2021学年第二节 离子反应说课课件ppt

这是一份2021学年第二节 离子反应说课课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了课前自主学习，水溶液里或熔融状态，导电的化合物，水溶液里和熔融状态，不能导电的化合物，自由移动，是电解质不能电离，是电解质能电离，和Cl-，不是电解质不能电离等内容，欢迎下载使用。
学习任务一　电解质和非电解质任务驱动:适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,那么什么是电解质呢?1.含义电解质:在___________________下能够_____________。例如硝酸钠、氯化氢、氢氧化钾等。非电解质:在___________________下都_________________。例如乙醇、蔗糖等。
2.注意问题(1)电解质和非电解质的研究范畴是化合物。(2)酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质,非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物为非电解质。
【想一想】(1)铜能导电,铜是电解质吗?SO2的水溶液能导电,SO2是电解质吗?提示:电解质属于化合物,铜不是电解质;SO2溶于水生成H2SO3导电,二氧化硫不属于电解质。(2)BaSO4难溶于水,BaSO4是电解质吗?提示:虽然BaSO4难溶于水,但硫酸钡在熔融状态下能导电,属于电解质。
学习任务二　电解质的电离任务驱动:
夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图)。为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?
1.电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成_________的离子的过程。2.电离方程式:表示电解质电离过程的式子。酸的电离,如H2SO4: ________________。碱的电离,如NaOH: _______________。盐的电离,如Na2SO4: ___________________。
H2SO4====2H++
NaOH====Na++OH-
Na2SO4====2Na++
3.从电离的角度认识酸碱盐
　【做一做】(1)判断下列物质是否是电解质?在相应条件下能否电离,并说明理由。①液态HCl:__________________,理由:___________________________________。②熔融状态下的NaCl:________________,理由:________________________________。③高温熔化后的单质铁:____________________,理由:_________。④固体KOH:__________________,理由:_____________________。
HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离
熔融状态下的NaCl能电离出Na+
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HCl====______; Ca(OH)2 ====_________;KOH====______;NH4NO3==== __________。
探究任务一 电解质和非电解质的判断【实验情境】将石墨电极插入水果中,接通电源,观察记录现象。
【问题探究】1.电解质和非电解质的判断鲜花保鲜剂中的蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银中,哪些属于电解质?哪些属于非电解质?提示:蔗糖属于非电解质;硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银属于电解质。2.电解质一定能导电吗?导电的一定是电解质吗?提示:电解质不一定能导电,如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子,故不导电,但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。导电的不一定是电解质,如Cu、石墨能导电,它们是单质;NaCl水溶液能导电,它是混合物。
【探究总结】1.电解质与非电解质的比较
2.电解质、非电解质判断(1)电解质和非电解质都是化合物,这是判断前提。单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。例如铁丝、盐酸既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质只有在水溶液中或熔融状态下能导电,而电解质本身不一定能导电,例如氯化钠固体、液态氯化氢。(3)电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。例如NH3、CO2、SO3、SO2溶于水后能导电,但NH3、CO2、SO3、SO2属于非电解质。
(4)要区别电解质与电解质溶液:稀盐酸、稀硫酸都能导电,但稀盐酸、稀硫酸都不是电解质,而是电解质溶液,HCl、硫酸(H2SO4)是电解质。(5)酸、碱、绝大部分盐都是电解质,非金属氧化物、非金属氢化物和大部分有机物是非电解质。(6)电解质与溶解性无关,例如碳酸钙难溶于水,但碳酸钙是电解质。
【拓展提升】溶液导电性强弱与电解质的关系1.溶液导电性强弱的影响因素:(1)溶液的导电性取决于溶液中离子浓度以及所带电荷的多少。离子浓度越大,带电荷越多,则溶液的导电性越强。(2)溶液的温度:温度越高,离子的运动速度越快,导电性越强。2.酸、碱及盐的导电性:(1)强碱、盐。强碱、盐在固态时,存在阴阳离子,但不能自由移动,故不能导电;溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子,故能导电。
(2)酸。酸在固态或纯液态时,只有分子,没有离子,故不导电;溶于水时,在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。
【探究特训】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(　　)A.NaCl晶体、BaSO4B.NH4HCO3、SO3C.铜、二氧化硫D.盐酸、乙醇
【解题指南】解答本题需要注意以下两点:(1)电解质与非电解质的区别;(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解析】选B。NaCl、BaSO4均为电解质,A错误;NH4HCO3属于电解质,SO3属于非电解质,B正确;Cu不属于电解质,也不属于非电解质,SO2属于非电解质,C错误;盐酸为混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,乙醇属于非电解质,D错误。
【延伸探究】NH4HCO3是电解质,NH4HCO3加热后熔融状态能否导电?提示:不能。NH4HCO3加热后分解为氨气、二氧化碳、水。
2.下列说法正确的是(　　)A.纯水导电性很差,所以水不是电解质B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质D.Na2CO3和浓硫酸都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电【解析】选B。水是电解质,A错误;除酸、碱、盐是电解质外,部分金属氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO,C错误;浓硫酸不是电解质,D错误。
3.(2020·海安高一检测)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　)A.Zn　　　　B.葡萄糖　　　　C.MgSO4　　　　D.CO2【解析】选C。Zn为单质,不属于电解质,故A错误;葡萄糖在水溶液中不导电,为非电解质,故B错误;MgSO4溶于水和熔融状态下都能够导电,所以为电解质,故C正确;二氧化碳为非电解质,故D错误。
