化学鲁科版 (2019)第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应当堂检测题

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1．下列物质混合后，没有离子反应发生的是( )
A．Na2CO3溶液与稀盐酸
B．CuSO4溶液与BaCl2溶液
C．H2SO4溶液与NaCl溶液
D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液
C [A项中COeq \\al(2－,3)与H＋反应；B项中SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应；D项中H＋与OH－反应。]
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和COeq \\al(2－,3) B．HCOeq \\al(－,3)和HSOeq \\al(－,4)
C．Na＋、HCOeq \\al(－,3)和H＋ D．HCOeq \\al(－,3)和H＋
D [NaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，故D项正确。]
3．可以用SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓表示的离子反应为( )
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀硫酸与氯化钡溶液反应
C．稀硫酸与碳酸钡反应
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应
B [A、D两项都有反应H＋＋OH－===H2O；C项，碳酸钡为难溶物质，在离子方程式中不能拆分。]
4．下列离子方程式中书写错误的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
A [铁与稀硫酸反应产生Fe2＋。]
5．在某酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－ B．Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．Ba2＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
[答案] B
6．下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和稀醋酸的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
C [A项中醋酸是弱酸，不能拆写成离子的形式；B项中还生成难溶性盐BaSO4；D项Mg(OH)2难溶于水。]
7．下列反应能用离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )
A．碳酸氢钠与足量盐酸反应
B．碳酸钠与少量硫酸溶液反应
C．碳酸钡与足量醋酸溶液反应
D．碳酸钾与足量硝酸溶液反应
D [根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，B错误；碳酸钡是难溶性碳酸盐，醋酸是弱酸，不能用该离子方程式表示，C错误；碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。]
8．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D．H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B [BaCO3难溶于水，不能拆写成离子形式。]
9．在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2＋、Fe3＋、Br－、NOeq \\al(－,3)
B．Na＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
D．Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D [在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；在强酸性溶液中HCOeq \\al(－,3)不能大量共存，在强碱性溶液中HCOeq \\al(－,3)也不能大量共存，B错误；在强碱性溶液中Al3＋和NHeq \\al(＋,4)均不能大量共存，C错误；Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)相互之间互不反应，在酸性或碱性溶液中也不反应，可以大量共存，D正确。]
10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
⑤CH3COOH(醋酸)
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
A [由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离子反应生成沉淀，已知Ba2＋能与SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。]
11．(1)对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式(属于离子反应的，写出离子方程式)，不能发生反应的，说明原因。
①硫酸钠溶液与氯化钡溶液
________________________________________________________________
②铝片与硫酸铜溶液
_________________________________________________________________
③稀盐酸与碳酸钠溶液
_________________________________________________________________
④硝酸钠溶液与氯化钾溶液
_________________________________________________________________
(2)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
________________________________________________________________
②H＋＋OH－===H2O
________________________________________________________________
③2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
________________________________________________________________
④Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
________________________________________________________________
[答案] (1)①SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
②2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
③2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
④不反应，因为无沉淀、气体、水生成。
(2)①CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
③2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
④Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
12．现有下列几种物质：
①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。按要求填写下列空白。
(1)上述物质中属于电解质的有____________________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为___________________。
(4)书写下列反应的离子方程式。
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：_____________________。
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：__________________。
[解析] (1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4是酸，在水溶液中能电离出离子，是电解质；⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能电离出离子，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；⑧冰水混合物的成分是水，属于纯净的化合物，水为电解质；⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；⑩CuSO4·5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩。
(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸时，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。
(3)离子方程式H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的反应为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O；②由于酸性CH3COOH＞H2CO3，所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应的离子方程式为CH3COOH＋HCOeq \\al(－,3)===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
[答案] (1)④⑤⑦⑧⑨⑩
(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)①NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
②CH3COOH＋HCOeq \\al(－,3)===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
13．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
a．容量瓶 b．烧杯 c．量筒 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_______________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为_____________________。
[解析] 图中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。
[答案] (1)bd (2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
[拓展培优练]
14．下列离子方程式正确的是( )
A．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C [MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀：Mg2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A项错误；NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；Cu片插入AgNO3溶液中发生置换反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C项正确；澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O，D项错误。]
15．(素养题)某溶液中含有HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．HCOeq \\al(－,3) B．COeq \\al(2－,3) C．SOeq \\al(2－,4) D．Na＋
C [加入Na2O2后，因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，使溶液中钠离子浓度增大，又因发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，使溶液中HCOeq \\al(－,3)的浓度减小，COeq \\al(2－,3)的浓度增大。]
16．(双选)某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应是离子反应
CD [Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确、D正确。]
17．(易错题)下表中对离子方程式的评价合理的是( )
B [H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式是MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up10(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，反应的离子方程式是OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，D错误。]
18．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A．________、B.________、C.________、D.________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_____________________________________________，C与硫酸反应：________________________________________________________，E(少量)与澄清石灰水反应：___________________________________________。
[解析] ①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。
[答案] (1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3
(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2(少量)===CaCO3↓＋H2O
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
正确
D
向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
正确