高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物精品精练

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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
铁盐和亚铁盐的组成
铁盐和亚铁盐
常见物质：
常见物质：
FeSO4·7H2O、FeCl2等
Fe2＋
Fe3＋
FeCl3、Fe2(SO4)3等
Fe2＋、Fe3＋的检验
铁盐和亚铁盐
探究：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
铁盐和亚铁盐
浅绿
黄
红
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
红
Fe2＋、Fe3＋的检验
铁盐和亚铁盐
结论
可以看到，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe+的存在。
铁盐和亚铁盐
探究：在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化?
Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
铁盐和亚铁盐
浅绿色
黑色固体
无明显变化
红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe3＋
Fe2＋
氯水或H2O2
【例1】Fe3O4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液_______，说明含有Fe3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液___________，说明含有Fe2＋，这个实验中Fe2＋表现_____性。
变红色
紫红色褪去
还原
总结：Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。
Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2 _______。
Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
还原
Fe2＋＋H2↑
2FeCl3
Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO ________。
氧化
还原
2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋CO2
为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为_________________________；有关离子方程式：______________________________________________________________________。②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离子方程式：___________________________________________________________________。
【例1】FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 ，氧化剂是 。(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________________________________________________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3(或Fe3＋)
Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶
(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
过量铁粉和稀盐酸，过滤
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
Cl2 (或H2O2)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋
血清铁
——血液中与运铁蛋白结合的铁量
铁是形成血红素的必需元素，血红素是合成血红蛋白和肌红蛋白的原料，也是促进B族维生素代谢必不可少的物质。血液中与运铁蛋白结合的铁量即为血清铁。正常情况下，从小肠进入血液的二价铁在血液中氧化成三价，三价铁与血浆运铁蛋白相结合而被输送到骨髓或其他需铁组织被利用。
1．为除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是 (　　 )A．滴入KSCN溶液　　　 B．通入氯气C．加入铜粉 D．加入铁粉
D
2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　 )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫氰酸钾溶液 D.硝酸银溶液
B
3.下列离子的检验方法合理的是(　　 )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
4.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是(　　 )A.A为Fe，B为FeOB.C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B
(2)写出E→C反应的化学方程式： 。
5.下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲 ，乙 ，丙 。
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Cl2(合理即可)
NaOH(或KOH等)
KSCN
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3