【补偿训练】　　现有以下物质:①NaCl晶体　②液态HCl③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜⑦SO2　⑧KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________,属于非电解质的是________。 (3)以上物质中,可溶于水且溶于水后能导电的是________。 
【解析】熔融KCl中存在着自由移动的离子,铜中存在着自由移动的电子,故它们能导电;化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质,①②③④⑧在水溶液中或熔融状态下能导电,故①②③④⑧为电解质;⑤溶于水时和熔融态时均不导电,属于非电解质,虽然⑦溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离,但⑦属于非电解质。答案:(1)④⑥　(2)①②③④⑧　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧
探究任务二 电解质的电离【生活情境】生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量。
【问题探究】1.为什么K2SO4溶液能导电,而K2SO4固体不导电?提示:K2SO4溶液能电离出自由移动的离子,K2SO4固体不存在自由移动的离子。2.电解质的电离是否需要通电?提示:不需要。电解质在水溶液或熔融状态下发生电离,与是否通电无关。3.导电能力的强弱与什么因素有关?提示:导电能力强弱与自由移动的离子浓度和所带电荷数目有关。
【探究总结】1.电离与电解质的关系电解质能导电的前提是电离,条件是溶于水或熔融状态,这两个取一即可。只要化合物能在水溶液中或熔融状态下发生电离产生自由移动的离子,那么该化合物就是电解质,否则该化合物就是非电解质。2.电离方程式的书写(1)元素守恒(等号两边的原子种类、数目相等)。(2)电荷守恒(正电荷总数=负电荷总数)。(3)电离过程中,原子团不拆开。
【探究特训】1.(2020·天津高一检测)下列电离方程式正确的是(　　)A.H2SO4====H++ B.KClO3====K++Cl-+3O2-C.Na2CO3==== + D.Ca(OH)2====Ca2++2OH-【解析】选D。A项,不符合质量守恒和电荷守恒,正确的电离方程式为H2SO4 ====2H++ ;B项,氯酸根离子不能拆分;C项,两个钠离子不能合并,电离方程式为Na2CO3====2Na++ 。
2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离产生的是(　　)A.Na+、OH-、 　　　　　　B.H+、 、Cl-C.Na+、K+、OH-D.K+、Na+、Cl-【解析】选B。电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸。B正确。
3.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(　　) A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子【解析】选C。NaCl固体不导电,但它的水溶液却能导电,故NaCl为电解质。NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。
【补偿训练】1.下列物质中含有自由移动的Cl-的是(　　)A.KClO3溶液　　　　　　B.KCl溶液　C.氯气(Cl2)D.NaCl固体【解析】选B。KClO3溶液、氯气(Cl2)、NaCl固体不能电离出自由移动的Cl-,A、C、D错误;KCl溶液能电离出自由移动的Cl-,B正确。
2.下列物质中,导电性能最差的是(　　)A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.氯化钾固体【解析】选D。氯化钾固体不能电离出自由移动的离子,不导电。
1.(2020·温州高一检测)下列物质属于电解质的是(　　)A.液态HCl　　B.NaCl溶液　　C.无水酒精　　D.液氨【解析】选A。液态HCl在水溶液中能够导电,是电解质;NaCl溶液是混合物,电解质必须是化合物,所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质;无水酒精不能电离出自由移动的离子,属于化合物,是非电解质;液氨和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O能电离出自由移动的阴阳离子,所以液氨的水溶液导电,但电离出离子的物质是NH3·H2O不是液氨,所以液氨是非电解质。
2.(双选)(2020·深圳高一检测)下列关于电解质的叙述正确的是(　　)A.CuSO4·H2O不属于电解质B.固体氢氧化钠不导电,所以它不是电解质C.导电能力与溶解度大小无关D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电【解析】选C、D。CuSO4·H2O、NaOH固体均为化合物,水溶液中能导电,属于电解质,A、B错误;导电能力与自由移动的离子浓度有关,与溶解度大小无关,故C正确;氯化氢溶于水会电离出H+和Cl-,有自由移动的离子所以导电,而液态氯化氢不发生电离,所以不导电,D正确。
3.下列电离方程式,书写正确的是(　　)A.CaCl2====Ca2++2Cl-B.AlCl3====Al3++ C.Mg(NO3)2==== +2D.KMnO4==== K++Mn7++4O2-【解析】选A。电离方程式分别为AlCl3====Al3++3Cl-、Mg(NO3)2 ====Mg2++2 、KMnO4 ====K++ 。
4.下列说法正确的是(　　)A.电离时能生成H+的化合物是酸B.水溶液显碱性的物质是碱C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸【解析】选C。电离时产生的阳离子只有H+的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱,A、B错误,C正确;能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。
5.(2020·赤峰高一检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.在电解质溶液中,除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.室温下,NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【解析】选B。电解质溶液中阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等,B正确、A错误;电解质溶液中,一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C错误;不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系,无法比较其导电性强弱,D错误。
【易错提醒】溶液导电性强弱的依据(1)电解质溶液能导电是因为存在自由移动的离子。(2)溶液导电能力强弱只与自由移动离子的浓度及其所带电荷数有关。6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来:
则:(1)加水的烧杯为________(填序号)。 (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式:__________。 
【解析】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的 与Ba2+生成BaSO4沉淀,H+与OH-生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱。答案:(1)B　(2)减弱　(3)Ba(OH)2====Ba2++2OH-
【补偿训练】以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4　⑥乙醇　⑦CaCO3⑧BaSO4　⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是__________。 (2)能电离出H+的是________,属于酸的是________。 (3)属于碱的是______________。 (4)难溶性的盐是______________。