高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应说课ppt课件

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第5课时　 第一章　第二节　离子反应与量有关的离子方程式书写——少量过量问题（1）将Ca（HCO3）2 与NaOH溶液混合少量NaOH：过量NaOH：（2）将NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合少量NaHCO3：过量NaHCO3：（3）将Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合少量NaHSO4：过量NaHSO4：（4）将KAl（SO4）2与Ba（OH）2溶液混合少量KAl（SO4）2：过量KAl（SO4）2：（5）将NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液混合少量NH4Al（SO4）2：过量NH4Al（SO4）2：人教版必修第一册网离子方程式的判断正误———解题技巧一、“守恒”陷阱 一个完整的离子方程式必须遵守“电荷守恒”和“原子守恒”；若不符合这两个守恒，离子方程式肯定错误。例：钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ练一练：判断下列反应的离子方程式是否正确；（1） 钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2 ↑ （2） 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag （3） 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ + 2 H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4 H2O（4） 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ === 2Fe2+ （5） 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3-=== Cu2+ + 2NO↑ + H2O （6） 铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu === Fe2+ +Cu2+ 二、“拆分”陷阱1、能拆： 强酸、强碱、可溶性盐 （其他一律不能拆） 2、不能拆：弱电解质（弱酸、弱碱、水）、弱酸的酸式酸根离子、难溶性盐、单质、氧化物、气体 注：（1）微溶物：作反应物时如果是澄清溶液，拆开；作为反应物和生成物时是不能拆。如Ca（OH）2 ：作“澄清石灰水”时，可拆；作“石灰乳”时，不可拆。（2）对于易分解的物质（如H2CO3、NH3·H2O）生成物时，要写成分解形式。（NH3·H2O分解成NH3、H2O 需要在加热条件下）例：判断下列反应的离子方程式是否正确；（1）氨气通入醋酸溶液 ：CH3COOH + NH3 == CH3COONH4 + H2O （2）碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2O （3）氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋ ＝ Cu2＋＋2 H2O （4）氨水跟稀Mg（NO3）2溶液反应：Mg2＋＋2OH－ == Mg（OH ）2↓ （5）小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－ + 2H+ == CO2↑+H2O （6）硫化亚铁放入盐酸中 ：S2- + 2 H+ == H2S ↑ （7）硫酸铜与烧碱反应：三、“原理”陷阱 任何一个离子方程式都要符合客观事实，凭空捏造、想象的方程式肯定是错误。1、金属与酸的离子方程式 　对于无氧酸（酸的氧化性）而言： （H）之后的金属是不能发生反应的。 例：将铜片放入稀盐酸中 ：Cu + 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑ （ ） 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3 H2↑ （ ）（2）随意删减、遗漏参加反应的离子 例： 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- === BaSO4↓＋ H2O 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓ （3）以量有关的离子方程式的书写 遵循“以少定多，谁少为1”的原理例：碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O （4）在特定条件下，不符合题设条件的要求实验室制氨气，用NH4Cl（s）和Ca（OH）2（s）混合加热：NH4+ + OH- ===== NH3 + H2O （ ）