黑龙江省鹤岗市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案)

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黑龙江省鹤岗市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（    ）A．vA=0.15mol/（L·min） B．vB=0.6 mol/（L·min）C．vC=0.4 mol/（L·min） D．vD=0.005 mol/（L·s）2．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．t0 min时，n(Z)＝0.75 molB．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1C．正反应速率a点比b点大D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止3．已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　)A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＞pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H27．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是A．EF段表示的平均反应速率最大B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点收集的CO2的量最多8．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol/L、 0.6 mol/L、0.4 mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是A．X2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/L B．Y2为1.0 mol/LC．X2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L D．Z为0.6 mol/L9．对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11．在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为A．60% B．40% C．24% D．4%12．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是。A．m+n＜pB．n＞pC．X点时v(正)＞v(逆)D．X点比Y点的正反应速率快13．在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条件才有实际意义。恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是A．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H<0B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H<0C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0D．2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)△H>014．在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大D．在0~10 min内，v(CO)=0.01 mol·L-1·min-115．已知：2A(g)⇌B(g)  ∆H＜0。和下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．T1＜T2B．从反应开始分别至a、c两点的平均反应速率大小a＞cC．v正(A)= v逆(B)时，反应达平衡D．时，若容器容积改为1L，反应相同时间，B体积分数较原来增大16．T℃时，向甲、乙、丙三个容积均为V L的密闭容器中，通入不同量的气体A和B，发生反应：A(g)+2B(g)2C(s)+Q  (Q＞0)。已知该反应的平衡常数K=0.25。tl时刻，测得容器内气体浓度见表：容器c(A)(mol·L-1)c(B)(mol·L-1)甲41乙36丙12以下说法正确的是A．tl时刻，甲容器内：v正＞v逆B．达到平衡时，乙、丙容积内气体密度不相等C．其他条件不变，适当升温，可使乙容积内A的平衡浓度为3 mol·L-1D．其他条件不变，将甲容器和丙容器连通，重新达到平衡时，c(A)＞2.5 mol·L-117．T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 A．反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48LC．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前:v正＞v逆D．平衡时，再充入1.0molPCl5(g)，平衡正向移动，K增大18．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值反应①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)温度/℃27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152关于反应①、②的下列说法正确的是A．①、②均实现了“ 固氮”过程B．①、②均为放热反应C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大D．①温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小19．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（    ）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动20．在容积一定的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0，下列分析中正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 二、填空题21．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________。(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS____0。22．工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。（1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)=_______；③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ∆H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①P1_______P2(填“>”“<”)；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)；②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______；③f点，υ(正) _______υ(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。23．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。实验编号1234水/mL1050X510105551010时间/s402010- （1）为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) _________。（2）X=_______。（3）2号反应中，的反应速率为_______。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰 三、原理综合题24．按要求回答下列问题（1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①化学方程式中a：b：c=_______。②1~3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。③N的平衡转化率_______。④下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。A．M与N的物质的量相等B．P的质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol ME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变（2）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：，①必须除去原料气中CO的原因是_______。②醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号)；③吸收CO的醋酸二氨合铜溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的适宜条件应是______填序号。A．高温高压  B．高温低压  C．低温高压  D．低温低压 
参考答案1．C2．C3．D4．B5．B6．A7．C8．A9．B10．C11．B12．C13．D14．B15．C16．D17．C18．A19．C20．B21．BC    K＝c2(NH3)·c(CO2)≈1.6×10－8    增加    ＞    ＞    22．（1）    使用催化剂    0.05mol·L-1·min-1    1    （2）    ＞    减小    Kc>Kd=Ke    大于    23．（1）≥2.5（2）5（3）（4）温度不是反应速率突然加快的原因（5）    催化剂    D    24．（1）    2∶1∶1    0.25　mol·L-1·min-1    75%    BDF    （2）    防止催化剂中毒    C    B