人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应授课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应授课ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了内容索引，课前篇素养初探，课堂篇素养提升，素养目标，答案D，答案C等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科学探究与创新意识。2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证据推理与模型认知能力。3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。
【知识铺垫】1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:a.H2SO4 === 2H++ ;b.NaOH === Na++OH-;c.BaCl2 === Ba2++2Cl-。(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2 === 2HCl+BaSO4↓;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。
【必备知识】一、离子反应1.【实验1-3】
2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。3.离子反应的表示方法——离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
(3)意义①【思考与讨论】
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。②离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
【微思考】(1)离子方程式H++OH- === H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?(2)H++OH- === H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗?提示 (1)H++OH- === H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH === Na2SO4+H2O等。(2)不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H+和OH-生成H2O外,Ba2+与 反应生成BaSO4沉淀,故其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ === BaSO4↓+2H2O。
二、离子反应发生的条件及应用1.从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质:两种电解质在溶液中相互交换离子。2.以离子互换形式进行的复分解反应发生的条件
3.其他离子反应如Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+ === Cu+Fe2+,该反应为置换反应。
【情境链接】厨房中化学知识无处不在,将一个生鸡蛋浸泡在白醋中一个晚上,第二天会发现鸡蛋壳消失了(如图)。
已知:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,醋酸的主要成分是醋酸。试分析鸡蛋壳放在食醋中出现这种现象的原因。提示 鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与白醋的主要成分醋酸相遇发生反应生成CO2和H2O,符合复分解反应发生的条件,所以鸡蛋壳没有了。反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH === Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
4.离子反应的应用(1)应用于物质制备和分离;(2)应用于物质提纯和鉴别;(3)应用于消除水中污染物等。
【自我小测】1.判断正误:(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是 和Ba2+生成BaSO4的反应。(　　)提示 √。离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小, 和Ba2+生成BaSO4使溶液中离子浓度减小。(2)离子反应中参加反应的全是离子。(　　)提示 ×。参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的,如单质、氧化物、难溶物等。
(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++Cl- === AgCl↓来表示。(　　)提示 √。AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应时实际参加离子反应的就是Ag+和Cl-。(4)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑。(　　)提示 ×。Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。
2.下列情况中属于离子反应的是(　　)A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn粒投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2答案 B解析 离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A项中H2和O2反应,C项中KMnO4加热分解,D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。因此,都不属于离子反应。B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应。
【问题探究】1.2020年,全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情,“84”消毒液(主要成分NaClO)是疫情期间常用的消毒剂,其消毒原理可表示为NaClO+CO2+H2O=== HClO+NaHCO3,已知HClO是一种弱酸,能够使病毒变性而将病毒杀死。写出材料中反应的离子方程式。提示 ClO-+CO2+H2O === HClO+ 。
2.用水壶长期加热澄清的自来水,水壶里会出现厚厚的一层水垢,水垢碎片进入胃中会与盐酸反应,产生钙、镁离子和二氧化碳,前者会导致结石形成,后者则会使人胀气、难受,胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。(1)若自来水中存在部分Ca2+和 ,请你写出自来水在加热情况下生成碳酸钙的离子方程式。
(2)已知水垢的成分是碳酸钙和Mg(OH)2,某同学写出水垢在胃中发生反应的离子方程式如下:
请判断正误。如果错误写出正确答案。
【深化拓展】1.离子方程式书写的核心在书写离子方程式时要从“两易”“两等”和“两查”入手:
同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式,否则用化学式表示
↓两等—(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等(2)离子方程式两边的电荷总数相等↓两查—(1)检查是否漏写必要的反应条件(2)检查各项是否都有公约数,若有则必须约去
2.“五看”法判断离子方程式正误(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而 在水溶液中通常写成 和H+。(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与 的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看质量及电荷是否守恒。如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag++Cu === Cu2++Ag,而应写成2Ag++Cu === Cu2++2Ag。(5)看反应物或产物的配比是否正确。
归纳总结(1)可拆为离子的物质①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆为离子的物质①单质:Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2、H2O、MgO等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等。⑥水。
【素能应用】典例1写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应: 　 ; (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应: 　 ; (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应: 　 。 
解析 书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意物质是否可拆为离子形式。
变式训练1(2021吉林长春高一检测)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
【问题探究】现有离子:①Cl-　② 　③H+　④OH-　⑤⑥ 　⑦Na+　⑧Cu2+　⑨Ca2+　⑩Ag+　⑪Ba2+　⑫K+　⑬　 ⑭Fe3+(1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有　　　　(填序号,下同)。 (2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有　　　　。 (3)在无色溶液中,一定不能大量共存的有　　　　。 (4)在含有⑪Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有　　　　。 提示 (1)④⑤⑥　(2)③⑥⑧⑨⑩⑭　(3)⑧⑬⑭　(4)②⑤
【深化拓展】1.离子之间反应的条件同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
【素能应用】典例2(2021广西柳州高一检测)某无色溶液可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　)
规律方法 解答有关离子共存问题的“三步走”
1.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明。
则该饮用水中还可能大量存在的是(　　)A.OH-B.Ba2+C.Ag+D.Na+
答案 D解析 OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,A不符合题意;Ba2+和 反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存,B不符合题意;Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存,C不符合题意;Na+和表中列出的四种离子之间均不反应,能大量共存,D符合题意。
2.(2021山东济南高一检测)能用离子方程式H++OH- === H2O表示的化学反应是(　　)A.Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B.澄清石灰水和HCl(aq)的反应C.KOH(aq)和Na2SO4的反应D.Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应答案 B解析 A中Cu(OH)2(s)不溶于水,离子方程式中应写成化学式形式;C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复分解反应;D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。
3.下列离子方程式不正确的是(　　)A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+ === Ca2++CO2↑+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+ === Cu2++2AgC.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑D.盐酸跟氢氧化镁反应:2H++Mg(OH)2 === 2H2O+Mg2+答案 C解析 A中CaCO3为不溶物,应写化学式,而盐酸中HCl完全电离,应拆成离子,A项正确;B中电荷守恒,正确;C中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+ === Fe2++H2↑;D中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,D项正确。
4.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象是　　　　　　　　　　　,离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象是　　　　　　　　　　　　　,离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象是　　　　　　　　　　,离子方程式:　 。 (4)上述三个反应均属于　　　　　　(填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成　　　　,第二个生成　　　　　　　　,第三个生成　　　　　　　　　　。