酸 +碱→盐 +H2O(中和反应)(复分解反应)
氢氧化铁和稀盐酸_______________________________现象：_________________________________ 氢氧化铜和稀硫酸_______________________________ 现象：_________________________________
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
1.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠 2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ 　） A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　 ）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成4.酸具有酸的通性的原因是（ ）A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 5.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）A.CaCO3 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.烧碱
4.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）A.食醋 　B.柠檬汁 C.食盐水 　 D.肥皂水5.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ） A.石蕊试液 　 B.酚酞试液 C.pH试纸 　 D.蓝色石蕊试纸6.下列溶液一定呈酸性的是 （ ）A.滴入酚酞后呈无色的溶液B.pH=13的溶液 C.滴入石蕊试液呈红色的溶液D.氨水溶液
7.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）A.氮气和氧气 B.氮气、氧气和稀有气体 C.二氧化碳和水蒸气 D.二氧化碳和氮气8.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ）A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠9.在实验室制备氢气可以用（ ）A.炭粒跟水起反应 B.铁屑跟盐酸起反应C.锌粒跟硝酸起反应 D.氧化锌跟盐酸起反应