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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时测试题，共18页。试卷主要包含了氧化还原反应的本质是，下列反应属于氧化还原反应的是，野外焊接铁轨常常采用铝热反应等内容，欢迎下载使用。
基础过关练
题组一 氧化还原反应的实质与特征
1.(2021吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )
A.反应中有氧气参加
B.反应过程中有氧原子的得失
C.反应过程中元素的化合价发生变化
D.反应过程中发生电子的转移
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.H2+Cl2 2HCl
B.CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词是我国重要的文化遗产,下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )
A.月波成露露成霜,借与南枝作淡妆
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉骨碎身全不怕,要留清白在人间
D.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰
4.(2021江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.Cu2(OH)2CO3是混合物
B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中Cu得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
题组二 氧化反应和还原反应的分析
5.(原创)薯片包装中常常充入氮气,是因为薯片跟空气长时间接触,薯片中大量的脂肪酸就会被氧化,产生一种哈喇味的腐败味道。另外,空气中的水分不但会使薯片受潮,还利于细菌的滋生,不利于食品安全。下列有关薯片的说法不正确的是( )
A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化
B.在薯片被氧化的过程中,氧元素也被氧化
C.充氮包装能起到缓冲作用,避免薯片被挤碎,影响薯片质量
D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气
6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2 3S+2H2O
C.H2+CuO Cu+H2O
D.2H2O 2H2↑+O2↑
7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的元素是( )
A.N B.C C.N和S D.N和C
8.(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。
已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,该反应所属基本反应类型是 ,在反应中铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”),该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是 (填化学式,下同),发生还原反应的是 。
(2)在反应H2SO3+2H2S 3H2O+3S↓中,被氧化与被还原元素的质量比为 ,在反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 。
题组三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
9.(2020吉林长春外国语学校高一上期中)下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
10.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示( )
A.离子反应
B.氧化还原反应
C.置换反应
D.三者中的任一反应
11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
12.(2020浙江名校协作体高一上联考)下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是(深度解析)
A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
B.2H2S+O2 2S+2H2O
C.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
D.FeS+H2SO4 FeSO4+H2S↑
13.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
题组四 电子转移的表示方法
14.(2021浙江精诚联盟高一上月考)下列单、双线桥的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.3NaCl+5H2O
D.
15.下列反应中,电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.8H2O
D.
16.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。
(2)发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:
。
17.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。
①2Na+Cl22NaCl ;
②NaOH+HClNaCl+H2O 。
(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ;
②Fe+2HCl FeCl2+H2↑
。
能力提升练
题组一 氧化还原反应的综合判断
1.(2021北京清华大学附中高一上期中,)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色),下列说法错误的是( )
A.该反应是氧化还原反应
B.该反应不是离子反应
C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质
D.若司机醉酒驾车,则检测器中物质由橙色变为绿色
2.(2021湖北武汉高一上月考,)照明弹内部有一个特别的照明装置,里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时,能产生几千度的高温,发出耀眼的光芒。
将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO,该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A.①③⑦ B.②③⑥ C.③⑤ D.④⑥
3.(2021山东青岛高一上检测,)海洋是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水提溴就是海水资源利用的一个实例。
在某制取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。与题述反应在原理上最相似的反应是( )
A.2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl
B.2KI+Br2 I2+2KBr
C.2H2S+SO2 3S+2H2O
D.Cl2+H2O HCl+HClO
题组二 氧化还原反应理论的应用
