高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时课后测评

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时课后测评，共16页。试卷主要包含了下列与100 mL 0，欲配制100 mL 1，某同学用Na2CO3固体配制0等内容，欢迎下载使用。
题组一 对物质的量浓度的概念的理解
1.(2020河北唐山一中高一上月考)1 ml·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·ml-1)溶液的含义是( )
A.含有1 ml葡萄糖
B.1 L H2O中溶有1 ml葡萄糖
C.含有180 g葡萄糖
D.1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖
2.(2019山东泰安一中高一学情检测)下列与100 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是 ( )
A.1 ml/L Na2SO3溶液10 mL
B.0.2 ml/L NaCl溶液50 mL
C.0.2 ml/L Na2SO4溶液10 mL
D.0.1 ml/L NaNO3溶液200 mL
3.(2020北京清华附中高一上期中)下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 ml·L-1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 ml·L-1 NaCl溶液
③300 mL 5 ml·L-1 KCl溶液
④250 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液
A.③①④②B.④①②③
C.①④②③D.②③①④
4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 ml/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )
A.75 mL 3 ml/L的NH4Cl溶液
B.150 mL 1 ml/L的NaCl溶液
C.50 mL 1.5 ml/L的CaCl2溶液
D.50 mL 3 ml/L的KClO3溶液
5.(2020河南省实验中学高一上期中)2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL,则这250 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
ml·L-1B.0.2 ml·L-1
C.0.1 ml·L-1D.1 ml·L-1
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制
6.(2020天津一中高一上月考)欲配制100 mL 1.0 ml·L-1 Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再加水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 ml·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mL
A.①②B.②③
C.①③D.①②③
7.(2020福建三明三地三校联考高一上期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶解在1 L水中
B.将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸加入9 L水中
C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
8.某同学用Na2CO3固体配制0.10 ml·L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是( )
A.①⑤⑥B.②④⑦
C.①⑥D.⑤⑥⑦
9.(2019河南郑州高一上期末)用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时,下列说法不正确的是( )
A.容量瓶使用前应检查是否漏液
B.容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C.没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D.配制480 mL 0.1 ml·L-1的盐酸,需用10 ml·L-1的浓盐酸4.8 mL
10.(2020江苏南京师大附中高一上期中)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示操作正确的是( )
11.(2019福建泉州高一上期末)实验室用NaOH固体配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL。下列说法正确的是( )
A.配制溶液时需用到240 mL的容量瓶
B.配制溶液时需称量NaOH固体的质量为9.6 g
C.定容时俯视刻度线,所配制的NaOH溶液浓度偏大
D.定容、摇匀、静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
12.如图是医生为病人输液时用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签:
5%葡萄糖注射液
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体
【规格】500 mL,含25 g葡萄糖
【贮藏】密封保存
(1)该溶液的物质的量浓度为 。(保留小数点后2位)
(2)若用容量瓶配制此葡萄糖溶液:
①在托盘天平上称出25.0 g葡萄糖,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把烧杯里的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相平
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀,装进试剂瓶
操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(3)若步骤③俯视刻度线,所配溶液浓度会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)若步骤④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应 。
