宁夏石嘴山市大武口区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份宁夏石嘴山市大武口区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
宁夏石嘴山市大武口区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）A．稀有气体用作保护气B．画家用墨作画C．用金刚石切割大理石D．石油产品作车用燃料2．下列有关水的说法不正确的是（　　）A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所B．可用过滤的方法降低水的硬度C．工业废水经处理达标后排放D．消防员用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下3．下列实验方法不正确的是（　　）A．可以用铁钉和硫酸铜溶液的反应验证质量守恒定律B．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解4．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是A．③④属于同种元素B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价C．①③的化学性质相似D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g5．银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），下列有关银杏酸说法正确的是（　　）A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C．从类别上看:银杏酸属于氧化物D．从质量上看:银杏酸中碳元素的质量分数最大6．某同学用如图所示装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是（　　）A．实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯B．加热时，可观察到硬质玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊C．反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精灯D．盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO27．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是(　　)A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化8．小红同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）A．环境保护B．化学与安全①为治理雾霾，尽可能少使用化石燃料，多植树造林②脱硫煤的使用，有利于减少酸雨的发生①进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验，以确定二氧化碳浓度是否太高②夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查C．“低碳生活”D．化学与健康①多使用一次性筷子，可使生活更加便利②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放①氮气化学性质不活泼，可以充入食品包装袋防腐②煤炉旁放一盆水，可以防止煤气中毒  A．A B．B C．C D．D9．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 （　　）A．滤液中的溶质只有Fe(NO3)2B．滤液中的溶质有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C．得到的滤液为浅绿色D．滤渣中有Fe、Cu和Ag 三种金属10．推理是一种主要的研究和学习方法。下列推理正确的是（　　）A．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生了化学变化D．某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）A．向盛有一定质量大理石的烧杯中滴加稀盐酸B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物C．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D．将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（　　）序号物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BFe粉Cu粉加入稀盐酸、过滤C接近饱和的NaCl溶液KNO3冷却结晶D溶液AgNO3加入过量铜粉、过滤 A．A B．B C．C D．D13．甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭装置中反应前后的质量关系如下图所示，下列有关说法错误的是（　　）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．反应中甲和乙的相对分子质量之比为4：1D．参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丁的质量 二、填空题14．按要求用正确的化学符号填空（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价______。（2）石灰水中溶质的化学式______。（3）硫酸铜中的阴离子______。（4）白酒中的溶剂 ______。15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题：（1）A点的含义是______；（2）t2℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（选填“>”“=”“<”）；（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（写一种即可）；（4）欲从含有少量的乙物质的甲溶液中提纯甲可采用的方法是______。16．第30届东盟峰会4月底在菲律宾的首都拉下帷幕，南海问题成为本次峰会议题的焦点之一，南海自古就是我国的领土，南海含有丰富的石油等自然资源，又是航运的“咽喉要道”，试回答：（1）海水含有_______等物质（填一种），举例说明物质的用途____________。（2）2017年5月我国成功开采海底“可燃冰”， “可燃冰”是甲烷（CH4）和水形成的一种水合物，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式_________________。（3）我国曾在南海整体打捞“南海一号”古商船，在发现的文物中，真金制品完好无损，铜器锈迹斑斑，铁制品锈蚀非常严重，据此判断金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。写出生活中防止铁生锈的方法________________（答一点即可）。（4）我国古代已经掌握用焦炭和铁矿石炼铁的反应。公元1世纪，从丝绸之路运到欧洲的铁制品非常受欢迎。写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式_______________。其中利用焦炭的什么性质？________。 三、实验题17．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答下列问题。（1）写出图中a仪器的名称：______。（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选择的装置是______（填序号），若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。（3）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为______；检验二氧化碳气体反应的化学方程式为______。装置B中的长颈漏斗的下端管口应插入液面下，目的是______。18．下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题 ： （1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g，水的质量为______g。