4.()实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+
N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1分子N2时转移6个电子
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.被氧化和被还原的元素是同一种元素
5.(2019江西九江一中高一上月考,)铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:
①Cr+2HCl CrCl2+H2↑
②4CrCl2+4HCl+O2 4CrCl3+2H2O
下述叙述正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
6.(2021安徽合肥六中高一上月考,)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中,不正确的是( )
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+ CuS↓+2H+
B.过程②中,Fe3+作氧化剂
C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D.回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓
7.()过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平),请回答下列问题:
(1)生成物A的化学式是 。
(2)该反应是否是氧化还原反应? (填“是”或“不是”)。若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由: 。
答案全解全析
基础过关练
1.D 氧化还原反应的特征表现为化合价的升降,其本质为电子的转移。
2.A 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。A项反应中氢、氯元素的化合价发生变化,是氧化还原反应;其他选项各元素化合价都没有发生变化,不是氧化还原反应。
3.B A项,露水变成霜没有新物质生成,属于物理变化,错误;B项,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,正确;C项,石灰石受热分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,错误;D项,雪融化成水的过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误。
4.D Cu2(OH)2CO3属于碱式盐,属于纯净物,A错误;反应2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3中,Cu、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,C元素的化合价没有发生变化,B错误;该反应中铜元素的化合价升高,Cu失去电子,氧元素的化合价降低,O2得到电子,C错误;该反应中Cu、O元素的化合价发生变化,则该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素,D正确。
5.B 由题意可知,薯片变质是因为薯片中的脂肪酸被空气中的氧气氧化,氧元素被还原,A项正确、B项错误;氮气是一种常用的保护气,充入薯片包装中可以防止氧气氧化薯片中的脂肪酸,延长保质期,还能起到缓冲作用,避免薯片被挤碎,影响薯片质量,C正确;氩气化学性质稳定,能做薯片的保护气,D错误。
6.B A项,Zn失去电子被氧化,HCl中H得到电子被还原,不符合题意;B项,H2S中S失去电子被氧化,SO2中S得到电子被还原,符合题意;C项,H2失去电子被氧化,CuO中Cu得到电子被还原,不符合题意;D项,水中的O失去电子被氧化,H得到电子被还原,不符合题意。
7.C 被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
8.答案 (1)置换反应 降低 得到 Al Fe2O3
(2)2∶1 2∶1
解析 (1)该反应为置换反应,铁元素化合价降低,得电子,发生还原反应,铝元素化合价升高,发生还原反应。(2)反应H2SO3+2H2S 3H2O+3S↓中,H2S中硫元素化合价升高:H2S-2→S0,发生氧化反应,被氧化;H2SO3中硫元素化合价降低:H2S+4O3→S0,发生还原反应,被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。
9.C 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,故一定是氧化还原反应。
10.A 置换反应全部属于氧化还原反应,部分属于离子反应,图乙中A表示氧化还原反应,B表示置换反应,C表示离子反应。
11.A 阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。A中反应有元素化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于置换反应、化合反应、分解反应;B属于化合反应;C没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应;D属于置换反应。
12.A A项反应中氯的化合价从0价部分升高到+1价,部分降低到-1价,所以属于氧化还原反应中的歧化反应,不属于四种基本反应类型;B项反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化,所以属于氧化还原反应,同时属于置换反应;C项反应中氮元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,也属于分解反应;D项反应是复分解反应,不是氧化还原反应。
归纳提升
判断一个反应是否是氧化还原反应,可以看元素的化合价是否有变化。四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。判断一个反应是否属于四种基本反应类型,要看反应物和生成物的种类和数量。
13.A 本题主要考查离子反应、氧化还原反应、复分解反应、置换反应之间的关系和识图能力。复分解反应都不是氧化还原反应,由此可判断B、C、D选项均不正确。
14.C 钠元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,Na失电子,Cl得电子,转移的电子数为2e-,A错误;Cl元素的化合价既升高又降低,转移的电子数为1e-,B错误;Fe元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,Fe失电子,Cl得电子,转移的电子数为6e-,C正确;O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,O失电子,Cl得电子,转移的电子数为12e-,D错误。
15.C SiO2→Si,硅元素化合价由+4价降低到0价,得到电子,C→CO,碳元素化合价由0价升高到+2价,失去电子,A错误;2Na→2NaOH,共失去2e-,B错误;Cu→CuSO4,铜元素化合价升高,失电子,H2SO4→SO2,硫元素化合价降低,得电子,箭头指向错误,D错误。
16.答案 (1)Cu N
(2)Cu HNO3
(3) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;铜发生氧化反应,硝酸发生还原反应。
17.答案 (1)①
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应 ②
解析 首先分析各个反应中元素的化合价的变化,化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