题组三 一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析
13.(2019安徽淮北一中高一月考)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列情况会使所配溶液的浓度偏小的是( )
A.容量瓶中有少量蒸馏水
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
14.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列情况会造成所配制溶液浓度偏高的是( )
A.所用NaOH固体已经潮解
B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度线
D.称量时“左码右物”
15.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 ml· L-1的NaOH溶液240 mL,在配制过程中,假设其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是( )
A.配制该溶液,称量10.0 g NaOH固体
B.定容时仰视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
题组四 有关物质的量浓度的计算
16.(2020江西赣州高一上期中)已知某饱和溶液:①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。下列组合中,能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的是( )
A.②③④B.③④⑤
C.④⑤⑥D.①②③
17.将5 ml·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
ml·L-1 ml·L-1
C.0.1 ml·L-1D.0.5 ml·L-1
18.(2020福建师大附中高一上期中)从2 ml·L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是( )
A.50 mLB.25 mL
C.12.5 mL mL
19.实验室常用98%(ρ=1.84 g·mL-1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL-1,其物质的量浓度约为( )
A.4.6 ml·L-1B.5.7 ml·L-1
ml·L-1D.18.4 ml·L-1
20.(2020河北唐山一中高一上月考)常温下,10.0 mL 1.0 ml·L-1的H2SO4溶液,加水稀释到500 mL,所得H2SO4溶液的浓度为 ml·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.5 mL,所得H2SO4溶液的浓度为 ml·L-1。
21.标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。
(2)向其中加入 g NaOH才能完全中和该盐酸。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为 。
能力提升练
题组一 物质的量浓度的概念和计算
1.()用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 ml/L K2SO4溶液的说法正确的是( )
A.1 L溶液中K+浓度是0.4 ml/L
B.500 mL溶液中含有0.1NA个K+
C.1 L溶液中所含K+、SO42-的总数为0.3NA
D.2 L溶液中SO42-的浓度是0.4 ml/L
2.(2020江苏南京师大附中高一上期中,)将30.0 mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液加水稀释到500.0 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
ml·L-1 ml·L-1
ml·L-1D.0.3 ml·L-1
3.(2020福建师大附中高一上期中,)300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 ml·L-1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合后溶液体积的变化忽略不计)( )
A.0.4 ml·L-1B.0.3 ml·L-1
C.0.2 ml·L-1D.0.1 ml·L-1
4.(2020江西赣州高一上期中,)V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,将此溶液稀释到4V L,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A.a27V ml·L-1B.a108V ml·L-1
C.a18V ml·L-1D.a72V ml·L-1
5.(2020河北承德一中高一上月考,)下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )
A.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是56mV ml·L-1
B.将100 mL 1.5 ml·L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 ml·L-1的NaCl溶液混合(忽略混合后溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为2 ml·L-1
C.实验室配制480 mL 0.1 ml·L-1的硫酸铜溶液,应选用500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D.标准状况下,a L NH3溶于1 000 g水中,得到的溶液密度为b g·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为a22.4 ml·L-1
6.(2020北京清华附中高一上期中,)完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述溶液的体积比为( )
A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.9∶3∶1D.6∶3∶2
