重庆市渝中区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

重庆市渝中区2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈

B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

C．将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素

D．加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力

2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶②常温下醋酸钠溶液的③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下醋酸的比盐酸的大

⑤醋酸溶液能导电

A．①⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②

3．在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是

A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变

C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小

4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨选择500 ℃

B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂

C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

5．下列方程式正确的是

A．的电离：

B．的水解：

C．的电离：

D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

6．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离产生的的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液中，、、、

D．含有的溶液：、、、

7．下列实验事实与解释都正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是

A．⑤＞④＞①＞②＞③ B．②＞③＞①＞④＞⑤

C．④＞⑤＞②＞③＞① D．③＞②＞①＞④＞⑤

9．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若，则A为非气体

B．该反应的正反应为放热反应

C．，

D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

10．常温下，下列叙述正确的是

A．的溶液中水电离的

B．将的盐酸稀释1000倍后，溶液的

C．将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1

D．向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性

11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量(电导率越大导电能力越强)，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。某同学用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的和，滴定过程中溶液电导率变化如图所示。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表溶液滴定溶液

B．相同温度下，C点水的电离程度小于A点的

C．在B点的溶液中：

D．由段电导率变化趋势可知，的导电能力强于的

12．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系，维持血液的保持稳定。己知在人体正常体温时，反应的，正常人的血液中。则下列判断正确的是

A．正常人血液内

B．由题给数据可算得正常人血液的约为7.4

C．正常人血液中存在：

D．当过量的碱进入血液中时，只有发生的反应

13．类似，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的负对数。如图为在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的图。下列说法不正确的是

A．随着增大减小

B．电离平衡常数

C．时，溶液中存在关系

D．时，溶液中存在关系

14．常温下，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是

A．的数量级为

B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C．图中X点对应的溶液中：

D．滴加氢氧化钠溶液时：

二、填空题

15．请根据所给物质填空：①石墨；②稀硫酸；③；④氨水；⑤；⑥；⑦；⑧液态；⑨(填序号，下同)

（1）属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。

（2）写出⑤⑥在相应条件下的方程式：

⑤在水溶液中水解的方程式___________；

⑥在熔融状态下的电离方程式___________。

（3）常温下，当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是___________；若②⑦⑧三种酸溶液的相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是___________。

16．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡，请按要求填空。

（1）无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。

（2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：______。

A．    B．    C．    D．

（3）铍和铝元素化学性质相似，从溶液中得到固体的操作是______。

（4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是___________(填化学式)。

（5）在常温下测得浓度均为的下列6种溶液的如下表所示：

①相同浓度的a.、b.、c.、d.酸性由强到弱的顺序是：______填字母)。

②请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______ (填字母)。

A．

B．

C．

D．

三、实验题

17．草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，用途广泛，可与酸性发生氧化还原反应。

Ⅰ.某化学学习小组要探究影响化学反应速率的因素，设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

（1）请写出与酸性反应的离子方程式：___________；

（2）上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；

（3）为探究影响化学反应速率的因素，表格中需要定量测量的物理量“乙”是：___________。

Ⅱ.草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取草酸晶体配成水溶液。

②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。

③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。

（4）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和___________；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是___________；

（6）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是___________；

A．滴定管水洗后未用溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗

C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

（7）根据以上实验数据计算x值___________。

四、原理综合题

18．习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（1）以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为：  ，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。原理如图所示：

过程Ⅰ的反应为：  ，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________。

（2）容积均为的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入的，发生反应：  ，甲中的相关量随时间变化如图所示。

①内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。

②甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数___________。

③平衡时，___________，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知25℃时：的电离常数，)

五、计算题

19．磷的含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种，它们都是重要的化工原料。

（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸的，。25℃时，水解反应的___________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的___________7(填“>”、“<”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的____。

（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。

②25℃条件下测得的溶液的，则的第一步水解的水解常数____ (忽略的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

③从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是____。(填字母)

A．

B．

C．

D．

参考答案

1．C

2．B

3．B

4．C

5．C

6．B

7．D

8．A

9．D

10．D

11．D

12．B

13．D

14．C

15．

（1）    ⑤⑥⑧    ③⑨    ①②④   

（2）           

（3）    ②>⑧>⑦    ②=⑧>⑦   

16．

（1）

（2）BD

（3）在气流中加热蒸干溶液

（4）

（5）    a>c>d>b    BC   

17．

（1）

（2）    温度    1.0   

（3）溶液褪色时间/s

（4）容量瓶、胶头滴管

（5）加入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色

（6）ABC

（7）2

18．

（1） 

（2）    反应放热，体系的温度升高，反应速率加快    225    ＜    ＞   

（3）c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)

19．    正盐        >    ＜            AD