统考版高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解含答案

这是一份统考版高考化学一轮复习课时作业26盐类的水解含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．0.1 ml·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )
A.Cl－ B．Al3＋
C.H＋ D．OH－
2．25 ℃时，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )均增大
3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
B.NH4Cl：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋H2O⇌NH3↑＋H2O＋H＋
C.CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋
D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
4．已知t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将a ml·L－1氨水溶液和b ml·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )
A.若c(OH－)＝ eq \r(Kw) ml·L－1，则混合液一定呈中性
B.若a>b，则混合液中的c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )大于c(Cl－)
C.若溶液呈酸性，则a②>④>③
D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋c(H2CO3)
6．25 ℃时，用0.25 ml·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )
A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
7．常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )
A．Na2A的水解离子方程式为：A2－ ＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)c(HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )>c(OH－)>c(H＋)
C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>c(HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )>c(OH－)＝c(H＋)
D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )
9．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
10．常温下，将体积为V1的0.100 0 ml·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 ml·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋2c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋c(H2CO3)
C．在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＞c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＞c(H＋)
11．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋n(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（H＋）；C项， eq \f(c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）) ＝1∶1时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋），错误；B项，溶液的pH＝7时电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－）＋c（Cl－），化简可得：2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝c（Na＋）－c（Cl－），即2n（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋n（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝n（Na＋）－n（Cl－）＝0.003 ml－n（Cl－），pH＝7时盐酸体积大于20 mL，故n（Cl－）>0.002 ml，所以2n（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋n（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）c（Cl－）>c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（H＋）＝c（OH－） ③10序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系