高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用第1课时课堂检测

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用第1课时课堂检测，共11页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是，下列有关化学用语的应用正确的是等内容，欢迎下载使用。

课后篇素养形成
合格考达标练
1.下列化学用语或图示表达不正确的是( )

A.CO2的电子式 ··O········C····O······
B.NH3的结构式为
C.CH4的空间填充模型
D.Cl-的结构示意图
答案A
解析CO2的电子式为 ··O······C····O····,A错误;NH3的结构式为,B正确;CH4的空间填充模型为,C正确;Cl-的结构示意图为 ,D正确。
2.下列各组物质中,两种物质所含化学键的类型完全相同的是( )
A.O2、CO2B.NaOH、NH4Cl
C.CaCl2、K2SO4D.Na2O2、H2O2
答案B
解析O2分子内存在非极性共价键,而CO2分子内存在的是极性共价键,A项不符合题目要求;NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键,所含化学键的类型完全相同,B项符合题目要求;CaCl2中只存在离子键,K2SO4中既存在离子键也存在极性共价键,C项不符合题目要求;Na2O2中存在离子键和非极性共价键,H2O2中存在极性共价键和非极性共价键,D项不符合题目要求。
3.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
A.KB.CaC.ID.Ne
答案C
解析A、B两项中的元素均为活泼的金属元素,在反应过程中失电子形成阳离子,与阴离子之间形成离子键;Ne为稀有气体元素,一般不发生化学反应;C项中I原子可和非金属元素的原子形成共价键,如形成HI,也可以和活泼金属元素形成离子化合物,如形成KI。
4.关于化学键与化合物的下列叙述错误的是( )
A.离子化合物中一定含有金属离子
B.Ca(OH)2中既含离子键也含有共价键
C.H2O2是共价化合物
D.CaCl2含有离子键,不含共价键
答案A
解析离子化合物中可能不含有金属离子,如氯化铵为离子化合物但不含金属离子,A项说法错误;Ca(OH)2由Ca2+和OH-构成,OH-中含有共价键,Ca2+和OH-之间是离子键,B项说法正确;H2O2分子中只含有共价键,是共价化合物,C项说法正确;CaCl2是Ca2+与Cl-形成的离子化合物,只含有离子键,不含共价键,D项说法正确。
5.下列说法不正确的是( )
A.只含有共价键的分子一定是共价分子
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的共价分子不一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
答案D
解析分子中只含有共价键的分子是共价分子,A正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B正确;由共价键形成的共价分子不一定是化合物,也可能是单质,例如氢气,C正确;某些金属元素与非金属元素原子间也能形成共价键,例如氯化铝,D错误。
6.下列有关化学键类型的说法正确的是( )
A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
B.非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键
C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.NaHCO3和MgCl2的固体中都含有离子键和共价键
答案C
解析HCl是共价化合物(由HCl分子构成),NaCl是离子化合物(晶体中Na+、Cl-不能自由移动),它们溶于水电离出自由移动的离子而导电,A项错误。NH4Cl是非金属元素形成的离子化合物,含离子键和共价键,B项错误。H2O2、N2H4分子中,O—H、N—H都是极性共价键,O—O、N—N都是非极性共价键,C项正确。NaHCO3中,Na+与HCO3-之间为离子键,HCO3-内部含有共价键;MgCl2由Mg2+和Cl-构成,只含离子键,D项错误。
7.下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤稀有气体分子中存在共价键
⑥离子化合物在熔融状态下能导电
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥
答案D
解析①含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,正确;②只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,可能是共价化合物,如氯化铝,正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如铵盐,错误;⑤稀有气体分子是单原子分子,不存在共价键,错误;⑥离子化合物在熔融状态下能电离出阴、阳离子,含有自由移动离子的化合物能导电,所以离子化合物在熔融状态下能导电,正确。
8.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%;D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白:
(1)写出上述五种元素的元素符号:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出D2C2的电子式 ,AC2的结构式 。
(3)用电子式表示AC2的形成过程: 。
答案(1)C N O Na S
(2)Na+[··O······O······]2-Na+ OCO
(3)·C···+2·O·····O······C····O····
解析(1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为C元素;C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%,则E为S元素,氧化物为SO3,C为O元素;D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物,则D为Na元素;A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大,则B为N元素。(2)D2C2是过氧化钠,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+;AC2为CO2,分子内含碳氧共价双键,结构式为OCO;(3)用电子式表示CO2的形成过程为·C···+C····O····。
9.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 。