7.()相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到的溶液中溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c ml·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是( )
A.ρ=cMr1 000ωB.c=ρVMrV+22.4m
C.ω%=MrV22.4mD.Mr=22.4m×ω%(1-ω%)V
8.()用20 g烧碱配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为 ml/L;从中取出1 mL,其物质的量浓度为 ml/L,含溶质 g;若将这1 mL 溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ml/L。
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析
9.(2020安徽合肥一六八中学高一上期中,)下列有关说法正确的是( 易错 )
A.1 L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.120 mL 2 ml·L-1 KCl溶液与60 mL 1 ml·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)相等
C.从1 L 2 ml·L-1的盐酸中取出0.5 L,取出的盐酸的浓度为1 ml·L-1
D.配制500 mL 0.5 ml·L-1的CuSO4溶液,需40.0 g胆矾
10.()用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1 000 mL 0.5 ml·L-1的Na2CO3溶液,假如其他操作均正确,下列情况会造成所配制溶液的浓度偏高的是 ( )
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时,俯视刻度线
C.移液时,用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗
D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线
11.()实验室需要450 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液,根据溶液配制操作回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的仪器有 。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g。
(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是 (填操作序号)。
答案全解全析
基础过关练
1.D 1 ml·L-1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖,故选D。
2.B 0.1 ml/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 ml/L。1 ml/L Na2SO3溶液中Na+的物质的量浓度是2 ml/L,A不符合题意;0.2 ml/L NaCl溶液中Na+的物质的量浓度是0.2 ml/L,B符合题意;0.2 ml/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是0.4 ml/L,C不符合题意;0.1 ml/L NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度是0.1 ml/L,D不符合题意。
3.A ①2 ml·L-1 MgCl2溶液中,Cl-浓度为2 ml·L-1×2=4 ml·L-1;②2.5 ml·L-1 NaCl溶液中,Cl-浓度为2.5 ml·L-1;③5 ml·L-1 KCl溶液中,Cl-浓度为5 ml·L-1;④1 ml·L-1 FeCl3溶液中,Cl-浓度为1 ml·L-1×3=3 ml·L-1;Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②,故选A。
4.C 50 mL 1 ml/L的AlCl3溶液中:c(Cl-)=1 ml/L×3=3 ml/L,n(Cl-)=3 ml/L×0.05 L=0.15 ml。75 mL 3 ml/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)=3 ml/L×1=3 ml/L,n(Cl-)=3 ml/L×0.075 L=0.225 ml,A错误;150 mL 1 ml/L的NaCl溶液中:c(Cl-)=1 ml/L×1=1 ml/L,B错误;50 mL 1.5 ml/L的CaCl2溶液中:c(Cl-)=1.5 ml/L×2=3 ml/L,n(Cl-)=3 ml/L×0.05 L=0.15 ml,C正确;KClO3溶液中不存在Cl-,D错误。
5.C 2.0 g氢氧化钠的物质的量为2.0 g40 g·ml-1=0.05 ml,配制的该溶液的物质的量浓度为0.05ml0.5 L=0.1 ml·L-1,溶液具有均一性,所以取出的250 mL溶液的浓度为0.1 ml·L-1,故选C。
6.B 溶液的体积未知,所以无法计算出该溶液的物质的量浓度,故①错误;32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为32.2 g322 g·ml-1=0.1 ml,硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.1ml0.1 L=1.0 ml·L-1,故②正确;根据稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变可得0.020 L×5.0 ml·L-1=0.100 L×c(Na2SO4),则c(Na2SO4)=1.0 ml·L-1,故③正确;故选B。
7.D 40 g NaOH的物质的量为1 ml,溶于水配成1 L溶液,所得溶液浓度为1 ml·L-1,体积1 L是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故A错误;混合后溶液的体积不是10 L,故B错误;没有给出氯化氢所处的状况,故C错误;10 g NaOH的物质的量为10 g40 g·ml-1=0.25 ml,溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,所得溶液的物质的量浓度为 L=1 ml·L-1,故D正确。
