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鲁教版 (五四制)九年级全册3 远离有毒物质习题ppt课件
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这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册3 远离有毒物质习题ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了答案呈现，CuOH2，KNO3，CO2，NaOH，Na2CO3，NaCl，复分解反应，酚酞试液，BaSO4等内容，欢迎下载使用。
1．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：____________________________________________。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液： ____________________________________________。(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液： ____________________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
不能反应，Fe(OH)3难溶于水
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(4)NaOH溶液与FeCl3溶液：____________________________________________。(5)CaCO3与NaOH溶液：____________________________________________。(6)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液：____________________________________________。
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
不能反应，CaCO3难溶于水
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
(7)K2CO3溶液与CaCl2溶液：____________________________________________。(8)H2SO4溶液与KCl溶液：____________________________________________ ____________________________________________。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
不能反应，不符合复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成
2．【中考·义乌】常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
【点拨】锌只能与氯化氢反应，不能与氯化银(不溶于水)反应，A不符合题意；氧化铁能够与硫酸反应，不能与氯化钠反应，B不符合题意；碳酸钠既能与氢氧化钡反应，又能与氯化钙反应，C符合题意；氢氧化钡只能与硫酸反应，不能与氯化钠反应，D不符合题意。
3.【2020·广州改编】下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是( )A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液
【点拨】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。
4．【中考·河南】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是( )A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【点拨】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应属于置换反应，A错误；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，但是反应前后溶液的总质量没有变化，B错误；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，此反应属于复分解反应，生成了沉淀，反应后溶液总质量减小，C正确；氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D错误。
5．【中考·荆州】下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 NH4NO3
【点拨】各物质在溶液中能大量共存即不能反应生成沉淀、气体或水，A中BaCl2与Na2CO3反应产生沉淀，D中NaOH与NH4NO3反应产生气体，NaOH与HNO3反应生成水，不符合条件；C中含有FeCl3，溶液呈黄色，不符合题意。
6．【中考·重庆】在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是( )A．BaCl2 B．AgNO3 C．Na2SO4 D．Na2CO3
【点拨】 BaCl2能与稀H2SO4反应，Na2CO3与稀HCl、稀H2SO4均能反应，AgNO3能与稀HCl反应。
7．【改编·泰安】下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )A．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【点拨】 pH＝13的溶液显碱性，含有大量OH－，H2SO4能与OH－反应，不能在pH＝13的溶液中大量共存，A错误；HCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，且HCl、H2SO4可与OH－反应，B错误；KMnO4溶液呈紫色，含Cu2＋、Fe3＋的溶液也不是无色的，CuCl2、Fe2(SO4)3都能与OH－反应，生成沉淀，C错误；K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH物质之间不反应，能在碱性溶液中存在，D正确。
8．【2020·菏泽】下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是( )A. Fe3＋ K＋ Cl－ NO3－B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C. Na＋ K＋ NO3－ SO42－D. H＋ K＋ CO32－ Cl－
【点拨】含Fe3＋的溶液显黄色，A错误；Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，B错误；C项四者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，C正确；H＋、CO32－能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。
9．【2020·牡丹江】下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是( )A．Cu2＋、SO42－、Cl－、Na＋B．OH－、K＋、NO3－、Ba2＋C．Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－D．Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
【点拨】含铜离子的溶液是蓝色的，A错误；pH＝1的无色溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－不能结合生成气体、沉淀或水，能大量共存，C正确；钙离子、氢离子和碳酸根离子均不能大量共存，D错误。
10．【2020·泰安】河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－、CO32－六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是( )A．H＋、Na＋、Ba2＋ B．H＋、Ba2＋、Cl－C．Na＋、SO42－、CO32－D．H＋、SO42－、CO32－
【点拨】甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有H＋；H＋能与CO32－结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂废水中含有CO32－；CO32－能与Ba2＋结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2＋在甲厂废水中；Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，则乙厂废水中含有SO42－；则甲厂废水中的阴离子是氯离子，故甲厂废水中的离子是H＋、Ba2＋、Cl－。故选B。
11．【2020·新疆】 酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为____________。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液______(填“能”或“不能”)反应，理由是______________________________________。
相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。A．OH－、H＋、Ba2＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、K＋、Cl－C．CO32－、K＋、Ba2＋、Cl－D．CO32－、Cu2＋、NO3－、K＋
【点拨】 (1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2 ，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水， A 不能大量共存； B 项离子间不能结合生成气体、水或沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D不能大量共存。
12．【2020·攀枝花】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。回答下列问题：(1)根据图1，HCl在水中会解离出H＋和Cl－，表示为HCl===H＋＋Cl－，则NaOH在水中解离可表示为_______________________。
NaOH===Na＋＋OH－
(2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H＋＋OH－===H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为____________________________。(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_________________________。
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
13．【2020·济宁】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【点拨】 NaOH、Na2CO3溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4溶液呈中性，可用无色酚酞试液将它们分为两组；Na2CO3能与酸反应产生气体，NaOH与酸反应无明显现象，试剂②可以是稀盐酸；根据NaCl、Na2SO4溶液中Cl－、SO42－的性质，可加入BaCl2溶液鉴别，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。
14．【双选】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是( )
15.【2020·广东】下列实验方案切实可行的是( )