(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 。
(3)N2的电子式为 ;H2O2的电子式为 。
(4)用电子式表示MgCl2的形成过程: 。
答案(1)①② ③④ (2)⑥ (3)··N︙︙N··
H·×O······O····×·H
(4)
解析①碘的升华属于物理变化,没有化学键的破坏;②氧气溶于水,化学键不变;③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键;④熔化烧碱时,阴、阳离子间的离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴、阳离子间的离子键及铵根离子中的共价键被破坏。(1)化学键没有被破坏的是①②,仅发生离子键破坏的是③④。(2)既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是⑥。(3)氮气分子中存在氮氮三键,N2的电子式为 ··N︙︙N··,H2O2是共价化合物,其电子式为H·×O······O····×·H。(4)MgCl2属于离子化合物,Mg最外层的两个电子分别被两个Cl原子得到,用电子式表示形成过程为。
等级考提升练
10.下列有关化学用语的应用正确的是( )
A.次氯酸的结构式:H—Cl—O
B.NH4Cl的电子式:[H··N··H··H··H]+Cl-
C.四氯化碳空间填充模型:
D.COS的电子式S········C····O····
答案D
解析次氯酸的结构式应为H—O—Cl,A项错误;氯离子作为阴离子,应加上方括号,并标出最外层上的8个电子,B项错误;氯原子的半径应该比碳原子的半径大,而题图所给空间填充模型图与原子半径大小不符,C项错误;COS的电子式与CO2的电子式相似,只是将一个氧原子换成S,D项正确。
11.关于化学键的下列叙述正确的是( )
A.一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B.构成单质分子的微粒一定含有化学键
C.离子化合物可能含共价键,共价化合物可能含离子键
D.氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的破坏
答案A
解析相邻离子或原子之间存在的强烈的相互作用是化学键,一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质,A正确;稀有气体单质分子内不含有化学键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,只含共价键的化合物一定是共价化合物,离子化合物中可能含共价键,但共价化合物中一定不含离子键,C错误;氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂,D错误。
12.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2
④HCl和NaOH
A.①②B.①③C.②③D.②④
答案B
解析①CaCl2和Na2S中都只有离子键,化学键类型完全相同;②Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和非极性共价键,化学键类型不完全相同;③CO2和CS2中都只有极性共价键,化学键类型完全相同;④HCl中只有共价键,NaOH中有离子键和极性共价键,化学键类型不完全相同;化学键类型完全相同的是①③,B项符合题目要求。
13.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )
A.可溶于水B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电D.具有较高熔点
答案B
解析HCl能溶于水,但是只存在共价键,A项错误;熔融状态下能导电说明该物质属于离子化合物,一定存在离子键,B项正确;HCl的水溶液能导电,但是只存在共价键,C项错误;离子化合物一般熔点较高,但熔点较高的化合物不一定是离子化合物,如SiO2熔点较高,但SiO2是共价化合物,D项错误。
14.下列叙述正确的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D.离子化合物中可能只含非金属元素
答案D
解析离子键的相互作用包括阴、阳离子之间的相互吸引和电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥,A项错误;金属元素和非金属元素化合时,不一定都形成离子化合物,例如AlCl3是一种共价化合物,B项错误;氢原子只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合形成HCl分子,C项错误;铵盐为离子化合物,许多铵盐中只含非金属元素,D项正确。
15.下列说法正确的是( )
A.CCl4、H2O、PCl3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B.同主族元素随电子层数递增,非金属元素单质的氧化性逐渐减弱
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.ⅠA族元素和ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
答案B
解析CCl4、PCl3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构,H2O中氧元素满足8电子的稳定结构,氢元素满足2电子的稳定结构,A错误;同主族元素随电子层数递增,非金属元素单质的氧化性逐渐减弱,B正确;HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱,C错误;ⅠA族元素和ⅦA族元素的原子之间不一定都能形成离子键,例如HCl中含有共价键,D错误。
16.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2(光气)、SF6
④XeF6、BF3 ⑤SO2、HClO
A.①②B.③④C.②D.⑤
答案C
解析BeCl2中Be原子最外层电子数目为4,未满足8电子稳定结构,PF5中P原子最外层电子数目为10,不是8电子稳定结构,①错误;PCl3中P、Cl原子最外层电子数目均为8,N2为双原子分子,最外层满足8电子稳定结构,②正确;COCl2(光气)中C、O、Cl原子最外层电子数目均为8,SF6中S原子最外层电子数目为12,不是8电子稳定结构,③错误;XeF6分子中Xe原子本身最外层有8个电子,与F原子形成共价键后,分子中最外层电子数大于8,BF3分子中B原子最外层电子数为6,不满足8电子稳定结构,④错误;SO2分子中S原子最外层不是8电子稳定结构,HClO中H原子最外层电子数目为2,不是8电子稳定结构,⑤错误。
17.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族的元素化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤B.④⑤⑥