8.C 称量Na2CO3固体时,应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;定容时,视线应与溶液凹液面的最低处相平,⑥错误,故选C。
9.D 容量瓶使用前应检查是否漏液,故A正确;容量瓶定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故B正确;没有将洗涤液转移到容量瓶中,即损失了部分溶质,使溶液的浓度偏低,故C正确;配制480 mL 0.1 ml·L-1的盐酸,需要使用500 mL的容量瓶,根据稀释前后溶质的物质的量不变可得10 ml·L-1×V浓=0.1 ml·L-1×0.5 L,V浓=0.005 L=5.0 mL,故D错误。
10.B 物体和砝码的位置放错了,故A错误;用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁(烧杯内壁),沿着一个方向进行搅拌,故B正确;转移溶液时没有用玻璃棒引流,故C错误;胶头滴管要保持垂直悬于容量瓶口正上方,故D错误。
11.C 配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL,应选择250 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为0.25 L×1.0 ml·L-1×40 g·ml-1=10.0 g,故A、B错误;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,溶液浓度偏大,故C正确;定容、摇匀、静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D错误。
12.答案 (1)0.28 ml·L-1 (2)①②④③⑤ (3)偏大 (4)重新配制
解析 (1)溶液的物质的量浓度为25 g180 g·ml-1×0.5 L≈0.28 ml·L-1。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的操作顺序为①②④③⑤。(3)若步骤③俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大。(4)若步骤④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致实验失败且无法补救,应重新配制。
13.D 容量瓶中有少量蒸馏水对所配制溶液的物质的量浓度无影响,A不符合题意;定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大,B不符合题意;用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对所配制溶液的物质的量浓度无影响,C不符合题意;没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,使所配制溶液的物质的量浓度偏小,D符合题意。
14.C 如果氢氧化钠固体已经潮解,则溶质的质量偏小,溶液浓度偏低,A项错误;若NaOH溶液没有全部转移到容量瓶中,则溶质的质量偏小,溶液浓度偏低,B项错误;向容量瓶中加水未到刻度线,则溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,C项正确;在称量NaOH固体时不一定使用游码,如果使用游码,则溶液浓度偏低,若不使用游码,则无影响,D项错误。
15.C 实验室常用规格的容量瓶无240 mL,故选用250 mL容量瓶,所需NaOH的物质的量为0.25 L×1.0 ml·L-1=0.25 ml,质量为0.25 ml×40 g·ml-1=10.0 g,所配溶液浓度准确;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低;未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低。
16.C ②③④无法计算出溶质的物质的量,所以无法计算该溶液的物质的量浓度,故A错误;利用⑤可求质量分数,但结合③④无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,故B错误;利用⑤可计算质量分数,再由④⑥并结合c=1 000ρωM可计算该饱和溶液的物质的量浓度,故C正确;根据①②③无法计算出该饱和溶液的物质的量浓度,故D错误。
17.B 设稀释后盐酸的物质的量浓度为c,则0.010 L×5 ml·L-1=0.200 L×c,解得c=0.25 ml·L-1,由于溶液具有均一性,所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度,为0.25 ml·L-1,故选B。
18.B 设所取溶液的体积为V,Cl-为3.55 g的氯化铜溶液中氯离子的浓度为3.55 g35.5 g/mlV=2×2 ml·L-1,解得V=0.025 L,即V=25 mL;故选B
19.C 实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数:ω=(1 mL×1.84 g·mL-1×98%)÷(1 mL×1.84 g·mL-1+4 mL×1 g·mL-1)×100%≈30.9%,稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=1 000×1.23×30.9%98 ml·L-1≈3.88 ml·L-1。
20.答案 0.02 4.0
解析 10.0 mL 1.0 ml·L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为1.0 ml·L-1×0.01 L=0.01 ml,将原溶液加水稀释至500 mL,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则所得H2SO4溶液的浓度为0.01ml0.5 L=0.02 ml·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积变为2.5 mL,蒸发过程中硫酸的物质的量不变,则所得溶液的浓度为 5 L=4.0 ml·L-1。
21.答案 (1)1 ml·L-1 (2)20 (3)1 ml·L-1
解析 (1)c(HCl)=11.2 L22.4 L·ml-1500×10-3L=1 ml·L-1。
