化学第3节 化学中常用的物理量——物质的量当堂达标检测题

物质的量 摩尔质量

1．肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。下列叙述正确的是(　　 )

A．肼的摩尔质量为32 g

B．6.02×1023个肼分子的质量约为32 g

C．1 mol肼的质量为32 g·mol－1

D．N2H4的摩尔质量等于N2H4的相对分子质量

解析：选B　肼的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；6.02×1023个肼分子的物质的量为1 mol，则其质量为1 mol×32 g·mol－1＝32 g，B正确；1 mol肼的质量为32 g，C错误；以g·mol－1为单位时，N2H4的摩尔质量在数值上等于N2H4的相对分子质量，D错误。

2．下列叙述中正确的是(　　)

A．1 mol OH－的质量为17

B．二氧化碳的摩尔质量为44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于 g

解析：选D　A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋me－)g＝17 g(由于e－的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g·mol－1；C项没有指出摩尔质量是以g·mol－1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得一个钠原子的质量。

3．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是(　　)

A．M g　　　　　　　　　 B． g

C． g D．

解析：选C　根据摩尔质量可知，1 mol该原子的质量是M g,1 mol该原子有阿伏加德罗常数NA个原子，即NA个该原子的质量是M g，则一个该原子的实际质量约为＝ g。

4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　)

A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH3COOK含有1 mol 钾原子

D．1 mol CH3COOK含有3NA个氢原子

解析：选D　相对分子质量的单位为1，故CH3COOK的相对分子质量为98，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，故CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B错误；CH3COOK是离子化合物，则1 mol CH3COOK含有1 mol钾离子，C错误；1 mol CH3COOK含有3NA个氢原子，D正确。

5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子

C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢

D．1 mol Na＋中含有6.02×1024个电子

解析：选D　由原子、离子构成的物质中不含分子，A错误；0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，C错误；1 mol Na＋中含10 mol电子，即有6.02×1024个电子，D正确。

6．等质量的SO2和SO3(　　)

A．所含氧原子的个数比为2∶3

B．所含硫原子的个数比为1∶1

C．所含氧元素的质量比为5∶6

D．所含硫元素的质量比为4∶5

解析：选C　SO2与SO3的摩尔质量之比为64 g·mol－1∶80 g·mol－1＝4∶5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4。A项，所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6，所含氧原子的个数比为5∶6，错误；B项，所含硫原子的物质的量之比为5∶4，所含硫原子的个数比为5∶4，错误；C项，所含氧元素的质量比为5∶6，正确；D项，SO2和SO3的物质的量之比为5∶4，SO2和SO3都含有1个S原子，故所含硫元素的质量比为5∶4，错误。

7．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)

A．64 g　　　　　　　　　 B．64

C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1

解析：选C　1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g·mol－1，C正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．17 g NH3所含电子数目为10NA

D．1.8 g水所含质子数目为10NA

解析：选C　2.4 g金属镁的物质的量为＝0.1 mol，完全反应生成Mg2＋时，失去电子数为0.1×2NA＝0.2NA，故A项说法错误；16 g CH4的物质的量为＝1 mol,1 mol CH4所含原子数目为1×5NA＝5NA，故B项说法错误；1.8 g水的物质的量为＝0.1 mol,0.1 mol水所含质子数目为0.1×10NA＝NA，故D项说法错误。

9．(1)下列物质：①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。其中物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是________，质量最小的是__________。

(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为____________。

解析：(1)①6 g H2的物质的量为＝3 mol，所含原子的物质的量为3 mol×2＝  6 mol；②0.5 mol CO2的质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，所含原子的物质的量为       0.5 mol×3＝1.5 mol；③1.204×1024个HCl分子的物质的量为2 mol,2 mol HCl的质量为 36.5 g·mol－1×2 mol＝73 g，所含原子的物质的量为2 mol×2＝4 mol；④147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×7＝10.5 mol；⑤4 ℃时27 mL水的质量为27  g，则物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×3＝4.5 mol。(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4，分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16；所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6。

答案：(1)①　①　④　①　(2)5∶4　15∶16　5∶6

10．(1)6.8 g NH3的物质的量为________mol，含H原子的物质的量为__________mol，含质子的物质的量为________mol。

(2)4.8 g O3和0.2 mol CH4质量之比是________，物质的量之比是________。相同质量的O2和SO2所含分子的数目之比为________，所含O原子的物质的量之比为________。