（2）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘， 接下来的操作应是______。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是 ______。（4）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出 四、计算题19．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金3g放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为52.8g。请计算：(1)生成H2的质量为____________。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为____________。 五、科学探究题20．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：[查阅资料]铁的活动性比铜强，R元素通常显+2价，且与氯离子、硝酸根离子的化合物均易溶于水。[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；      猜想二：______；      猜想三：Fe>Cu>R[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中______。   猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______（填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______。写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式______。[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。甲同学另设计一种方案也能证明上述三种金属的活动性顺序,请你写出他可能选用的药品是______（写出药品名称即可）。 [归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液______；（3）金属与其它金属的化合物溶液______。 
参考答案1．C【详解】A、稀有气体化学性质很稳定，可用作保护气，错误；B、画家用墨作画，因为石墨的化学性质在常温下十分稳定，不容易参加一些化学变化，错误；C、用金刚石切割大理石，是因为金刚石是自然界中最硬的物质，是其物理性质，正确；D、石油产品作车用燃料，因为石油产品能燃烧，化学性质，错误。故选C。2．B【详解】A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所正确，这样可以一水多用，节约用水，正确；B、过滤的方法不能降低水的硬度，因为过滤不能除去可溶性杂质，错误；C、工业废水经处理达标后排放，利于水体保护，正确；D、消防员用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，破坏燃烧的条件，正确。故选B。3．D【详解】A、铁钉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，可以验证质量守恒定律，实验方法正确；B、用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂，可以加快氯酸钾分解速率，实验方法正确；C、氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度，以防止发生爆炸，实验方法正确；D、量筒只能用于量取一定体积的液体，溶解物质不能再量筒中，实验方法错误。故选D。4．B【详解】A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。故选B。5．D【详解】A、物质是由元素组成的，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，错误；B、银杏酸是由银杏酸分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成的，错误；C、银杏酸中含有3种元素，是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，错误；D、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17：24，故碳元素的质量分数最大，正确。故选D。6．C【详解】A、实验时先通人CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳与空气混合高温条件下发生爆炸，正确；B、加热时，一氧化碳高温下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，可观察到玻璃管内红色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，正确；C、反应结束后，先熄灭酒精喷灯，冷却后再停止通入CO，防止水倒吸造成试管炸裂，防止灼热的铁被空气中氧气氧化，错误；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不和石灰水反应；盛满澄清石灰水装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2，正确。故选C。7．C【详解】A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18.C物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为2×28:6×18=14:27；D．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零；氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化。8．A【详解】A、①为治理雾霾，尽可能少使用化石燃料，多植树造林，正确。②脱硫煤的使用，减少了二氧化硫生成，有利于减少酸雨的发生正确，故完全正确，符合题意。B、①进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验，以确定二氧化碳浓度是否太高，正确。②夜晚发现家中燃气泄漏，不能开灯检查，容易发生爆炸，错误，不完全正确，不符合题意。C、①多使用一次性筷子，加大了树木的砍伐，植被被破坏对环境不利，错误。②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放，正确，不完全正确，不符合题意。D、①氮气化学性质不活泼，可以充入食品包装袋防腐，正确。②煤炉旁放一盆水，不可以防止煤气中毒，一氧化碳难溶于水，错误，不完全正确，不符合题意。故选：A。
 9．B【分析】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】A、过量的铁粉，说明硝酸银、硝酸铜均反应完全，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液中的溶质只有Fe(NO3)2，故A正确；B、铁粉过量，硝酸银、硝酸铜均反应完全，反应只生成硝酸亚铁，滤液中的溶质只有Fe(NO3)2，故B不正确；C、铁粉过量，铁与硝酸银、硝酸铜反应均生成硝酸亚铁，不存在硝酸铜和硝酸银，则得到的滤液为浅绿色，故C正确；D、过量的铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸银、硝酸铜均反应完全，则滤渣中有Fe、Cu和Ag 三种金属，故D正确。故选B。10．D【详解】A、铁丝在纯氧气中能燃烧，但不能在空气中燃烧，A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水成水和氧气，但不属于置换反应，B错误；C、物质发生化学变化时伴随有能量变化，有放热、吸热现象不一定是发生了化学变化，例如灯泡发光放热，不属于化学变化，C错误；D、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素，D正确。故选：D。11．