(2)HCl+NaOHNaCl+H2O,所需要NaOH的质量为0.5 ml×40 g·ml-1=20 g。
(3)c(NaCl)=0.5ml500×10-3L=1 ml·L-1。
能力提升练
1.A 0.2 ml/L K2SO4 溶液中K+浓度为0.4 ml/L,A正确;n(K+)=0.4 ml/L×0.5 L=0.2 ml,个数为0.2NA,B错误;1 L溶液中所含K+的物质的量为n(K+)=0.4 ml/L×1 L=0.4 ml,SO42-的物质的量为n(SO42-)=0.2 ml/L×1 L=0.2 ml,K+、SO42-总物质的量为0.4 ml+0.2 ml=0.6 ml,总数为0.6NA,C错误;SO42-的浓度是0.2 ml/L,D错误。
2.A 设稀释后NaOH溶液的浓度为c,稀释前后溶质的物质的量不变,则0.03 L×0.5 ml·L-1=0.5 L×c,解得c=0.03 ml·L-1,故选A。
3.D 溶液中Al3+为1.62 g,物质的量为1.62 g27 g/ml=0.06 ml,根据电荷守恒可知,溶液中n(SO42-)=32n(Al3+)=32×0.06 ml=0.09 ml,加入的氢氧化钡的物质的量为0.1 ml·L-1×0.3 L=0.03 ml,故n(Ba2+)=0.03 ml,反应消耗0.03 ml SO42-,则剩余SO42-的物质的量为0.09 ml-0.03 ml=0.06 ml,所以反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为0.06ml0.3 L+0.3 L=0.1 ml·L-1,故选D。
4.D a g Al3+的物质的量为ag27 g·ml-1=a27 ml,溶液中n(Al3+)∶n(SO42-)=2∶3,V L溶液中n(SO42-)=a27 ml×32=a18 ml,根据稀释前后溶质的物质的量不变得a18 ml=c后(SO42-)×4V L,解得c后(SO42-)=a72V ml·L-1,故选D。
5.C m g Fe3+的物质的量为m56 ml,c(Fe3+)=m56V ml·L-1,所以Fe2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度是3m112V ml·L-1,故A不正确;将100 mL 1.5 ml·L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 ml·L-1的NaCl溶液混合(忽略混合后溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为(0.1 L×1.5 ml·L-1+0.2 L×2.5 ml·L-1)/0.3 L≈2.2 ml·L-1,故B不正确;实验室配制480 mL 0.1 ml·L-1的硫酸铜溶液,应选用500 mL容量瓶,需要胆矾的质量为0.5 L×0.1 ml·L-1×250 g·ml-1=12.5 g,故C正确;a L NH3溶于1 000 g水中,溶液的体积不是1 L,故D不正确。
6.C 设AgNO3溶液的浓度为c,体积分别为3V、2V、V,NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c1,体积分别为x、y、z,则完全沉淀时:c1×x=c×3V,c1×2×y=c×2V,c1×3×z=c×V,解得x∶y∶z=9∶3∶1,故选C。
7.D ρ=cMr1 000ω%=cMr10ω,A项错误;c=+m1 000ρ=1 000ρVVMr+22.4m,B项错误;ω%=+m×100%=VMrVMr+22.4m×100%,C项错误;由ω%=VMrVMr+22.4m×100%可推出Mr=22.4m×ω%(1-ω%)V,D项正确。
8.答案 1.0 1.0 0.04 0.01
解析 用20 g烧碱配制成500 mL溶液,溶质的物质的量是20 g40 g/ml=0.5 ml,其物质的量浓度为0.5ml0.5 L=1.0 ml/L;由于溶液是均一、稳定的,则从中取出1 mL,其物质的量浓度仍为1.0 ml/L,含溶质的质量是0.001 L×1.0 ml/L×40 g/ml=0.04 g;若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0ml/L×10-3L100×10-3L=0.01 ml/L。
9.B 1 L水中溶解了40.0 g NaOH,溶液的体积不是1 L,故A错误;120 mL 2 ml·L-1 KCl溶液中c(Cl-)=2 ml·L-1,60 mL 1 ml·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)=2 ml·L-1,两溶液中氯离子浓度相等,故B正确;溶液是均一的,取出的溶液与原溶液浓度相等,均为2 ml·L-1,故C错误;n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.5 L×0.5 ml·L-1=0.25 ml,m(CuSO4·5H2O)=0.25 ml×250 g·ml-1=62.5 g,故D错误。
(1)理解物质的量浓度的概念时,不能把溶剂的体积当作溶液的体积,也不能认为溶液的体积是溶质与溶剂的体积之和。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度不变。
10.B 配制1 000 mL 0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液,应称取Na2CO3·10H2O的质量为286 g·ml-1×0.5 ml=143 g,则称取碳酸钠晶体100 g会使所配制溶液的浓度偏低,A项不符合题意;定容时俯视刻度线,加入水的量偏少,所配制溶液的浓度偏高,B项符合题意;移液时,若不加水冲洗烧杯并将洗涤液转入容量瓶,会使溶质减少,所配制溶液的浓度偏低,C项不符合题意;定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,对所配制溶液的浓度无影响,D项不符合题意。
11.答案 (1)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(2)2.0 (3)①③⑤
解析 (1)实验室没有450 mL容量瓶,应用500 mL容量瓶配制溶液。
(3)用玻璃棒引流时,玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方,③错误。
1.D
2.B
3.A
4.C
5.C
6.B
7.D
8.C
9.D
10.B
11.C
13.D
14.C
15.C
16.C
17.B
18.B
19.C
1.A
2.A
3.D
4.D
5.C
6.C
7.D
9.B
10.B