黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品

C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

2．有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

3．下列叙述正确的是

A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者作用的原理相同

C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液

D．金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

4．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字  D．铁的冶炼

5．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（     ）

A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA

B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－离子数为0.1NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

7．下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

8．某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为

A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Cl- D．Mg2＋

9．下列对物质或离子的检验，结论正确的是

A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

10．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

11．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

12．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应

B．使用催化剂后，活化能不变

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

13．下列由实验得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（  ）

A．可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

15．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应

16．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　)

A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体

17．对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是

A．P是氧化剂

B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6

C．1mol H2O2反应，转移电子1mol

D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3

18．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

19．下列说法正确的是

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

D．鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水

20．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

下列说法正确的是(　　)

A．由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈

21．下列类比关系正确的是

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—

B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

22．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③

23．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是

A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B．在焙烧时氧化剂只有氧气

C．粗铜精炼时用粗铜做阴极

D．Cu2S可用于火法炼制铜

24．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl

25．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W＞X＞Z

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

二、工业流程题

26．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如:3NaClO=2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O⇌Ag(NH3+Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3:

4Ag(NH3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为__________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________和__________。

（3）对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，目的是________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，因为①过量NaClO与NH3·H2O反应， ②还因为_______。

（5）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag：向滤液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，____、____、___。

三、实验题

27．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂，某学习小组探究其分解产物。

（1）甲组同学按照图(I)所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B仪器名称是______，所盛试剂是_______。 

②装置C中可观察到的现象是______，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有______。

（2）乙组同学选用装置A和图(II)所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。

①乙组装置依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、D、H、E、____、____。D的功能_________，E的功能_______________。

②其中取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯，通入N2的目的是___。

③装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有_____；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___。

（3）丙组同学根据甲、乙实验推测固体产物为：___，原因：________________。

四、填空题

28．回答下列问题

（1）二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示：

①由生成的活化能为__________________；

②决定反应速率的基元反应的活化能为______________________。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T2和T1的关系是：T2___________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是_______________(填字母)。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=__________________。

29．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。

(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。

(3)PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为________。

⑷已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、NA表示）

五、有机推断题

30．以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
 

已知：（R或R′可以是烃基或H原子）

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

（1）B的名称为__________，X中的含氧官能团名称为__________，反应③的条件为__________，反应③的反应类型是__________。

（2）关于药物Y（）的说法正确的是_______

（3）写出反应E－F的化学方程式____________________。

（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式____________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选。

____________________________________________________________

参考答案

1．C

2．A

3．C

4．C

5．B

6．B

7．B

8．D

9．A

10．A

11．A

12．B

13．A

14．D

15．B

16．D

17．B

18．D

19．C

20．C

21．B

22．D

23．D

24．B

25．A

26．

（1）水浴加热

（2）    4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑    会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染    反应物利用率低   

（3）为提高Ag的回收率

（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应

（5）    过滤    洗涤    干燥   

27．

（1）    球形干燥管    碱石灰    溶液由无色变为红色    NH3   

（2）    G    F    平衡气压，防倒吸    检验SO3已经被除尽    赶走装置中的空气，防止对SO2验证产生干扰    SO3    E中无明显现象，G中出现白色沉淀   

（3）    Fe2O3    化合价   

28．

（1）    34.21 kJ/mol    41.65 kJ/mol   

（2）    低于    c    或2.08或2.1   

29．9    Cl> P > S    sp3    三角锥形        1∶1    >    Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大    （1，1/2，1/2）    或   

30．苯乙烯    酯基    NaOH水溶液、加热    水解反应或取代反应    AD