C.①③④D.②③⑤
答案B
解析含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,①错误;ⅠA族和ⅦA族的元素化合时,不一定形成离子键,也可能形成共价键,如ⅠA族的H元素与ⅦA族元素化合时生成共价键,②错误;由非金属元素形成的化合物大多不是离子化合物,但也可能是离子化合物,如铵盐,③错误;活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键,④正确;物质只要含有离子键就一定是离子化合物,⑤正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,⑥正确。
18.下图是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题(除特别注明外,其他一律用化学式表示)。
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
(2)元素E的最高价氧化物的电子式是 。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是 (填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。
(5)H、J、K最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。
(6)元素B最高价氧化物对应水化物的电子式是 ,化合物类型为 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(7)元素I简单氢化物的结构式为 ;该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为 。
答案(1) (2)··O····××C××··O····
(3)镁 (4)H2O>NH3>PH3 (5)HClO4>H2SO4>H3PO4 (6)Na+[··O······H]- 离子化合物
(7)H—O—H Cl2+H2OHCl+HClO
解析根据元素在周期表中的位置,可知A为H元素,B为Na元素,C为Mg元素,D为Al元素,E为C元素,F为Si元素,G为N元素,H为P元素,I为O元素,J为S元素,K为Cl元素,L为Ar元素。(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是Ar,其原子结构示意图为。(2)元素E最高价氧化物为CO2,CO2的电子式是 ··O····××C××··O····。(3)原子失去电子形成阳离子,若某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素原子核外有12个电子,由于原子核外电子数与原子核内质子数相等,所以该元素是12号镁元素。(4)同一周期元素,自左而右元素的非金属性增强,同一主族的元素,自上而下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,因此氢化物稳定性强弱顺序为H2O>NH3>PH3。(5)同一周期元素,自左而右元素的非金属性增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以H、J、K的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4。(6)元素B最高价氧化物对应水化物为NaOH,NaOH是离子化合物,Na+与OH-通过离子键结合,OH-中O原子与H原子通过共价键结合,NaOH的电子式是Na+[··O······H]-。(7)元素I是O元素,其简单氢化物为水,H2O分子中O原子与H原子通过共用电子对结合,所以H2O的结构式为H—O—H;该氢化物常温下和元素K的单质Cl2发生反应生成HCl和HClO,反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。
新情境创新练
19.Ⅰ.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,A原子最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M电子层上的电子数之和。
(1)B为 (填写元素符号),D的最高价氧化物对应水化物是 (填写化学式),离子半径大小B (填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: ;A、B两元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。
Ⅱ.常温下,由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,有下列转化关系(反应条件已略去):
已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(4)化合物甲的电子式是 ;化合物丙中存在的化学键为 。
答案(1)O H2SO4 > (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 共价 (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)H··N····H··H 离子键、共价键
解析A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E,可知E为过氧化钠,则B为O元素,C为Na元素;A原子的最外层上有4个电子,处于ⅣA族,原子序数小于氧,A为C元素;D的L层电子数等于K、M电子层上的电子数之和,则M层电子数为8-2=6,D为S元素。(1)B为O元素;D为S元素,其最高价氧化物对应水化物是H2SO4;C为Na元素,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径大小为B>C;(2)A元素为碳,B元素为氧,二者形成的化合物(二氧化碳)与E(过氧化钠)反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2;A、B两元素形成的化合物有CO、CO2,均属于共价化合物;(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4,与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(4)常见双原子单质分子中,含共价键数目最多的是N2,即X为N2,分子中含有3个共价键,单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,应为非金属,分别反应生成共价化合物甲、乙,二者反应生成离子化合物丙,丙应为铵盐,则甲为NH3,电子式为H··N··H····H,Y为H2,乙能与氨气反应生成盐,且含有18个电子,乙应为HCl,Z为Cl2,丙为NH4Cl,为离子化合物,含有离子键,铵根离子中存在共价键。