鲁科版 (2019)第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡课时练习

3.3 沉淀溶解平衡

一、单选题

1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(   )

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有和

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变

2.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是(   )

A.溶液的pH增大

B.溶液中增大

C.溶液中数目减少

D.溶液中溶质的质量分数增大

3.已知，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(   )

A.  B.  C.   D.

4.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度时，沉淀就已达完全。已知：常温下 。则溶液中沉淀完全时的pH最小值为(   )

A.7 B.4 C.5 D.6

5.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图 所示(不考虑的水解，X表示或)。下列叙述正确的是(   )

A. 的数量级为

B. 点表示AgCl的不饱和溶液

C.向的混合液中滴入溶液 时，先生成沉淀

D. 的平衡常数的值为

6.已知25 ℃时，电离常数，溶度积常数，现向溶液中加入溶液，则下列说法中正确的是(   )

A.25 ℃时， 溶液的 pH = 1

B. 随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中

D.该体系中有沉淀产生

7.一定温度下，三种碳酸盐（M：）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。 下列说法正确的是(   )

A. 的依次增大

B. 点可表示的饱和溶液，且

C. 点可表示的饱和溶液，且

D. 点可表示的不饱和溶液，且

参考答案

1.答案：A

解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0，A正确；难溶不等于不溶，溶解的AgCl能完全电离出和只是它们的浓度很小，B错误；通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外)，C错误；加入NaCl固体，增大浓度，使溶解平衡逆向移动，析出AgCl沉淀，因此溶 解的AgCl减少，D错误。

2.答案：C

解析：一定温度下，向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，发 生反应：，消耗水，原溶液已达到饱和， 反应后仍为饱和溶液，不变，溶液的pH不变，A错误；溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中数目减少，但浓度不变，B 错误，C正确；反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不 变，D错误。

3.答案：C

解析：设刚开始产生沉淀时，银离子的浓度分别为，滴加少量溶液时，对原溶液中阴离子浓度几乎无影响，则根据可得：，，，分别解出，，，可知，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此产生沉淀的先后顺序为，C项正确。

4.答案：D

解析：，当沉淀完全时，，，常温下，，D正确。

5.答案：D

解析：，数量级为 ，故A错误；越小，越大，根据图像，点时大于与其相同的点对应沉淀溶解平衡时，故点的浓度商，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的小，故向的混合液中滴入溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；的平衡常数，此时溶液中的相同，则可有，故D正确。

6.答案：D

解析：氟化氢为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则25 ℃时，溶液的pH > 1 ，A错误；只与温度有关，则只是温度的函数，与浓度无关，B错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变，，，，C 错误；两溶液混合后，钙离子浓度为，，则，说明有沉淀生成，D正确。

7.答案：B

解析：pM相等时，图线上数值越大，越小，因此，的依次减小，故A错误；点可表示的饱和溶液，，所以，故B正确；点可表示的饱和溶液，，所以，故C错误；pM数值越大，离 子浓度越小，则点可表示的不饱和溶液，，所以，故 D 错误。