化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应备课课件ppt

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应备课课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了第二节离子反应，第2课时离子反应，新课情境呈现，课前素能奠基，生成沉淀，放出气体，生成水，Na＋＋OH－，Ba2＋＋2Cl－，无明显现象等内容，欢迎下载使用。

观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。
1．复分解反应是指两种化合物互相________成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为____________、____________或__________。2．写出a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2在水溶液中的电离方程式：a．H2SO4===_______________；b．NaOH===______________；c．BaCl2===_______________。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为__________________________________________；(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为_____________________________________________；(3)b和c两溶液混合________(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是________________________________。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　
H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓　
二者混合无气体、沉淀或水生成　
一、离子反应1．概念：电解质在溶液中反应的实质是________之间的反应。2．实验探究：
3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度________。点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。
二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的____________表示离子反应的式子。　　
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　
H＋＋OH－===H2O　
HCl＋KOH===KCl＋H2O　
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O　
H2SO4＋2KOH=== K2SO4＋2H2O　
结论：强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的______与强碱电离出的________结合生成________。②离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示______________________，还可以表示______________________。
三、离子反应的类型及发生反应的条件1．类型：复分解反应和置换反应等。2．离子反应条件的探究实验：
三个实验中发生反应的离子方程式分别是①_________________________________②______________________③_________________________________
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　H＋＋OH－===H2O　
3．复分解反应类离子反应的发生条件：
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)A．Zn＋H2SO4(稀)B．NaCl溶液＋AgNO3溶液C．C＋O2D．Fe＋CuSO4溶液解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是电解质在溶液中进行的反应，不属于离子反应。
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸
5．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3B．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO4
6．写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：___________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_________________________________。
OH－＋H－===H2O　
解析：书写离子方程式时，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意易溶、易电离的物质，如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
问题探究：1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
离子方程式的书写及正误判断
知识归纳总结：1．书写离子方程式的拆分原则：(1)常见物质的拆分原则。
(2)微溶物的书写原则。
　　　　　判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O(_________________________________________________)(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O(__________________________________________)(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O(__________________________________________________)(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(________________________________)
错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－　
错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－　
(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(__________________________________________________________)(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(________________________________________________________)(7)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(________________________________)(8)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(____________________________)
错误，澄清石灰水为Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2应拆为Ca2＋和OH－　
错误，Fe与盐酸反应生成Fe2＋　
错误，反应前后电荷不守恒　
〔变式训练1〕铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应，离子方程式应为OH－＋H＋===H2O，故A项错误；B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应，离子方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故B项错误；C处是铁与氯化铜溶液的反应，离子方程式应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，故C项正确；D处是铁与稀盐酸的反应，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故D项错误。
知识归纳总结：1．离子反应的常见类型：(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金属(如Zn)与酸反应(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应
2．离子反应的应用：(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)判断离子能否大量共存：①离子共存的判断原则——能否反应②离子共存判断的“三种类型”：
a．离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。
b．离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。
离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下四个原则：1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。
3．电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。4．进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2＋、Cl－)将对原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。