初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质图文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质图文ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了订正作业，金属于氧气的反应，不相同，MgAl，FeCu，无变化，反应的剧烈程度如何，氢气H2，铜Cu，化合物等内容，欢迎下载使用。

课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
1、下列比较正确的是（ ） A、硬度：铜＞黄铜 B、抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C、熔点：焊锡＞锡 D、含碳量：钢＞铁
2、关于金属物品的使用正确的是（ ） A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝打磨 B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
3、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的含义 。
CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu
问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Mg + O2 = 2MgO
铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
金不能和氧气反应（真金不怕火炼）
讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？
结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同）
2、金属的活动性：说明_______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
3、判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性
讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
（金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金）
二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）
活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）
反应剧烈，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
反应较慢，有少量气泡产生
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
镁Mg 锌Zn 铁Fe
镁最剧烈、其次是锌、然后是铁
反应后生成了什么气体？
哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
分为活泼金属和不活泼金属
2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
由此推出 ，金属活动性顺序______________
Mg、 Zn、Fe、Cu
根据上述化学方程式讨论： P112 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
+ == +
判断 1、反应前后均为两种物质方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
置换反应 A + BC == B + AC
化合反应 A + B +… == AB（多变一） 分解反应 AB == A + B +…（一变多）
练习：判断下列反应的基本反应类型
可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?
回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。
问题3： 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
金属　 金属化合物溶液　 　金属化合物溶液　 金属
1、铝丝浸入硫酸铜溶液中， 2、铜线浸入硝酸银溶液中， 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。
方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中
活动与探究2 金属与化合物溶液的反应
铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）
2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu
铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag
说明___的活动性强于___
注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变
讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？
他们属于那种反应类型？
均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；
2、判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。
①大多数金属能与氧气反应（化合反应）
②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）
③部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
4、判断常见金属活泼性的方法
3、常见金属的活动性顺序如下：
金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
① 金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
② 金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属与酸不能反应（排在氢后面）
③ 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）
5、金属活动性顺序的实验验证方法
（1）两种金属的验证方法
A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）
B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应
（2）三种金属的验证方法
A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应
B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两头变，中间不变”
C、“两头不变，中间变”。
1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥
Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
加适量无锈铁钉或铁粉，过滤
3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、M＞N ＞ R B、M ＞ R ＞ N C、N ＞M ＞R D、R ＞ M ＞ N
分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。