能力提升练
1.B 反应中存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A正确;反应中有离子参加,属于离子反应,B错误;K2Cr2O7和Cr2(SO4)3在溶液中都能电离出离子,都是电解质,C正确;Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,可利用颜色的变化检验乙醇,即Cr2O72-(橙色)在酒精作用下转化为Cr3+(绿色),D正确。
2.C 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,反应前后有元素的化合价发生变化,也属于氧化还原反应。
3.C 在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O中,反应物中Br-被氧化,BrO3-被还原,最后都生成Br2。在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴元素),而且都被还原和氧化成同一价态的物质。在所给四个选项中,只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫元素),最后都生成单质硫,两者原理最相似。
4.D 在反应中,NaNO2发生还原反应,生成1分子N2转移3个电子,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均为N。
5.D 反应②不属于置换反应,A错误;在反应②中HCl中的两种元素的化合价没有发生变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B错误;反应①HCl中H元素的化合价降低,被还原,C错误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。
6.C 由题图可知,过程①中发生反应H2S+Cu2+ CuS↓+2H+,A正确;过程②中发生反应CuS+2Fe3+ S+2Fe2++Cu2+,Fe元素的化合价降低,Fe3+作氧化剂,B正确;转化图中化合价不变的元素有铜、氢和氯,C错误;回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓,D正确。
7.答案 (1)KHCO3 (2)是 氧元素被还原
解析 (1)根据质量守恒定律可知,A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,该反应是氧化还原反应。
1.D
2.A
3.B
4.D
5.B
6.B
7.C
9.C
10.A
11.A
12.A
13.A
14.C
15.C
1.B
2.C
3.C
4.D
5.D
6.C
基础过关练
题组一 氧化还原反应的实质与特征
1.(2021吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )
A.反应中有氧气参加
B.反应过程中有氧原子的得失
C.反应过程中元素的化合价发生变化
D.反应过程中发生电子的转移
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.H2+Cl2 2HCl
B.CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词是我国重要的文化遗产,下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )
A.月波成露露成霜,借与南枝作淡妆
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉骨碎身全不怕,要留清白在人间
D.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰
4.(2021江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.Cu2(OH)2CO3是混合物
B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中Cu得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
题组二 氧化反应和还原反应的分析
5.(原创)薯片包装中常常充入氮气,是因为薯片跟空气长时间接触,薯片中大量的脂肪酸就会被氧化,产生一种哈喇味的腐败味道。另外,空气中的水分不但会使薯片受潮,还利于细菌的滋生,不利于食品安全。下列有关薯片的说法不正确的是( )
A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化
B.在薯片被氧化的过程中,氧元素也被氧化
C.充氮包装能起到缓冲作用,避免薯片被挤碎,影响薯片质量
D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气
6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2 3S+2H2O
C.H2+CuO Cu+H2O
D.2H2O 2H2↑+O2↑
7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的元素是( )
A.N B.C C.N和S D.N和C
8.(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。
已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,该反应所属基本反应类型是 ,在反应中铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”),该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是 (填化学式,下同),发生还原反应的是 。
(2)在反应H2SO3+2H2S 3H2O+3S↓中,被氧化与被还原元素的质量比为 ,在反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 。
题组三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
9.(2020吉林长春外国语学校高一上期中)下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
10.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示( )
A.离子反应
B.氧化还原反应
C.置换反应
D.三者中的任一反应
11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
C.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
12.(2020浙江名校协作体高一上联考)下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是(深度解析)
A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
B.2H2S+O2 2S+2H2O
C.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
D.FeS+H2SO4 FeSO4+H2S↑
13.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
题组四 电子转移的表示方法
14.(2021浙江精诚联盟高一上月考)下列单、双线桥的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.3NaCl+5H2O
D.
