鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量巩固练习

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量巩固练习，共7页。试卷主要包含了下列关于0，02 ml，现有1，用36，实验室配制500 mL 0等内容，欢迎下载使用。
1.(·广西桂林中学高一月考)下列关于0.2 ml·L-1硝酸钾溶液的叙述中,正确的是( )。
A.1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B.100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 ml
C.从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度为0.1 ml·L-1
D.1 L水中溶解0.2 ml硝酸钾,即可配得0.2 ml·L-1硝酸钾溶液
答案：B
解析：1 L 0.2 ml·L-1硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量为1 L×0.2 ml·L-1×101 g·ml-1=20.2 g,故A项错误;100 mL 0.2 ml·L-1硝酸钾溶液中含硝酸钾的物质的量为0.1 L×0.2 ml·L-1=0.02 ml,故B项正确;溶液是均一、稳定的分散系,溶液浓度与溶液体积无关,从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为0.2 ml·L-1,故C项错误;1 L水中溶解0.2 ml硝酸钾,得到溶液的体积不等于1 L,配得硝酸钾溶液的浓度不等于0.2 ml·L-1,故D项错误。
2.(·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )。
A.150 mL 1 ml·L-1NaCl溶液
B.50 mL 3 ml·L-1KClO3溶液
C.25 mL 1 ml·L-1FeCl3溶液
D.75 mL 2 ml·L-1NH4Cl溶液
答案：C
解析：50 mL 1 ml·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度是3 ml·L-1。150 mL 1 ml·L-1NaCl溶液中Cl-浓度是1 ml·L-1;50 mL 3 ml·L-1KClO3溶液中不含Cl-;25 mL 1 ml·L-1FeCl3溶液中Cl-浓度是3 ml·L-1;75 mL 2 ml·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度是2 ml·L-1。故C项正确。
3.现有1.0 L 1 ml·L-1的硫酸溶液,请回答下列问题:
(1)溶液中H+的物质的量是 ml,S的物质的量是 ml。
答案：2 1
解析：由硫酸的化学式可知,n(H+)=2n(H2SO4),)=n(H2SO4)。
(2)从该硫酸溶液中取出100 mL,取出的溶液中H+的物质的量浓度是 ml·L-1,S的物质的量浓度是 ml·L-1。
答案：2 1
解析：从该硫酸溶液中取出的那部分硫酸溶液的浓度与原溶液相同。
考点2一定物质的量浓度溶液的配制
4.(·山东郓城实验中学高一月考)用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·cm-3)配1 ml·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中需要用到的仪器及先后顺序正确的是( )。
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
答案：B
解析：设需要浓盐酸的体积为V mL,则V mL×1.2 g·mL-1×36.5%=1 ml·L-1×0.1 L×36.5 g·ml-1,解得V≈8.3 mL,所以量取时用10 mL量筒,配制顺序:计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒量取,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,答案为B项。
5.(·福建三明一中高二期中)实验室配制500 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是( )。
答案：D
解析：实验室配制500 mL 0.1 ml·L-1Na2CO3溶液时需要用托盘天平称量,在烧杯中溶解,溶解时需要用到玻璃棒,转移时需要用到玻璃棒和500 mL容量瓶,定容时还需要用到胶头滴管,所以不需要用到的仪器是分液漏斗,答案为D项。
6.(·湖南怀化高三期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )。
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数
C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
答案：B
解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,会使溶质减少,浓度偏低,A项错误;用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,B项正确;定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C项错误;溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D项错误。
7.(·江西临川二中期末)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 ml·L-1的NaOH溶液以备使用,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
答案：500 mL容量瓶
解析：没有480 mL的容量瓶,需要配制500 mL溶液,要选用500 mL容量瓶。
(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。
答案：10.0
解析：按配制500 mL溶液计算NaOH的质量,即m(NaOH)=0.5 L×0.5 ml·L-1×40 g·ml-1=10.0 g。
(3)使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是 。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 (填序号)。
A.干燥的 B.不漏液的
C.用欲配制的溶液润洗过的
