初中化学沪教版九年级上册第2节 化学反应中的质量关系课堂检测

第2节  化学反应中的质量关系

（总分：66分      时间：80分钟）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1.现有化学反应：X+Y→Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量为（   ）

A.等于(a+b)g      B.大于(a+b)g                  

C.小于(a+b)g       D.不大于(a+b)g

2.下列叙述正确的是（   ）

A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定跟煤的质量相等
B.镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条的质量大
C.100 g酒精与100 g水混合后的质量为200 g，该变化符合质量守恒定律
D.氢气和氧气形成的混合物的质量一定等于反应后生成的水的质量

3.现将10克A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是（   ）

A.1:1       B.2:1      C.4:1     D.5:1

4.化学反应前后肯定没有变化的是（   ）

①原子的数目   ②分子的数目    ③元素的种类   ④反应前后各物质的质量总和   ⑤物质的种类    ⑥原子的种类           

A.①④⑥     B.①③⑤     C.①③④⑥     D.①③④⑤⑥

5.在一定条件下水分子分解的示意图如图1所示，下列关于该反应的说法中，错误的是（   ）

A.水分解生成氢气和氧气         

B.化学反应中，分子可分解为原子，而原子不能再分

C.该反应遵守质量守恒定律   

D.反应前后，分子和原子的数目都不变

6.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（   ）

A.       

B.            

C.           

D.

7.下列说法符合质量守恒定律的是（   ）

A.10克水与10克酒精混合后质量为20克
B.2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳
C.点燃氧气与氢气的混合物9克，充分反应，生成水的质量一定等于9克
D.8克硫在16克氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16克

8.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（   ）

A.一定含碳、氢、硫元素           B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含碳、氢元素           D.一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素

9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（   ）

A.蜡烛燃烧时慢慢变短 

B.打开盛酒精的瓶盖，一段时间后酒精的质量变小
C.镁带燃烧后，固体的质量增加       

D.澄清石灰水在空气中露置一段时间后变重

10.摩托罗拉研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O，其中x的化学式（   ）

A.O2        B.CO       C.CO2        D.H2

11.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示, 下列说法正确的是（   ）

A.该反应属于分解反应              B.该反应属于化合反应
C.待测值为53 g                     D.反应消耗（或生成）的Y、Q的质量比为24:14

12.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（   ）

A.CO2     B.Cl2     C.O2            D.N2

13.以下是某化学反应的微观示意图（ 分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（   ）

A.反应物和生成物中共含有三种元素                     

B.参加反应的物质分子个数之比为1:1
C.反应物和生成物中只有一种物质                     

D.该反应属于化合反应

14.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.丙可能是单质      

B.在该反应中丁一定没有参加化学反应

C.该反应是化合反应  

D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

15.某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（   ）        

A.原子是化学变化中的最小粒子
B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D.上述反应的化学方程式表示为 2A+B==A2B

二、填空题（本题包括9小题，共31分）

16.（2分）李洪志在一次“法lun功”演讲会上说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的________。   

17.（4分）根据质量守恒定律解释下列问题：   

(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。   

(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。   

18.（2分）为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为________。  

19.（2分）如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25．2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为________ g，产物中水的质量为________ g。   

20.（4分）在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是________，反应的化学方程式为________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是________。

21.（6分）为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：

(1)从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大” “减小”或“不变”）：实验一________  ， 实验二________  ， 实验三________；

(2)造成上述结果的原因可能是________；   

(3)在三个实验中，实验________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系； 

(4)由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在________体系中进行。   

22.（2分）在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD，参加反应的A的质量为________。   

23.（6分）英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面的介绍。生成蜡烛的原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？   

(1)【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有________元素；②可能还有氢元素和氧元素。   

(2)【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。①如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
②如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有________的烧杯，观察现象。

(3)【证据与结论】实验①，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）________。实验②，观察到烧杯内壁附着的________  ， 则猜想①成立。   

(4)【分析与交流】实验①和实验②获得的证据均不能证明原料中一定存在________元素，因为________。   

24.（3分）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。   

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m________ n (填“<”“>”或“=”）。   

(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系式为：x_______y (填“<”“>”或“=”）。   

(3)丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a和b的关系式为：a _(填“<”“>”或“=”）b。   

(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应________,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 

三、计算题（本题包括1小题，共5分）

25.（5分）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。   

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？

(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？   

参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1.D   2.B   3.D   4.C   5.D   6.B   7.D   8.A   9.B   10.A

11.A   12.A   13.D   14.C   15.D

二、填空题（本题包括9小题，共31分）

16.（2分）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油  

17.（4分）（1）根据质量守恒定律可知：镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量之和，所以生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，增加的是参加反应的氧气的质量 

（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量应该等于生成物质量总和，而生成物中有气体二氧化碳，气体跑掉，所以剩余的固体物质比原反应物的质量减轻

18.（2分）SO2                   
19.（2分）13.8   16.2                      

20.（4分）反应生成的二氧化碳气体逸出   Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O  把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球                       

21.（6分）（1）增大   减小   不变
（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出
（3）实验三   
（4）密闭

22.（2分）10 g

23.（6分）（1）碳
（2）澄清石灰水
（3）H   澄清石灰水变浑浊
（4）氧  反应物中的氧气可以提供氧元素，所以只能说可能含氧元素

24.（3分）（1）＞   （2）＜   （3）=   （4）在密闭容器中进行

三、计算题（本题包括1小题，共5分）

25.（5分）（1）解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100     56
10g     x
100/56=10g/x
x=5．6 g
（2）10g碳酸钙中钙元素的质量=10g×40100 ×100%=4 g；根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，反应后钙元素的质量也是4 g，根据剩余固体中钙元素的质量分数为50%，得出剩余固体质量为4g÷50%=8 g，根据质量守恒，实际生成的二氧化碳的质量=10g-8g=2g。