黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池 B．氧化铝可用于制造耐火坩埚

C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒

2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解

3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列有关说法不正确的是

A．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

C．同周期的主族元素中，第IA族元素的原子半径最大

D．室温下，0族元素的单质都是单原子分子通过分子间作用力形成的气体

4．下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O

B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3·H2O + SO2 = NH+ HSO

D．已知次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸( H3PO2为弱酸)溶液中加入足量 NaOH溶液：H3PO2 +3OH-=PO+3H2O

5．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是

A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中

C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

6．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．X属于芳香烃的含氧衍生物 B．X的分子式为

C．X分子只含有两种官能团 D．X分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＜Y

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

8．下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是   

A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同

C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂

D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂

10．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol—1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3)kJ·mol—1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=—(2×283.0)kJ·mol—1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11．某科研团队研制出的“”(表示过渡金属)体系，在温和条件下显著提高了氮气和氢气合成的效率，其原理示意图如图：

下列分析不合理的是

A．状态Ⅰ为键断裂，是放热过程

B．该体系不能用于水的分解

C．在该体系中“”是催化剂

D．生成的过程存在反应：

12．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等

13．南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸

B．第②步的关键要低温小火烘干

C．氯碱工业的阴极产物是Cl2

D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y

B．由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2

15．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

16．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.7g甲基(-CH3)中含有的电子数目为NA

B．0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有NA个S-S键

C．25℃时，pH＝1的HClO4溶液中含有0.1NA个H+

D．标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

17．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器及用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

18．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如图所示所加试剂均过量。下列说法不正确的是

A．气体A一定是混合气体 B．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

C．沉淀A一定是 H2SiO3 D．该固体混合物一定含有Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2

19．一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是

A．该反应的<0、<0

B．该反应的平衡常数K =

C．单位时间内断裂N－H键数目是断裂H－H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态

D．强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×1023

20．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A．Y、Z的氢化物稳定性：Y＞Z B．元素的非金属性： W＞Z＞Y

C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．Z2W中各原子均满足最外层8电子稳定结构

21．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法不正确的是

A．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应

B．11molP被氧化时，该反应中有30mol电子发生转移

C．P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物

D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物质的量之比为1：1

22．一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是

A．放电时，电极X的电极反应式：Li-e‒＝Li+

B．充电时，电极Y应与外接电源的正极相连

C．充电时阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e‒＝2CO2↑+O2↑+4Li+

D．经过充、放电，该电池可以完全恢复组成，从而能够无限次使用

23．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)  ΔH＝-159.47 kJ·mol－1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是

A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先不变后减小

C．容器内温度降低 D．某反应物的体积百分含量增大

24．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸

B．W、Y形成的化合物在熔融状态下能够导电

C．X、Y形成的化合物为强电解质

D．X、W、Z对应的单质熔沸点：

25．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是

A．当金属全部溶解时，电子转移的物质的量为0.3mol

B．参加反应的金属的总质量在3.6g~9.6g之间

C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

二、原理综合题

26．I. 已知：H2O2可看作二元弱酸。

（1）请写出H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的酸式盐的电子式________________。

某兴趣小组分析H2O2的催化分解原理。

（2）I－催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0,若第一步反应的热化学方程式为：H2O2(aq)+I－(aq)=IO－(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应,则第二步反应的热化学方程式为： ___________△H <0 快反应

（3）能正确表示I－催化H2O2分解原理的示意图为______。

II. 丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应

已知主反应：v正= k正p(C3H8)，v逆= k逆p(C3H6)·p(H2)。

其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，p为各组分的分压。

（4）下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H = ______ kJ·mol-1。

副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______（保留三位有效数字）。

（5）在T1、T2、T3不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始时容器的压强分别为p1、p2、p3，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：

①A、B、D三点中，k正/k逆 值最大的是_________，

②A、B、C、D四点中，v逆 最大的是_________。

27．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）N在元素周期表中的位置：______________。

（2）过程i通入NH3和CO2的顺序是_____________________。

（3）用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是___________。

（4）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为________。

Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

（5）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。

（6）反应② 可将CN－转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

28．（化学一选修5：有机化学基础）化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一种

（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。

（2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。

（3）D的化学名称为___________________________。

（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。

（5）G→J中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。

（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

①与具有相同的官能团   ②具有六元碳环结构         ③分子中有一个甲基

三、实验题

29．某化学小组探究 “NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。己知：

Ⅰ．NO和Cu不反应

Ⅱ．NO和FeSO4溶液反应：NO + FeSO4 = FeSO4·NO（棕色）

Ⅲ．NO和酸性KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+

设计实验装置如图所示（各装置中液态试剂均足量）。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的离子方程式：____________。

（2）关闭K1、K3、打开K2，滴加浓硝酸一段时间后关闭K2、打开K3，再点然C处酒精灯，这样操作的目的是___________。

（3）实验过程中观察到下列现象：

①D中浅绿色溶液变成棕色，得出实验结论-NO2的还原产物________（填代号）。

a．一定是NO和N2 b．一定有NO       c．一定无NO      d．可能有NO

②E中有明显现象，该现象是____________，写出发生反应的离子方程式：____________。

（4）实验结束时关闭K3，打开K2、将导管末端插入NaOH溶液中，然后熄灭酒精灯，再__________(填操作），打开K1鼓入大量空气处理装置内污染气体。若实验探究结论成立，E中针筒活塞显示V mL（已换算成标准状况）不再发生变化，此时铜全部被氧化为CuO，则V=____________（用含 m的代数式表示）。

四、结构与性质

30．金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）FeCl3溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，Fe3+ 的M层电子排布式为_________；

②此配离子中配体为C6H10O3，则该配离子的化学式为_________，配位数为_______。

（2）杂化轨道理论认为六配位的正八面体构型是由中心原子提供2个d轨道、1个s轨道和3个p轨道形成的杂化轨道，根据中心原子提供的d轨道是内层的还是外层的分为内轨型和外轨型。Fe(CN)属于内轨型配离子，中心离子采取d2sp3杂化；SF6属于外轨型化合物，推测S原子采取_________杂化。

（3）科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的。5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为“N8”的离子晶体，写出“N”结构式__________，写出一种与阴离子互为等电子体的分子的化学式：_________。

（4）N4H易被植物吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被吸收。1个N4H中含有______个σ键。

（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为 ___________g/㎝3（用含a、c和NA的式子表示）。

参考答案

1．C

2．C

3．A

4．A

5．C

6．D

7．C

8．C

9．C

10．B

11．A

12．B

13．D

14．B

15．A

16．D

17．B

18．D

19．C

20．A

21．B

22．D

23．A

24．D

25．D

26．

（1）

（2）

（3）C

（4）    -2058.5    63.6%   

（5）    A    C   

27．

（1）第二周期VA族

（2）先通NH3，后通CO2

（3）NH4Cl(s) NH (aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进NH4Cl析出

（4）MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑

（5）    还原性    CuCN   

（6）2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

28．醛基、碳碳双键    加成    消去    2-甲基-1,3-丁二烯            HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O        16   

29．

（1）Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）排出装置内空气

（3）    d    紫红色溶液变浅或不褪成无色    3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O   

（4）    关闭分液漏斗活塞    (或87.5m)   

30．

（1）    3s23p63d5    [Fe(C6H10O3)3]3+    6   

（2）sp3d2

（3）        CO2 或N2O   

（4）10

（5）    Fe3N