15.下列反应中,电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.8H2O
D.
16.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 。
(2)发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:
。
17.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。
①2Na+Cl22NaCl ;
②NaOH+HClNaCl+H2O 。
(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ;
②Fe+2HCl FeCl2+H2↑
。
能力提升练
题组一 氧化还原反应的综合判断
1.(2021北京清华大学附中高一上期中,)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色),下列说法错误的是( )
A.该反应是氧化还原反应
B.该反应不是离子反应
C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质
D.若司机醉酒驾车,则检测器中物质由橙色变为绿色
2.(2021湖北武汉高一上月考,)照明弹内部有一个特别的照明装置,里面装着照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时,能产生几千度的高温,发出耀眼的光芒。
将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO,该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A.①③⑦ B.②③⑥ C.③⑤ D.④⑥
3.(2021山东青岛高一上检测,)海洋是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水提溴就是海水资源利用的一个实例。
在某制取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。与题述反应在原理上最相似的反应是( )
A.2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl
B.2KI+Br2 I2+2KBr
C.2H2S+SO2 3S+2H2O
D.Cl2+H2O HCl+HClO
题组二 氧化还原反应理论的应用
4.()实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+
N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2发生氧化反应
B.生成1分子N2时转移6个电子
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.被氧化和被还原的元素是同一种元素
5.(2019江西九江一中高一上月考,)铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:
①Cr+2HCl CrCl2+H2↑
②4CrCl2+4HCl+O2 4CrCl3+2H2O
下述叙述正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
6.(2021安徽合肥六中高一上月考,)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中,不正确的是( )
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+ CuS↓+2H+
B.过程②中,Fe3+作氧化剂
C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D.回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓
7.()过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平),请回答下列问题:
(1)生成物A的化学式是 。
(2)该反应是否是氧化还原反应? (填“是”或“不是”)。若是,请指出被还原的元素;若不是,请说明理由: 。
答案全解全析
基础过关练
1.D 氧化还原反应的特征表现为化合价的升降,其本质为电子的转移。
2.A 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。A项反应中氢、氯元素的化合价发生变化,是氧化还原反应;其他选项各元素化合价都没有发生变化,不是氧化还原反应。
3.B A项,露水变成霜没有新物质生成,属于物理变化,错误;B项,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,正确;C项,石灰石受热分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,错误;D项,雪融化成水的过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误。
4.D Cu2(OH)2CO3属于碱式盐,属于纯净物,A错误;反应2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3中,Cu、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,C元素的化合价没有发生变化,B错误;该反应中铜元素的化合价升高,Cu失去电子,氧元素的化合价降低,O2得到电子,C错误;该反应中Cu、O元素的化合价发生变化,则该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素,D正确。
5.B 由题意可知,薯片变质是因为薯片中的脂肪酸被空气中的氧气氧化,氧元素被还原,A项正确、B项错误;氮气是一种常用的保护气,充入薯片包装中可以防止氧气氧化薯片中的脂肪酸,延长保质期,还能起到缓冲作用,避免薯片被挤碎,影响薯片质量,C正确;氩气化学性质稳定,能做薯片的保护气,D错误。
6.B A项,Zn失去电子被氧化,HCl中H得到电子被还原,不符合题意;B项,H2S中S失去电子被氧化,SO2中S得到电子被还原,符合题意;C项,H2失去电子被氧化,CuO中Cu得到电子被还原,不符合题意;D项,水中的O失去电子被氧化,H得到电子被还原,不符合题意。
7.C 被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
8.答案 (1)置换反应 降低 得到 Al Fe2O3
(2)2∶1 2∶1