16.【2020·广东】下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是( )
【点拨】稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意。
17.【2020·襄阳】实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：(1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为____________。
(2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作(1)和(2)的现象可知原固体中一定不含__________________；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是_________________________________________________________________________。
CuSO4、Na2SO4
刚开始滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀
(3)另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有________。通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
【点拨】 (1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，则固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜。(2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，因盐酸过量，不可能是氢氧化镁沉淀，则样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠，根据操作(1)和(2)的现象可知原固体中一定不含CuSO4、Na2SO4。
若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠会先和过量的稀盐酸反应，再和过量硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，在此过程中观察到的现象是刚开始滴加氢氧化钠溶液时，无明显现象，一段时间后产生白色沉淀。(3)向滤液C中通入少量二氧化碳，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，则说明滤液C中的溶质肯定有氢氧化钠。
18．【中考·烟台】A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“－”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
(1)写出A、C、D的化学式：A_______、C______、D______。(2)反应①的基本反应类型是___________________。(3)反应②的化学方程式为______________________________。
HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
【点拨】 (1)A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A可转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也可转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B可与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，且D可以转化为E，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁，经过验证，推导正确。(2)反应①的基本反应类型是复分解反应。(3)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。
19．【2020·重庆】学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
(1) 根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________________。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是____________。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2 ，即Mg2＋和Cl－同时存在于溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42－会对Cl－的检验产生干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图所示实验方案。
【设计方案】 沉淀A的化学式是________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂__________改成______________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是_____________________。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加 NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是________________________________________________。
经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【点拨】 (1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，据此书写化学方程式。(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应时没有明显现象，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，说明试管①中也发生了反应。
1．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：____________________________________________。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液： ____________________________________________。(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液： ____________________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
不能反应，Fe(OH)3难溶于水
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(4)NaOH溶液与FeCl3溶液：____________________________________________。(5)CaCO3与NaOH溶液：____________________________________________。(6)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液：____________________________________________。
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
不能反应，CaCO3难溶于水
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
(7)K2CO3溶液与CaCl2溶液：____________________________________________。(8)H2SO4溶液与KCl溶液：____________________________________________ ____________________________________________。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
不能反应，不符合复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成
2．【中考·义乌】常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
【点拨】锌只能与氯化氢反应，不能与氯化银(不溶于水)反应，A不符合题意；氧化铁能够与硫酸反应，不能与氯化钠反应，B不符合题意；碳酸钠既能与氢氧化钡反应，又能与氯化钙反应，C符合题意；氢氧化钡只能与硫酸反应，不能与氯化钠反应，D不符合题意。
3.【2020·广州改编】下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是( )A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液
【点拨】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。
4．【中考·河南】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是( )A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【点拨】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应属于置换反应，A错误；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，但是反应前后溶液的总质量没有变化，B错误；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，此反应属于复分解反应，生成了沉淀，反应后溶液总质量减小，C正确；氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D错误。
5．【中考·荆州】下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 NH4NO3
【点拨】各物质在溶液中能大量共存即不能反应生成沉淀、气体或水，A中BaCl2与Na2CO3反应产生沉淀，D中NaOH与NH4NO3反应产生气体，NaOH与HNO3反应生成水，不符合条件；C中含有FeCl3，溶液呈黄色，不符合题意。
6．【中考·重庆】在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是( )A．BaCl2 B．AgNO3 C．Na2SO4 D．Na2CO3
【点拨】 BaCl2能与稀H2SO4反应，Na2CO3与稀HCl、稀H2SO4均能反应，AgNO3能与稀HCl反应。
7．【改编·泰安】下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )A．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【点拨】 pH＝13的溶液显碱性，含有大量OH－，H2SO4能与OH－反应，不能在pH＝13的溶液中大量共存，A错误；HCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，且HCl、H2SO4可与OH－反应，B错误；KMnO4溶液呈紫色，含Cu2＋、Fe3＋的溶液也不是无色的，CuCl2、Fe2(SO4)3都能与OH－反应，生成沉淀，C错误；K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH物质之间不反应，能在碱性溶液中存在，D正确。