答案：向容量瓶中加入适量蒸馏水,塞紧瓶塞,倒置容量瓶检查是否漏水,若不漏水,将容量瓶正放,旋转瓶塞180°,再次倒置,检查是否漏水,若两次检查均不漏水,则说明容量瓶不漏水 B
解析：容量瓶需洗涤干净,不用干燥,且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶,会导致配制的溶液的浓度偏大。
(4)配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案：偏高
解析：定容时俯视容量瓶的刻度线,容量瓶内实际液面低于刻度线,导致所配制溶液的浓度偏高。
8.(·河南洛阳模拟)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择 mL的容量瓶。
答案：500
解析：选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近。应选择500 mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④
答案：C
解析：甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中,因此应放在③和④之间。
(3)该同学应称取NaOH固体 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下表中选取所需的砝码质量 (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项: (填字母)。
答案：10.0 c、d C
解析：m(NaOH)=0.5 L×0.5 ml·L-1×40 g·ml-1=10.0 g,称量时,先添加20 g和10 g砝码,并移动游码至3.1 g处。
考点3与溶液的稀释、混合及浓度相关的计算
9.(·江苏苏州中学期中)V L K2SO4溶液中含有K+m g,则溶液中S的物质的量浓度为( )。
A. ml·L-1B. ml·L-1
C. ml·L-1D. ml·L-1
答案：D
解析：由溶液中c(K+)= ml·L-1可知,溶液中)=c(K+)=× ml·L-1= ml·L-1。
10.(·河北定州中学承智班高一开学考试)已知等体积的20%的硫酸溶液的质量大于10%的硫酸溶液,则将溶质质量分数为a%、物质的量浓度为c1 ml·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为c2 ml·L-1,下列关系式正确的是( )。
A.bρ1。设原溶液质量为m,根据蒸发前后溶质质量不变,m×a%=×b%,b=2a,故A错误;根据蒸发前后溶质的物质的量不变,c1 ml·L-1×=c2 ml·L-1×,c2>2c1,故C项正确。
11.(·甘肃天水一中模拟)某同学购买了一瓶84消毒液,包装说明如下:
净含量:1 000 mL 密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25% NaClO
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是( )。
A.该84消毒液的物质的量浓度约为4.0 ml·L-1
B.一瓶该84消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100 mL该84消毒液稀释100倍用于消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04 ml·L-1
D.按照该84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL消毒液,需要称量的NaClO固体的质量为143 g
答案：D
解析：m(NaClO)=1 000 mL×1.19 g·cm-3×25%=297.5 g,n(NaClO)=≈4.0 ml,A项正确;NaClO吸收空气中的CO2生成HClO,该物质不稳定,易分解,故该84消毒液敞口放置一段时间后浓度变小,B项正确;原溶液中c(Na+)≈4.0 ml·L-1,稀释100倍,则c(Na+)≈0.04 ml·L-1,C项正确;实验室中没有480 mL的容量瓶,故只能取500 mL容量瓶进行配制,则需要称量的NaClO固体的质量为74.5 g·ml-1×4.0 ml·L-1×0.5 L=149 g,D项错误。
12.(·河北衡水中学期末)请完成下列题目：
(1)向1 000 g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L,此时溶液中溶质的物质的量为 。
答案： ml
(2)若得到盐酸溶液的密度为b g·cm-3,则该溶液的总质量为 ,溶液的体积为 。
答案： g L
(3)该盐酸溶液的物质的量浓度为 ,质量分数为 。
答案： ml·L-1 ×100%
解析：题中溶质的物质的量n(HCl)== ml,
溶液的质量=m(溶剂)+m(溶质)
=1 000 g+ ml×36.5 g·ml-1
= g,
溶液的体积V=
= L,
则c(HCl)== ml·L-1,
w=×100%=×100%。
13.(·河南南阳一中测试)已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
答案：%
解析：根据c=,表中硫酸的质量分数为%。
(2)物质的量浓度为c1 ml·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 ml·L-1。
答案：
解析：根据稀释过程中溶质的质量不变,物质的量浓度为c1 ml·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为c== ml·L-1。
(3)将物质的量浓度分别为c2 ml·L-1和0.2 c2 ml·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的物质的量浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2 ml·L-1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
答案：大于
解析：根据题意,将物质的量浓度分别为c2 ml·L-1和0.2c2 ml·L-1的氨水等体积混合,所得溶液的物质的量浓度为=0.6c2 ml·L-1,氨水的浓度越大,其密度就越小,所以将物质的量浓度分别为c2 ml·L-1和0.2c2 ml·L-1的氨水等质量混合,所需c2 ml·L-1的氨水体积较大,所以混合后所得溶液的物质的量浓度大于0.6c2 ml·L-1。
字母
a
b
c
d
e
砝码质量/g
100
50
20
10
5
溶液
溶质的物质的量浓度
/( ml·L-1)
溶液的密度
/(g·cm-3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2