化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课后复习题

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物质的量　摩尔质量[基础过关练]1．下列说法正确的是(　　)A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量[答案]　D2．1 mol MgCl2中含有(　　)A．3.01×1023个Mg2＋　 B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋   D．1 mol Cl2C　[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。]3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　)A．1 mol OH－的质量为17B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于 gD　[A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17 g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g·mol－1；C项没有指出以g ·mol－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得一个钠原子的质量。]4．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　)A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍D　[摩尔质量的单位是g·mol－1，水的摩尔质量是18 g·mol－1，故A错误；摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的多少改变，故B错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，所以物质的摩尔质量和该物质的相对分子质量或相对原子质量只是数值相等，故C错误；水的摩尔质量是18 g·mol－1，氢气的摩尔质量是2 g·mol－1，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，故D正确。]5．下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是(　　)A．0.3 mol HNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1 mol H3PO4D．0.2 mol CH4B　[0.3 mol H2O中含有氢原子0.6 mol；四个选项中含有氢原子分别为0.3 mol、0.6 mol、0.3 mol、0.8 mol。]6．(易错题)某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是(　　)A．M g   B．C．g   D．C　[根据摩尔质量可知，1 mol该原子的质量是M g,1 mol有阿伏加德罗常数NA个原子，即NA个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为＝ g。]7．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)A．64 g   B．64C．64 g·mol－1   D．32 g·mol－1C　[1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g·mol－1，C正确。]8．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为(　　)A．  B．  C．bNA  D．aNAC　[Ar(R)＝＝，M(R)＝b g·NA mol－1＝bNA g·mol－1，Ar(R)＝bNA，C项正确。]9．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶1  B．1∶2∶3  C．3∶2∶1  D．6∶3∶2D　[CO、CO2、O3三种气体，它们一个分子中含有的氧原子个数之比为1∶2∶3。现有三种气体都含有1 mol氧原子，则n(CO)＝1 mol，n(CO2)＝ mol，n(O3)＝ mol，这三种气体的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2。]10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA　[32 g氧气是1 mol,1 mol氧气中含有2 mol氧原子，所以氧原子数为2NA；1个水分子中含有3个原子，所以0.5 mol水分子中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA；1 mol H2O含有的水分子数目为NA；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。]11．在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na＋约含________ mol Na＋，其质量为________ g。(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4，其质量为________ g。(3)3.01×1023个SO约含________ mol SO，其质量为________ g；49 g H3PO4约含有________个H，共含有________个原子。[解析]　(1)6.02×1024个Na＋的物质的量为n＝＝＝10 mol，对应的质量为m＝nM＝10 mol×23 g·mol－1＝230 g。(2)4.5 mol CH4的个数为N＝nNA＝4.5 mol×6.02×1023 mol－1＝2.709×1024，其质量为m＝nM＝4.5 mol×16 g·mol－1＝72 g。(3)3.01×1023个SO的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，质量为m＝nM＝0.5 mol×96 g·mol－1＝48 g,49 g H3PO4含有的分子的个数N＝·NA＝3.01×1023，含有的H的个数为3×3.01×1023＝9.03×1023，含有的原子总数为8×3.01×1023＝2.408×1024。[答案]　(1)10　230　(2)2.709×1024　72(3)0.5　48　9.03×1023　2.408×102412．完成下列有关物质的量的题目。(1)下列物质：①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。它们的物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是_______________________________________________________________，质量最小的是________。(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。[解析]　(1)①6 g H2物质的量为＝3 mol，所含原子的物质的量为3 mol×2＝6 mol；②0.5 mol CO2的质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，所含原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；③1.204×1024个HCl分子的物质的量为2 mol，HCl的质量为36.5 g·mol－1×2 mol＝73 g，所含原子的物质的量为2 mol×2＝4 mol；④147 gH2SO4的物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×7＝10.5 mol；⑤4 ℃时27 mL水的质量为27 g，则物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×3＝4.5 mol。(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4，分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16；所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6。[答案]　(1)①　①　④　①(2)5∶4　15∶16　5∶6[拓展培优练]13．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．1 mol NH3所含原子数为3NAB．0.2 mol H2O所含的氢原子数为0.2NAC．0.1 mol CH4所含的电子数为NAD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAC　[1个NH3分子含有4个原子，则1 mol NH3含4NA个原子，A项错误；1 mol H2O中含氢原子2NA,0.2 mol H2O中含氢原子0.4NA，B项错误；1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C项正确；NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 g·mol－1至92 g·mol－1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D项错误。]14．(素养题)2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是(　　)A．1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol－1B．C15H22O5的摩尔质量为282 gC．一个C15H22O5微粒的质量约为 gD．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 molC　[质量单位是g，应是1 mol C5H22O5的质量为282 g，故A错误；C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol－1，故B错误；NA个C15H22O5的质量为282 g，则1个C15H22O5的质量为 g，故C正确；1 mol C15H22O5中含有15 mol C,6.02×1023 个碳原子的物质的量为1 mol，因此C15H22O5的物质的量为 mol，故D错误。]15．(双选)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)A．该硫原子的相对原子质量为B．m g该硫原子的物质的量为 molC．该硫原子的摩尔质量是aNA gD．a g该硫原子所含的电子数为16NAAB　[A项，该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；B项，m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；C项该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不正确；D项，一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。]16．下列叙述正确的是(　　)①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA②常温常压下，8 g O2含有4NA个电子③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA④18 g H2O中含有的质子数为10NAA．①③④   B．①②③④  C．①②③  D．②③④B　[由于N2和CO的摩尔质量都为28 g·mol－1，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子的物质的量为×16＝4 mol，电子总数为4NA，②正确；单个的NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个质子，则18 g H2O中的质子的物质的量为×10＝10 mol，质子数为10NA，④正确。]17．(1)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X的相对原子质量为________，该物质的化学式________。(2)2 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，__________________mol氧原子，________mol氮原子，________mol氢原子，所含氧原子数跟________mol H2O中所含氧原子数相等。(3)已知1.204×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是________。(4)同物质的量的N2和SO2分子数之比为________，原子总数之比为________，摩尔质量之比为________，质量之比为________。[解析]　(1)每个Na2X中含有2个Na＋，则含有0.6 mol Na＋的Na2X的物质的量应该是0.3 mol，则M(Na2X)＝＝＝62 g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量＝62－23×2＝16，X为O元素，该物质的化学式为Na2O。(2)1个CO(NH2)2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2 mol CO(NH2)2中含有2 mol碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子；1个水分子含1个氧原子，因2 mol CO(NH2)2中含2 mol氧原子，故与2 mol H2O中所含的氧原子相等。(3)1.204×1023个X气体的物质的量是n(X)＝＝＝0.2 mol，则X气体的摩尔质量是M(X)＝＝＝40 g·mol－1。(4)物质的量相同的N2和SO2分子数之比为1∶1，原子总数之比为1×2∶(1×3)＝2∶3，摩尔质量之比为28 g·mol－1∶(64 g·mol－1)＝7∶16，质量之比为1×28∶(1×64)＝7∶16。[答案]　(1)16　Na2O　(2)2　2　4　8　2    (3)40 g·mol－1　(4)1∶1　2∶3　7∶16　7∶16