高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教案配套ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了熔融的硝酸钾也能导电，该视频无声音，想一想，归纳总结，混合物，纯净物，化合物，电解质，能导电但不是电解质，对电解质的理解等内容，欢迎下载使用。

通过初中化学的学习，我们知道酸、碱、盐的水溶液能导电，还有一些化合物，它们熔融时也能导电。
1.了解电解质和电离的概念。（重点）2.会正确书写电离方程式。（重点）3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
1.在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质导电的前提条件和实质是什么？
【提示】带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能定向移动形成电流。
2.下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融NaCl、酒精溶液、Cu
【提示】（1）石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。
（2）盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如：KNO3、NaOH、H2SO4等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
【思考讨论】什么是电解质？
乙醇、蔗糖等大部分有机物是化合物，但不能导电，不是电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
CO2属于化合物，溶于水也能导电，那么CO2属于电解质吗？【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2CO3是电解质，CO2不属于电解质。另外，SO2、NH3也都不属于电解质。
（1）电解质导电的条件：熔融状态或水溶液中；
（1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；（2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；（3）碳酸钙难溶于水，它是非电解质；
（2）单质、混合物不是电解质；
（3）电解质的判断与它的溶解度大小无关。
判断某物质是否属于电解质要三看：一看：是不是化合物；二看：在水溶液中或熔融状态时是不是能导电；三看：是不是自身电离。
2.下列关于电解质说法正确的是(　　)A.能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时发生电离C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D.KOH是电解质
1.下列物质中，属于电解质的是（ ）①熔融态铁 ②氧气 ③Na2SO4 ④H2SO4⑤H2 ⑥熔融NaCl ⑦酒精 ⑧盐酸A.①② B.②③④ C.③④⑥ D.全部
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？请看有关分析。
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl====Na++Cl-
思考：如何正确书写电离方程式？
【归纳与总结】（1）分析电离方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
离子符号（代表水合离子）
Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-
(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
下列电离方程式正确的是(　　)A.MgCl2====Mg2++Cl2-B.NaHCO3====Na++H++CO32-C.H2SO4====H2++SO42-D.Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－
【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。
电解质和蔗糖在水中电离的比较
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？
1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶液导电靠自由移动的离子。2.受温度影响不同：温度越高，金属导电性越弱，而电解质溶液导电性越强。
写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
HCl ==== H+ + Cl-
HNO3 ==== H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
三、从电离的角度认识酸、碱、盐
NaOH、KOH、Ba(OH)2 的电离方程式为：
NaOH ==== Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
KOH ==== K+ + OH-
你能根据常见的碱的电离方程式总结出碱的定义吗？
写出下列盐的电离方程式：KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3 ==== K+ + NO3-
Fe2(SO4)3 ==== 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
二、电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程的式子。
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
注意：非金属氧化物、多数有机物、单质、混合物都不是电解质。
2.SO2是形成酸雨的主要气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2A.属于电解质 B.属于酸C.属于单质 D.既不是电解质也不是单质
1.下列物质中，属于电解质且能导电的是A．铜片　　　　　B．硫酸溶液C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾
3.下列说法正确的是 A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质 D.酸、碱、盐都是电解质
【提示】A项，电解质也可以是难溶物，如硫酸钡 难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡熔 融状态时能够导电，故为电解质。
4.下列电离方程式正确的是 A.Na2CO3====Na+ + CO32- B.Ca(NO3)2====Ca2+ + NO32- C.KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42- D.H2SO4====2H+ + S6+ + O2-
5.下列物质： ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，
能导电的是 。
(3）(8)（9)(10)(11)(12)
则：(1)加水的烧杯为_______。(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，______烧杯中溶液导电能力最强。
6.在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。