2021-2022学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期开学考试化学试题含答案

鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．铁镍蓄电池又称“爱迪生电池”，放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是（    ）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为，负极为

B．电池放电时，负极反应为

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的减小

D．电池充电时，阳极反应为

2．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是

A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2

B．放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2

C．充电时Li电极与电源的负极相连

D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

3．为了使反应2HCl＋2Ag =2AgCl ＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是C

4．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥

C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气

D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气

5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)

A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

B．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

6．下列说法错误的是

A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3

7．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

B．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH溶液应用橡胶塞

8．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大

C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H会偏小

D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H < -57.3 kJ/mol

9．下图所示的实验，能达到实验目的的是

10．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1 mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的ΔH数据如下表：

已知1 mol H2O(g)转化生成1 mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝－206.1 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋365.5 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH4＝－365.5 kJ·mol－1

11．已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k]/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s) +O2 (g)= SiO2(s)  △H= - 989.2kJ/mol，则Si-O的键能(kJ/ mol)为

A．423.3 B．460 C．832 D．920

12．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是

13．已知反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为

A．v(X)=1.0mol/(L·s) B．v(Y)=0.6mol/(L·s)

C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=0.5mol/(L·s)

14．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应

B．使用催化剂后，活化能改变

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．ΔH=ΔH2-ΔH1

15．下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是      （     ）

A．淀粉 　　B．油脂 　　C．纤维素 　　D．蛋白质

16．氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（    ）

A．它有两种同分异构体       B．它是平面分子

C．它只有一种结构           D．它有4种同分异构体

17．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是

A．正极反应式为Ag++e-= Ag

B．负极反应式为Mg-2e-= Mg2+

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

19、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72–＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e－Fe2＋

B．电解过程中溶液中的H＋浓度不会变化

C．反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

20、下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)

A．金属的腐蚀                           B．食物的腐败

C．塑料的老化                           D．氨的合成

21、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A．具有相似的化学性质
B．具有相似的物理性质
C．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

22、由乙烯的性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的性质，错误的是（   ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能在空气中燃烧

C．与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br

D．聚丙烯的结构可以表示为丙烯的结构为

23、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断错误的是（  ）

24、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为________．

(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．

(3)电解池中产生2 mol　Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为________．

(4)a、b、c的大小关系为：________．

25、右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄色）

回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
     ①A管溶液由红变黄；    ②B管溶液由红变黄；
     ③A管溶液不变色；      ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：                          ；
（3）写出B管中发生反应的反应式：                          ；
（4）检验a管中气体的方法是                                   ；
（5）检验b管中气体的方法是                                    ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是

                                                             。

26．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。

（1）由乙烯生成有机物D的化学反应类型为_________。

（2）有机物E中的官能团的名称是_________。

（3）D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_________，该反应的类型为      

（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式为 ______。

27．回答下列问题

（1）水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。

（2）已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

（3）已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1

ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2

ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。

28．二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。

I.探究SO2的性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______。

（2）装置B中试剂X是_______，装置D中NaOH溶液的作用是_______。

（3）写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。

（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_______性，装置F中的现象是_______。

II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)

（5）所需装置的连接顺序：纯净的SO2→__(填字母)，装置K中反应的离子方程式为___。

（6）能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____。

25（共14分）（1）①④    2分
（2）  2分
2分
（3）2分
（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（2分）
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（2分）
（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（2分）

略

26（共8分）加成反应    1分   碳碳双键、羧基     2分

CH3CH2OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O    2分

取代反应  1分

nCH2=CH—COOC2H5    2分

27共5分

（1）    小于     1分    2.02          1分 

（2）黑磷        1分

（3）C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)     2分

28、11分

（1）将带火星的木条放在装置D的试管口，观察木条是否复燃1分

（2）    浓硫酸    1分   吸收未反应的SO2气体，防止污染空气    1分

（3）SO2＋Na2O2=Na2SO4    1分

（4）    氧化    1分     溶液红色变浅    1分

（5）    HJIK    1分    Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO    2分

（6）装置I中的品红溶液不褪色，装置K中溶液中出现白色沉淀     2分