解析 (1)该反应为置换反应,铁元素化合价降低,得电子,发生还原反应,铝元素化合价升高,发生还原反应。(2)反应H2SO3+2H2S 3H2O+3S↓中,H2S中硫元素化合价升高:H2S-2→S0,发生氧化反应,被氧化;H2SO3中硫元素化合价降低:H2S+4O3→S0,发生还原反应,被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。
9.C 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,故一定是氧化还原反应。
10.A 置换反应全部属于氧化还原反应,部分属于离子反应,图乙中A表示氧化还原反应,B表示置换反应,C表示离子反应。
11.A 阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。A中反应有元素化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于置换反应、化合反应、分解反应;B属于化合反应;C没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应;D属于置换反应。
12.A A项反应中氯的化合价从0价部分升高到+1价,部分降低到-1价,所以属于氧化还原反应中的歧化反应,不属于四种基本反应类型;B项反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化,所以属于氧化还原反应,同时属于置换反应;C项反应中氮元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,也属于分解反应;D项反应是复分解反应,不是氧化还原反应。
归纳提升
判断一个反应是否是氧化还原反应,可以看元素的化合价是否有变化。四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。判断一个反应是否属于四种基本反应类型,要看反应物和生成物的种类和数量。
13.A 本题主要考查离子反应、氧化还原反应、复分解反应、置换反应之间的关系和识图能力。复分解反应都不是氧化还原反应,由此可判断B、C、D选项均不正确。
14.C 钠元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,Na失电子,Cl得电子,转移的电子数为2e-,A错误;Cl元素的化合价既升高又降低,转移的电子数为1e-,B错误;Fe元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,Fe失电子,Cl得电子,转移的电子数为6e-,C正确;O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,O失电子,Cl得电子,转移的电子数为12e-,D错误。
15.C SiO2→Si,硅元素化合价由+4价降低到0价,得到电子,C→CO,碳元素化合价由0价升高到+2价,失去电子,A错误;2Na→2NaOH,共失去2e-,B错误;Cu→CuSO4,铜元素化合价升高,失电子,H2SO4→SO2,硫元素化合价降低,得电子,箭头指向错误,D错误。
16.答案 (1)Cu N
(2)Cu HNO3
(3) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;铜发生氧化反应,硝酸发生还原反应。
17.答案 (1)①
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应 ②
解析 首先分析各个反应中元素的化合价的变化,化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
能力提升练
1.B 反应中存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A正确;反应中有离子参加,属于离子反应,B错误;K2Cr2O7和Cr2(SO4)3在溶液中都能电离出离子,都是电解质,C正确;Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,可利用颜色的变化检验乙醇,即Cr2O72-(橙色)在酒精作用下转化为Cr3+(绿色),D正确。
2.C 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,反应前后有元素的化合价发生变化,也属于氧化还原反应。
3.C 在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O中,反应物中Br-被氧化,BrO3-被还原,最后都生成Br2。在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴元素),而且都被还原和氧化成同一价态的物质。在所给四个选项中,只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫元素),最后都生成单质硫,两者原理最相似。
4.D 在反应中,NaNO2发生还原反应,生成1分子N2转移3个电子,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被还原的元素均为N。
5.D 反应②不属于置换反应,A错误;在反应②中HCl中的两种元素的化合价没有发生变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B错误;反应①HCl中H元素的化合价降低,被还原,C错误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。
6.C 由题图可知,过程①中发生反应H2S+Cu2+ CuS↓+2H+,A正确;过程②中发生反应CuS+2Fe3+ S+2Fe2++Cu2+,Fe元素的化合价降低,Fe3+作氧化剂,B正确;转化图中化合价不变的元素有铜、氢和氯,C错误;回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓,D正确。
7.答案 (1)KHCO3 (2)是 氧元素被还原
解析 (1)根据质量守恒定律可知,A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,氧元素被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,碳元素被氧化,该反应是氧化还原反应。
1.D
2.A
3.B
4.D
5.B
6.B
7.C
9.C
10.A
11.A
12.A
13.A
14.C
15.C
1.B
2.C
3.C
4.D
5.D
6.C
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