解析：(1)6.8 g NH3的物质的量为6.8 g÷17 g·mol－1＝0.4 mol,1分子氨气含有3个H原子、10个质子，则0.4 mol NH3中含H原子的物质的量为1.2 mol，含质子的物质的量为4 mol；(2)4.8 g O3和0.2 mol CH4的质量之比是4.8 g∶(0.2 mol×16 g·mol－1)＝3∶2，物质的量之比为∶0.2 mol＝1∶2；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比是相应的物质的量之比，即为∶＝2∶1，所含O原子的物质的量之比为2∶1。

答案：(1)0.4　1.2　4　(2)3∶2　1∶2　2∶1　2∶1

11．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ B．②④

C．①② D．②③

解析：选C　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含的电子数，不正确。答案选C。

12．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和一定量的H，则物质Q的摩尔质量是(　　)

A．63 g·mol－1 B．122 g·mol－1

C．126 g·mol－1 D．163 g·mol－1

解析：选C　根据质量守恒可知：32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H,32 g＋40 g＝m g＋9 g，得出m＝63 g，又根据X与Y反应时的质量比可知，当16 g X和30 g Y混合反应时Y过量，故反应按照X的量来进行计算，设此时生成的Q的质量为m1，则有＝，解得：m1＝31.5 g，故物质Q的摩尔质量为M＝＝＝126 g·mol－1。

13．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。

(1)0.2 g H2含有________个氢原子。

(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。

(4)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，所含氢原子的个数为1.204×1023。

(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，质量之比为14∶11。

(3)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。

(4)一个X原子的质量为 g,1 mol X的质量为 g，则X的相对原子质量为。

答案：(1)1.204×1023　(2)14∶11　(3)95 g·mol－1　24　(4)

14．(1)1.8 g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

(2)相等物质的量的CO和CO2相比较，则：

①它们所含的氧原子数目之比为__________；

②它们所含的电子数目之比为____________。

(3)现有m g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为____________个；

②构成该气体原子的相对原子质量为________；

③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。

解析：(1)1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子为0.1 mol，后者所含氧原子为0.4 mol，二者所含的氧原子数之比是1∶4；(2)相等物质的量的CO和CO2，假设其均为1 mol，则：①前者所含的氧原子为1 mol，后者所含的氧原子为2 mol；二者所含的氧原子数目之比为1∶2；②前者所含的电子为14 mol，后者所含的电子为22 mol，二者所含的电子数目之比为7∶11；(3)①该气体所含原子总数为N＝3n mol NA mol－1＝·NA mol－1＝；②该气体由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则构成该气体原子的相对原子质量为；③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量M＝＝＝＝64 g·mol－1。

答案：(1)0.1　1∶4　(2)①1∶2　②7∶11

(3)①　②　③64 g·mol－1

15．(1)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

(2)2 mol CO(NH2)2中含__________mol碳原子，________mol氧原子，________mol氮原子，________mol氢原子，所含氧原子数跟________mol H2O中所含氧原子数相等。

(3)已知1.204×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是________。

(4)等物质的量的N2和SO2分子数之比为________，原子总数之比为________，摩尔质量之比为________，质量之比为________。

解析：(1)每个Na2X中含有2个Na＋，则含有0.6 mol Na＋的Na2X的物质的量应该是0.3 mol，则M(Na2X)＝＝＝62 g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量＝62－23×2＝16，X为O元素，该物质的化学式为Na2O。(2)1个CO(NH2)2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2 mol CO(NH2)2中含有2 mol碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子；1个水分子中含1个氧原子，因此2 mol CO(NH2)2中含2 mol氧原子，与2 mol H2O中所含的氧原子数相等。(3)1.204×1023个X气体的物质的量是n(X)＝N÷NA＝1.204×1023÷(6.02×1023 mol－1)＝0.2 mol，则X气体的摩尔质量是M(X)＝m÷n＝8 g÷0.2 mol＝40 g·mol－1。(4)物质的量相同的N2和SO2的分子数之比为1∶1，原子总数之比为(1×2)∶(1×3)＝2∶3，摩尔质量之比为28 g·mol－1∶(64 g·mol－1)＝7∶16，质量之比为(1×28)∶(1×64)＝7∶16。

答案：(1)16　Na2O　(2)2　2　4　8　2

(3)40 g·mol－1　(4)1∶1　2∶3　7∶16　7∶16