8．【2020·菏泽】下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是( )A. Fe3＋ K＋ Cl－ NO3－B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C. Na＋ K＋ NO3－ SO42－D. H＋ K＋ CO32－ Cl－
【点拨】含Fe3＋的溶液显黄色，A错误；Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，B错误；C项四者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，C正确；H＋、CO32－能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。
9．【2020·牡丹江】下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是( )A．Cu2＋、SO42－、Cl－、Na＋B．OH－、K＋、NO3－、Ba2＋C．Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－D．Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
【点拨】含铜离子的溶液是蓝色的，A错误；pH＝1的无色溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－不能结合生成气体、沉淀或水，能大量共存，C正确；钙离子、氢离子和碳酸根离子均不能大量共存，D错误。
10．【2020·泰安】河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－、CO32－六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是( )A．H＋、Na＋、Ba2＋ B．H＋、Ba2＋、Cl－C．Na＋、SO42－、CO32－D．H＋、SO42－、CO32－
【点拨】甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有H＋；H＋能与CO32－结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂废水中含有CO32－；CO32－能与Ba2＋结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2＋在甲厂废水中；Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，则乙厂废水中含有SO42－；则甲厂废水中的阴离子是氯离子，故甲厂废水中的离子是H＋、Ba2＋、Cl－。故选B。
11．【2020·新疆】 酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为____________。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液______(填“能”或“不能”)反应，理由是______________________________________。
相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。A．OH－、H＋、Ba2＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、K＋、Cl－C．CO32－、K＋、Ba2＋、Cl－D．CO32－、Cu2＋、NO3－、K＋
【点拨】 (1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2 ，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水， A 不能大量共存； B 项离子间不能结合生成气体、水或沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D不能大量共存。
12．【2020·攀枝花】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。回答下列问题：(1)根据图1，HCl在水中会解离出H＋和Cl－，表示为HCl===H＋＋Cl－，则NaOH在水中解离可表示为_______________________。
NaOH===Na＋＋OH－
(2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H＋＋OH－===H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为____________________________。(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_________________________。
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
13．【2020·济宁】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【点拨】 NaOH、Na2CO3溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4溶液呈中性，可用无色酚酞试液将它们分为两组；Na2CO3能与酸反应产生气体，NaOH与酸反应无明显现象，试剂②可以是稀盐酸；根据NaCl、Na2SO4溶液中Cl－、SO42－的性质，可加入BaCl2溶液鉴别，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。
14．【双选】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是( )
15.【2020·广东】下列实验方案切实可行的是( )
16.【2020·广东】下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是( )
【点拨】稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意。
17.【2020·襄阳】实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：(1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为____________。
(2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作(1)和(2)的现象可知原固体中一定不含__________________；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是_________________________________________________________________________。
CuSO4、Na2SO4
刚开始滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀
(3)另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有________。通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
【点拨】 (1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，则固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜。(2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，因盐酸过量，不可能是氢氧化镁沉淀，则样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠，根据操作(1)和(2)的现象可知原固体中一定不含CuSO4、Na2SO4。
若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠会先和过量的稀盐酸反应，再和过量硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，在此过程中观察到的现象是刚开始滴加氢氧化钠溶液时，无明显现象，一段时间后产生白色沉淀。(3)向滤液C中通入少量二氧化碳，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，则说明滤液C中的溶质肯定有氢氧化钠。
18．【中考·烟台】A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“－”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
(1)写出A、C、D的化学式：A_______、C______、D______。(2)反应①的基本反应类型是___________________。(3)反应②的化学方程式为______________________________。
HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
【点拨】 (1)A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A可转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也可转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B可与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，且D可以转化为E，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁，经过验证，推导正确。(2)反应①的基本反应类型是复分解反应。(3)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。
19．【2020·重庆】学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
(1) 根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________________。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是____________。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2 ，即Mg2＋和Cl－同时存在于溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42－会对Cl－的检验产生干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图所示实验方案。
【设计方案】 沉淀A的化学式是________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂__________改成______________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是_____________________。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加 NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是________________________________________________。
经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【点拨】 (1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，据此书写化学方程式。(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应时没有明显现象，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，说明试管①中也发生了反应。
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