化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应图文课件ppt

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应图文课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了无明显现象，白色沉淀，离子符号，离子形式，化学式，Na+，Cl-，H++OH-H2O，OH-，同一类型等内容，欢迎下载使用。
学习任务一　离子反应及离子方程式【课前自主预习】一、离子反应1.[实验探究]电解质在溶液中的反应
2.离子反应通过以上实验现象和分析可得,电解质在溶液中的反应实质是　　　　之间的反应,这样的反应称作离子反应。 二、离子方程式书写及含义1.离子方程式的定义用实际参加反应的　 　　　来表示反应的式子叫作离子方程式。 
2.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)(1)写(基础):正确写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=　　　　　　　 (2)拆(关键)把易溶于水并且易电离的物质拆写成　　　　　　,难溶的物质、气体和水等仍用　 　　　表示。上述化学方程式可改写成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
BaSO4↓+2NaCl
(3)删(途径)删去方程式两边不参加反应的离子。删去不参加反应的 和　　　后上述方程式变为　　　　　　　　　　。 (4)查(保证)检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等,即　　　　守恒和　　　　守恒。 
上述4个反应的化学方程式不同,但他们的离子方程式却　　　,表明强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出的　　　与强碱电离出来的　　　结合生成H2O。 (2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示　　 　的离子反应。 
3.离子方程式的含义(1)以强酸与强碱发生中和反应为例:
【实验问题探究】用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究,向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加一定浓度的H2SO4溶液,溶液电导率变化曲线如图乙所示: 　　　 
问题:推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么?思考电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大?该反应的实质是什么?
C项,碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,正确;D项,氢原子不守恒,错误。
[方法点拨] 判断离子方程式的正误需“五看”(1)看是否符合反应的客观事实;(2)看反应是否符合拆分原则(把易溶且易电离的物质拆写为离子形式,而其他物质写成化学式形式);(3)看是否符合守恒规律(检查左右两侧是否满足各元素原子个数和电荷总数相等);(4)看是否漏掉部分离子反应;(5)看是否符合题设条件,是否考虑反应物量的关系。
[解析] ①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应,不正确;②可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢盐的反应,不正确;③可以表示CaCO3与盐酸或者硝酸的反应,不正确;④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应,不正确。
[归纳总结] 离子方程式和化学方程式都可以用来描述化学反应,但离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应,而是一类化学反应,并揭示了这类化学反应的实质。
学习任务二　离子反应发生的条件【课前自主预习】一、离子反应发生的条件1.复分解反应型酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即　　 　　、　　 　　或　 　　　。只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。2.置换反应型在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为　　　 　　　　　。 
Zn+2H+=Zn2++H2↑
二、离子反应的应用1.检验溶液中的离子
Ag++Cl-=AgCl↓
【实验问题探究】问题:上述实验中,哪些实验可以发生离子反应,哪些不能发生离子反应?判断依据分别是什么?据此得出离子反应的实质是什么?
[答案]提示:实验①②③可以发生离子反应,判断依据是①中生成Cu(OH)2沉淀,②中生成H2O,③中生成CO2气体。实验④不能发生离子反应,其原因是KCl和NaNO3
实验探究离子反应发生的条件
问题:上述实验中,哪些实验可以发生离子反应,哪些不能发生离子反应?判断依据分别是什么?据此得出离子反应的实质是什么?
溶液混合,实验中无沉淀、气体或水生成,离子的浓度不变。离子反应的实质是离子之间生成沉淀、气体或水,使反应物离子的浓度减小。
【核心知识讲解】溶液中离子能否大量共存问题1.溶液中离子能否大量共存的判断(1)离子在溶液中能否大量共存,取决于它们之间是否发生反应。若离子之间不发生反应,能大量共存;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3.能用H++OH—=H2O来表示的化学反应是(　　)A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D.二氧化碳通入足量澄清 石灰水中
[解析] A项,四种离子可以大量共存,加入OH-后,OH-和H+生成H2O,不产生沉淀,错误;B项,四种离子可以大量共存,加入OH-生成Cu(OH)2沉淀,加入H+后不发生反应,错误;C项,四种离子可以大量共存,加入OH-生成Cu(OH)2沉淀,加入H+后不发生反应,错误;D项,四种离子可以大量共存,加入OH-后生成CaCO3沉淀,加入H+后生成CO2气体,正确。
5.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 (2)碳酸钙固体中加入足量醋酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)锌和硝酸银溶液反应:　　　　　　 　 　。 (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。 
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
6.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图所示,写出最佳答案。(1)沉淀的化学式:沉淀1　　　;沉淀2　 　　　;沉淀3　　　　。 (2)写出混合液+A的离子方程式:　　　　　　　　。溶液+B的离子方程式:　 　 。 
Ag++Cl-=AgCl↓　
[解析] 首先加入稍过量的盐酸,Ag+ 沉淀而Ba2+和Cu2+不沉淀,然后再加入稍过量的NaOH溶液,Cu2+沉淀而Ba2+不沉淀,最后加入Na2CO3溶液,Ba2+沉淀。
H++OH-=H2O、Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓
[解析] A项,CaCO3难溶于水,不能写成离子形式,A项错误;B项,二者反应生成CaCO3,B项错误;C项,Na2CO3和稀硝酸是可溶性盐和强酸,都可以拆成离子形式,C项正确;D项,BaCO3难溶于水,不能拆写,其与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀、CO2和水。