科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱试讲课ppt课件

第3课时  常见的碱碱溶液的化学性质

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等的主要性质和用途。

（2）归纳碱相似化学性质。

（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。

2.过程与方法

用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。

3.情感、态度与价值观

通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。

【教学重点】

碱的相似化学性质。

【教学难点】

用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

【教学准备】计算机、多媒体、氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、蒸馏水、碳酸钙、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、去壳的熟鸡蛋、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管、水槽。

一、导入新课

演示：1.实验“吞鸡蛋”

2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。

问题：大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。

二、推进新课

活动1  感知氢氧化钙的生成和氢氧化钙的主要的物理性质

［提问］在学习中已经知道哪些碱？

［讲解］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。

［过渡］我们常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？

［阅读］请你阅读课本P232表。

［过渡］检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的制取性质。

［阅读］请你阅读课本P232

［板书］（投影展示）

［提问］石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。

［交流］石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3）。

石灰水：氢氧化钙溶液，主要成分是氢氧化钙［Ca（OH）2］。

氧化钙：CaO，俗称生石灰。

氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰。

［补充实验］在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

［学生实验后发言］生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

［讲解］1.生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O==Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

活动2  了解氢氧化钠的主要的物理性质和腐蚀性

［演示］（观察活动1：实验8-10）

（1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。

（2）取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。

［交流］NaOH是白色固体。表面吸水、溶解。试管外壁发热。

［提问］1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？

3.它能做干燥剂吗？

［交流］1.潮解。2.密封。3.能。

［演示］（观察活动1：实验8-10）

（3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。

［交流］鸡腿肉变黄。

［提问］1.鸡腿肉前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什么？

［交流］1.有强烈的腐蚀性。2.使用它应小心，注意安全。

［讲解］1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

2.若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

［介绍］（投影展示）

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

活动3感受氢氧化钠和氢氧化钙的一些化学性质（碱溶液的化学性质）

［知识回顾］（碱与指示剂的作用）紫色石蕊溶液和无色酚酞遇碱溶液显什么颜色？

［补充实验］在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

［板书］性质1  碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。

［知识回顾］ ［第5章5.3］实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

［讲解］氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

［学生实验］拓展：［实验8-11］［演示］两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插在氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察实验现象。

［交流］盛氢氧化钠溶液的试管内进入的液体高度比盛水的试管里高得多。化学反应方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

［板书］性质2  碱+非金属氧化物→盐+水

［讲解］1.因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

2.Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团（氧原子数增加1个）。所以：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

［知识回顾］ ［第4章4.3］氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+

CuSO4==Ca（OH）2↓+Na2SO4

［学生实验］拓展：［实验8-11］［演示］石灰水与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。观察实验现象。

［交流］1.产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀

2.化学反应方程式：Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4↓

3Ca（OH）2+2FeCl3==2Fe（OH）3↓+3CaCl2

［板书］性质3  碱+盐→新碱+新盐

三、典例剖析

例 （江苏宿迁中考）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。

同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用                ，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。

［提出问题］二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？

［猜想假设］猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。

［实验探究］

（1）        小明设计了如图所示的③、④两个实验。

实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④          。

（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是         。

（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：

［实验结论］二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。

［反思拓展］探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过         证明反应的发生。

【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳。［实验探究］（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大。（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验，与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论。（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；

［反思拓展］通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生。

【答案】澄清的石灰水  ［实验探究］（1）气球变大（合理说法均可）（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3）稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）  ［反思拓展］检验生成物

四、课堂检测

教师引导学生做《状元导练》P37“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。

五、课堂小结

［反思］这节课我们都学习了哪些知识?

［小结］1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途

2.碱的通性和用途

六、布置作业

1.《状元导练》P38“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P39“课前预习”。

2.课本P234~P235习题第4、7题。

3.实践活动：制作“叶脉书签”。

8.2  常见的酸和碱

第3课时  常见的碱 碱溶液的化学性质

三、常见的碱

1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2.可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

四、碱溶液的化学性质（3待学）

高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。