高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试多媒体教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了电荷不守恒，Ba2＋，Cl－等内容，欢迎下载使用。

一、离子方程式的书写和正误判断1．离子方程式的书写方法要求(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题①熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。常见的酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸)等。常见的碱强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。弱碱：NH3·H2O、Mg及排在Mg后面的金属的氢氧化物，如
Mg(OH)2、Cu(OH)2等。 盐的溶解性口诀钾钠铵硝(硝酸盐)盐全溶，钾钠钡钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞(AgCl和Hg2Cl2不溶)，硫酸不溶钡微溶银钙铅，碳酸亚硫酸只溶钾钠铵，碳酸氢盐全溶完。②微溶物：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)。常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水写成离子，而石灰乳则写成化学式。
③酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如NaHSO4写成Na＋、H＋、SO2－4；弱酸的酸式盐半拆，如NaHCO3写成Na＋、 。注意熔融状态下，NaHSO4===Na＋＋ 。④离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。
2．离子方程式的正误判断方法(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。(2)看书写形式是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋ ===CO2↑＋H2O是错误的。(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag中电荷不守恒。(4)看是否漏掉部分离子反应。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或
Ba2＋＋ ===BaSO4都是错误的。(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对反应的影响。如CO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是CO2＋2OH－=== ＋H2O，而过量的CO2与NaOH溶液反应的离子方程式则是CO2＋OH－=== 。
例1 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氧化铜与稀硫酸反应： CuO＋4H＋＋ ===Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应本质是CuO和稀硫酸中的H＋反应，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，不符合客观事实，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；D中电荷不守恒，D错误。
例2 下列离子方程式中，书写正确的是(　　)A．铜和氯化银反应： Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2AgB．盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 2H＋＋ ===H2O＋CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋===BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液中： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
例3 下列反应，不能用离子方程式Ba2＋＋2OH－＋ ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O来表示的是(　　)A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多 【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性时， Ba(OH)2和NaHSO4以粒子个数之比为1∶2进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋
二、离子在水溶液中能否大量共存的判断1．离子共存的判断判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
2．注意题目中附加的限定性条件(1)无色溶液中有颜色的离子不能大量存在，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 (紫红色)等。(2)强碱性溶液、pH＞7的溶液、能使石蕊溶液变蓝、使酚酞溶液变红的溶液都能说明溶液中含有大量的OH－。(3)强酸性溶液、pH＜7的溶液、能使石蕊溶液变红的溶液都能说明溶液中含有大量的H
(4)“透明溶液”意味着溶液中无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。(5)看清题目要求，是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
例4 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
例5 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　)
1．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．碳酸钙与盐酸反应： ＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2＋＋ ===BaSO4↓C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应： 2OH－＋H2S===S2－＋H2OD．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋ ===CaCO3↓B．用食醋除去水瓶中的水垢： ＋ 2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4ClD．氢氧化镁和盐酸反应： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
【解析】石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式；水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物，不能拆成离子；NH4Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。D项正确。
3．下列各项的两组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表 示的是(　　) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C．Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸 D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用化学式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3是难溶物，在离子方程式中要用化学式表示；D项中，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋，均可用CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑表示。
4．能用离子方程式“Ba2＋＋ ===BaSO4↓”表示的化学反应是(　　)A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OB．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
5．指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑________________________________________。(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑______________________________________________________________。(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O_____________________________________________。(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑_________________________________________________
反应不符合事实，应生成＋2价铁的化合物
反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应置换出氢气
化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写
化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋_________________。(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O____________________________________。
化学式拆分错误，氧化物不能拆写
6．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、 、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行如下实验探究其组成：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；②向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______________________；一定没有________________；可能含有________。