2020-2021学年8.2 常见的酸和碱图文课件ppt

这是一份2020-2021学年8.2 常见的酸和碱图文课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了化学变化，纸上显出黑色字迹，蘸有浓硫酸的部位变黑，浓硫酸的特性，是将水注入浓硫酸呢，稀酸的化学性质，1酸与指示剂反应，不变色，白色固体，吸收水分而潮解等内容，欢迎下载使用。
实验室中常用的酸有哪些呢？
盐酸、硫酸、硝酸都是实验室中常见的重要的酸
1.“三酸”的特性和用途
[注意]由于浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，因此它们敞口放置在空气中时，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合会形成白色的酸雾。
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 )， 生成黑色的炭和水
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
（2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气
盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Cu+2HCl——不反应
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4——不反应
（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
巩固练习1.如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 （ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水
2.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )A．MgCl2 B．AgCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
3.下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( )A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
二、常见的碱1．几种常见的碱
（1）氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠溶于水放出大量热量，使溶液温度升高
①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钠 [NaOH]
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是什么试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O ==Ca(OH)2
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
②氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来作为建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质。例如：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）碱能与酸反应（4） 碱能与某些盐反应