高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试练习，文件包含化学教学大咖推荐-第1章物质及其变化培优提升卷原卷版doc、化学教学大咖推荐-第1章物质及其变化培优提升卷解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）
A．CrO3＋NO2＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2O
C．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O
【答案】D
【解析】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由-3价可能升高为0价或其它正价态产物，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有D选项符合，故答案为D。
2．下列正确的叙述有（ ）
A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3
C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池
D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生
【答案】B
【解析】A. 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
B. Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；
D. 电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。
3．某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20ml·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是（ ）
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
【答案】D
【解析】X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2ml•L-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。
A．溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；
B．因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；
C．溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；
D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到固体为0.01mlFe2O3和0.02mlMgO，质量为0.01ml×160g/ml+0.02ml×40g/ml=2.4g，故D正确；
4．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-
【答案】D
【解析】A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或SO32-、HSO3-，A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，B错误；
C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中可能含有Mg2+，也可能含有Al3+、Zn2+等，C错误；
D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定该溶液中一定含有Cl-，D正确；
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）
【答案】C
【解析】A、加入过量的氢氧化钠溶液，会引入新杂质氢氧化钠，故A错误；
B、铜与AgNO3反应生成银和硝酸铜，加水过滤、洗涤，干燥，不能得纯净的金属铜，故B错误；
C、KCl固体易溶于水、MnO2固体难溶于水，加水过滤、蒸发结晶，可得KCl固体，故C正确；
D、CO2、HCl都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl，用碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故D错误。
6．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6∶5∶6B．1∶3∶5C．15∶5∶3D．1∶6∶10
【答案】A
【解析】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1ml；
①中生成1ml氯气转移电子物质的量=1ml×2×[0-(-1)]=2ml；
②中生成1ml氯气转移电子物质的量=×1ml=ml；
③中生成1ml氯气转移电子物质的量=×1ml=2ml；
则三个方程式中转移电子物质的量之比=2ml：ml：2ml=6：5：6，故答案为A。
7．对下列实验过程的评价，正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
【答案】D
【解析】A. 无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故A项错误；
B. 白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，故B项错误；
C. 因石蕊试液遇酸变红，则某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，说明原溶液显酸性，故C项错误；
D. 烧碱溶液中的OH-可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子OH-，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，故D项正确；
8．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应物微粒是S、SO32-、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6
【答案】C
【解析】A．由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH－，生成物微粒为S2－、SO32-和H2O，故A错误；
B．反应物微粒为S、OH－，说明反应在碱性条件下进行，故B错误；
C．发生反应的化学方程式为3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O该反应的氧化剂和还原剂都是S，其中化合价降低的氧化剂为2S，化合价升高的还原剂为1S，所以氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，故C正确；
D．在反应3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O中，S的化合价从0价降为-2价，则每生成2个S2－反应转移的电子数为4，故D错误；
9．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ）
A．LiAlH4中Al的化合价为－5价
B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂
C．1 mlLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子
D．LiH是反应的还原产物
【答案】C
【解析】A．LiAlH4 中Li为+1价，H为-1价，则Al的化合价为+3价，故A错误；
B．LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，则LiAlH4中的-1价H化合价升高作还原剂，故B错误；
C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，1 mlLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子，故C正确；
D．LiAlH4和LiH的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，故D错误；
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3
B．CO32-+ 2H+= CO2+ H2O BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2+ H2O
C．Ca2++ CO32-= CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3= CaCO3+NaNO3
D．H++OH-= H2O 2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O
【答案】D
【解析】A、CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；
B、BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误；
C、 Na2CO3化学式书写错误，臆造的化学方程式，故C错误；
D、H＋＋OH－===H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确；答案选D。
11．硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：－101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D．反应①中消耗的H2与Na的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】A.由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，A正确；
B.根据流程图可知，操作②得到溶液和固体，应该是过滤；由于异丙胺的沸点为33℃，和水的沸点相差很大，所以操作③为蒸馏，B错误；
C.NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，C正确；
D.反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2＝NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确；
12．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 ml电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 ml Cu还原8 ml的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 ml Cu还原2 ml的HNO3
【答案】C
【解析】试题分析：在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，部分N元素由反应前硝酸中的+5价变为反应后反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，硝酸表现氧化性，还有一部分反应前后化合价不变，与Cu2+结合形成盐，因此其酸的作用，故HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性，正确；B．根据反应方程式可知每反应产生2mlNO，转移电子的物质的量是6ml，则反应产生标准状况下22.4L NO气体，气体的物质的量是1ml，转移电子的物质的量是3ml，正确；C．在该反应中HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3ml Cu还原2ml的HNO3，另外6ml起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，错误；D． 在该反应中HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3ml Cu还原2ml的HNO3，正确。
13．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是（ ）
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，少量：；故A正确；
B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，先和反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： ，故B正确；
