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初中化学沪教版九年级上册第2节 化学反应中的质量关系完整版ppt课件
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这是一份初中化学沪教版九年级上册第2节 化学反应中的质量关系完整版ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了10-x，C2H6O等内容，欢迎下载使用。
2. 能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
1. 进一步理解质量守恒定律的含义。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1. 质量守恒定律的内容是什么？
2. 质量守恒定律成立的原因是什么？
化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）参加：反应物中未参加反应的剩余部分的质量不应计算在内（化学反应是按一定比例关系进行的）。
3. 理解质量守恒定律的注意点有哪些？
（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒，其它不一定守恒。
例1：加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
例2： 根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( )A . 一定等于铁丝的质量 B . —定小于铁丝的质量C . —定大于铁丝的质量 D . 无法确定质量大小
例3： 在A+B=2C 的反应中，足量A与x克B完全反应后，生成10克C，则参加反应的A的质量是________ 克。
应用2：确定反应中某反应物或生成物的质量
KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2
例5：某化学反应表达式为： X+3O2══2CO2+3H2O，则X的化学式为 。
应用3：推断反应中某反应物或生成物的化学式
所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
m(C)= m(CO2)×C%
m(H)＝m(H2O)×H%
例6：6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。
应用4：判断反应物或生成物的组成元素
6g-3.6g-0.8g
例7：已知某物质2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该物质组成的说法正确的是（ ）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
例9：某反应的微观过程示意图如下，有关说法正确的是( ) 代表A分子， 代表B分子， 代表C分子A. 反应物与生成物均为单质B. 该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3C. 反应后，反应物A有剩余D. 反应前后，原子的种类和数量发生了改变
例10：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
例11：将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：
（1）该反应的反应物是 ，生成物是 。（2）表中“X”值为 。（3）该反应属于 反应。
R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ,生成8.8gCO2和5.4g H2O（1）R的质量=________g（2）R由____________元素组成（3）CO2和H2O的分子个数比__________（4）R中C、H原子的个数比___________（5）R中C、H元素的质量比___________（6）R的化学式________________（7）该反应的化学方程式_________________________
C2H5OH+3O2 点燃 3H2O+2CO2
C2H5OH 或 C2H6O
C2H6O + 3O2 点燃 3H2O+2CO2
1.（2023·湖北宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2.（2023·江苏常州）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（ ）A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
3.（2023·辽宁阜新）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： ，则X的化学式是（ ）A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2
4.（2023·湖南衡阳）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）A．x=14B．乙一定是催化剂C．甲可能是单质D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
5.（2023·山东滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是18%C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3D．物质丁一定是该反应的催化剂
6.（2023·湖北宜昌））下图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示汞原子，“ ”表示氧原子，根据此反应得出结论正确的是（ ）A．该反应是置换反应B．构成物质的微粒有分子和原子C．反应物和生成物中都有单质D．生成物的化学计量数之比为1：1
2. 能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
1. 进一步理解质量守恒定律的含义。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1. 质量守恒定律的内容是什么？
2. 质量守恒定律成立的原因是什么？
化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）参加：反应物中未参加反应的剩余部分的质量不应计算在内（化学反应是按一定比例关系进行的）。
3. 理解质量守恒定律的注意点有哪些？
（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒，其它不一定守恒。
例1：加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。
例2： 根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( )A . 一定等于铁丝的质量 B . —定小于铁丝的质量C . —定大于铁丝的质量 D . 无法确定质量大小
例3： 在A+B=2C 的反应中，足量A与x克B完全反应后，生成10克C，则参加反应的A的质量是________ 克。
应用2：确定反应中某反应物或生成物的质量
KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2
例5：某化学反应表达式为： X+3O2══2CO2+3H2O，则X的化学式为 。
应用3：推断反应中某反应物或生成物的化学式
所以，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
m(C)= m(CO2)×C%
m(H)＝m(H2O)×H%
例6：6g某物质R在空气燃烧后，能够生成13.2gCO2和7.2gH2O，请分析该物质的元素组成。
应用4：判断反应物或生成物的组成元素
6g-3.6g-0.8g
例7：已知某物质2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该物质组成的说法正确的是（ ）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
例9：某反应的微观过程示意图如下，有关说法正确的是( ) 代表A分子， 代表B分子， 代表C分子A. 反应物与生成物均为单质B. 该反应中A、B、C的分子个数比为1:2:3C. 反应后，反应物A有剩余D. 反应前后，原子的种类和数量发生了改变
例10：密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
例11：将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：
（1）该反应的反应物是 ，生成物是 。（2）表中“X”值为 。（3）该反应属于 反应。
R在O2中完全燃烧消耗9.6gO2 ,生成8.8gCO2和5.4g H2O（1）R的质量=________g（2）R由____________元素组成（3）CO2和H2O的分子个数比__________（4）R中C、H原子的个数比___________（5）R中C、H元素的质量比___________（6）R的化学式________________（7）该反应的化学方程式_________________________
C2H5OH+3O2 点燃 3H2O+2CO2
C2H5OH 或 C2H6O
C2H6O + 3O2 点燃 3H2O+2CO2
1.（2023·湖北宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2.（2023·江苏常州）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（ ）A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
3.（2023·辽宁阜新）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： ，则X的化学式是（ ）A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2
4.（2023·湖南衡阳）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）A．x=14B．乙一定是催化剂C．甲可能是单质D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
5.（2023·山东滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是18%C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3D．物质丁一定是该反应的催化剂
6.（2023·湖北宜昌））下图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示汞原子，“ ”表示氧原子，根据此反应得出结论正确的是（ ）A．该反应是置换反应B．构成物质的微粒有分子和原子C．反应物和生成物中都有单质D．生成物的化学计量数之比为1：1
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