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和满足1:2关系：，故C错误；
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：，故D正确；
14．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
15．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
【答案】A
【解析】A.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故A项正确；
B.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故B项错误；
C.由分析可知水是氧化剂，LiH为还原剂，故C项错误；
D.该反应是氧化还原反应，故D项错误；
16．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( )
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。
A．实验开始至5s，铬元素被氧化
B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D．80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
【答案】B
【解析】A．Cr2O中Cr为+6价，根据图2，实验开始至5s，铬元素的化合价为+6价，铬元素的化合价没有发生变化，因此铬元素没有被氧化，故A错误；
B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+，铬元素的化合价降低，则双氧水中的O元素被氧化生成氧气，总反应的离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B正确；
C．30s时，在溶液中加入氢氧化钠，80s时，铬元素的化合价为+6价，可能是过氧化氢在碱性溶液中氧化性更强，将Cr3+氧化的结果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有过氧键，具有强氧化性，将Cr3+氧化的结果，故C错误；
D．80s时，铬元素的化合价为+6价，溶液显碱性，溶液中存在的应该是CrO，故D错误；
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（12分）按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
（3）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
①该变化的基本反应类型是_____反应；
②物质Q在反应中起的作用是_____。
【答案】（1）④⑥ （2分） ①②③④⑧⑨（2分） ⑤⑦（2分） ①②④⑦⑧⑨（2分）
（2）分散质粒径大小不同 （1分） 丁达尔 （1分）
（3） 分解 （1分） 催化剂 （1分）
【解析】 (1)a. ④熔融KCl中含有自由移动离子、⑥铜含有自由移动的电子，所以④⑥都能导电；
b. ①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质；⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质；
c. 水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体，溶于水溶液都能导电；⑥铜存在自由移动电子能导电；
(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同，则胶体和溶液的本质区别是散质粒径大小不同；胶体有丁达尔效应，而溶液没有，则鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应；
(3)①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应；
②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂。
18．（10分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl
（1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。
（3）下列叙述错误的是________。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关
D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关
Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。
（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。
【答案】（1）红褐色 （2分）
（2）分散质粒子大小 （2分）
（3） B （2分）
（4）BaCl2 （1分） AgNO3 （1分）
（5） CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ （2分）
（6） 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- （2分）
【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热溶液变为红褐色时，因胶体在加热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热，故答案为红褐色；
（2）氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，氢氧化铁沉淀在溶液中分散质粒子的直径大于100nm，则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，故答案为分散质粒子大小；
（3）A、雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故正确；
B、FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，两者颜色不同，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故错误；
C、明矾在溶液中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的目的，明矾净水原理和胶体有关，故正确；
D、盐卤的主要成分是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚，与胶体性质有关，故正确；
B错误，故答案为B；
Ⅱ.（4）由分析可知，A为BaCl2、B为AgNO3，故答案为BaCl2；AgNO3；
（5）碳酸钠与足量CH3COOH溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，故答案为CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；
（6）实验室用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，则检验硝酸银溶液中氯离子的方法为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-，故答案为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。
19．（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。
A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1 ml·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________________________________________
形成该分散系的微粒直径范围是_________________________________。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________________________________。
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤烧碱，⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。
②下列物质能作水处理剂的有________。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
③请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。
【答案】（1）BDE （1分）
（2）Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ （2分） 1～100 nm （1分）
（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ （1分） A （1分）
（4）NaCl （1分） ABC （1分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O （2分）
【解析】(1)A．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；B．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；E．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；故选BDE；
(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm；
(3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故答案为A；
(4)①因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；
②KAl(SO4)2•12H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n，都能够吸附水中的杂质颗粒，可以用作净水剂；C.ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，错误。故答案为ABC。
③向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O。
20．（10分）已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。
（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是____________。
（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目____________。
（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式____________。
【答案】（1）焰色反应，有黄色火焰 （2分）
（2） （4分）
（3） 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （4分）
【解析】（1）X是NaClO3，分解为NaCl和O2，A是NaCl，钠元素的焰色为黄色，用焰色反应检验钠离子。
（2）NaClO3分解为NaCl和O2，氯元素化合价由+5降低为-1，氧元素化合价由-2升高为0，NaClO3分解时，电子转移的方向和数目为；
（3）白色沉淀C是AgCl，在紫外光照射下会发生分解生成银和氯气，反应的化学方程式是2AgCl=2Ag+Cl2↑。 选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
NaCl溶液（盐酸）
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌
B
Cu（AgNO3固体）
水
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
KCl固体（MnO2固体）
水
溶解，过滤，蒸发结晶
D
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
洗气
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
50
1
3
12
反应后质量（g）
x
26
3
30