A【详解】A、向盛有一定质量大理石的烧杯中滴加稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量从零开始，错误；B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物时，随着反应进行生成氧气逸出，固体质量减小，二氧化锰作为催化剂质量不变，故其质量分数增大，完全反应后，质量分数不再变化，正确；C、接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶质质量分数变大，达到饱和后溶质质量分数不再改变，正确；D、将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中，镁比锌活泼，和稀硫酸反应时镁比锌的反应速率快；化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，则镁生成氢气多，该选项对应关系正确。故选A。12．D【详解】A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不会燃烧；所采取的方法错误；B、Fe 粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误；C、氯化钠溶解度随温度变化不大，提纯氯化钠先蒸发结晶，过滤之后氯化钠再加水溶解，采取的方法错误；D、过量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确。故选：D。
 13．C【分析】由图可知，甲、乙物质质量减小，为反应物；丁物质质量变大，为生成物；丙物质质量不变，可能为催化剂；【详解】由分析的：A、反应前后物质总质量不变；10+10+10+10=6+9+10+x，x=15，正确；B、丙可能是该反应的催化剂，正确；C、不确定反应甲、乙的分子个数，故不能确定反应中甲和乙的相对分子质量之比为多少，错误；D、该反应为甲和乙生成丁物质，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丁的质量，正确。故选C。14．    Ca(OH)2    SO    H2O    【详解】（1）元素化合价要标在对应元素的正上方，赤铁矿的主要成分为氧化铁，化合物中元素化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则铁元素的化合价为+3，故表示为 。（2）石灰水中溶质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。（3）离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷，硫酸铜中的阴离子为硫酸根离子，SO。（4）白酒中的溶剂为水，H2O。15．t1℃时，甲乙物质的溶解度相等    >    升温（或加溶剂）    降温结晶    【详解】（1）A点为甲乙物质的溶解度曲线的交点，含义为t1℃时，甲乙物质的溶解度相等。（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。（3）甲物质溶解度随温度升高而变大；t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂、升温。（4）甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小；欲从含有少量的乙物质的甲溶液中提纯甲可采用降温结晶的方法。16．NaCl（H2O、CaCl2、MgCl2等）    NaCl可用作调味品、医疗上配制生理盐水、腌制食品、消除积雪、化工原料等    CH4+2O2CO2+2H2O    Fe>Cu>Au    保持干净和干燥；表面上涂上保护膜；改变铁的结构制成不锈钢；表面镀上耐腐蚀的不活泼金属（答一点即可）    3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑    还原性    【详解】（1）海水含有NaCl（H2O、CaCl2、MgCl2等）物质，其用途为NaCl可用作调味品、医疗上配制生理盐水、腌制食品、消除积雪、化工原料等。（2）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（3）根据金属腐蚀情况可知金、铜、铁活动性强弱的顺序为Fe>Cu>Au；生活中防止铁生锈的方法保持干净和干燥；表面上涂上保护膜；改变铁的结构制成不锈钢；表面镀上耐腐蚀的不活泼金属；（4）焦炭和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ；其中利用了焦炭的还原性。17．锥形瓶    AC或AD    将带火星木条放在瓶口，若带火星木条复燃，则氧气集满    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑        防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的下端管口溢出，起密封作用    【详解】（1）a仪器的名称为锥形瓶。（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为固体加热反应，故发生装置选择A；氧气的密度比空气密度略大、不易溶于水，故收集装置可选择向上排空气法或者排水法，选择C装置或者D装置；氧气有助燃性，检验氧气是否收集满，可将带火星木条放在瓶口，若带火星木条复燃，则氧气集满。（3）实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：，可以用于检验二氧化碳气体；装置B中的长颈漏斗的下端管口应插入液面下，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的下端管口溢出，起密封作用。18．7.5    42.5    取出多余的氯化钠    搅拌以加快氯化钠的溶解速率    AB    【详解】（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需水的质量为50g-7.5g＝42.5g。（2）称量一定质量的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘， 说明药品质量偏大，接下来的操作应是取出多余的氯化钠。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌以加快氯化钠的溶解速率。（4）A、称量时，药品与砝码放反，实际称取氯化钠质量为砝码减游码，导致所称取食盐的质量偏少，溶质的质量分数偏小，正确；B、量取水的体积时，仰视读数，使得量取水的体积偏大，导致溶质的质量分数偏小，正确；C、溶液具有均一性、稳定性，转装入另一瓶里时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数，错误。故选AB。【点睛】称量药品时，遵循“左物右码”的原则；量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，既不能仰视读数，也不能俯视读数。19．（1）0.2g（2）19.6%【分析】本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是烧杯中的物质减少质量等于生成的氢气质量。【详解】（1）根据题意可知，生成H2的质量=50g+3g-52.8g=0.2g；（2）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应。设：生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x；    x=9.8g；稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%。答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。20．Fe>R>Cu    R丝表面析出一层红色固体，溶液蓝色变浅    快    不能燃烧    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    R单质、铜单质、硫酸亚铁溶液    是否反应或反应的剧烈程度    是否反应    【详解】进行猜想：由于铁的活动性比铜强，结合猜想一、三可知，猜想二为：Fe>R>Cu；收集证据：实验结论为猜想一成立，所以金属活动性顺序为R>Fe>Cu；甲：将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R的活动性比铜强，故R能将硫酸铜中的铜置换出来，实验现象为：R丝表面析出一层红色固体，溶液蓝色变浅；乙：将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中，由于R的活动性比铁强，两种金属与酸的接触面积相同，稀盐酸的体积和溶质质量分数相同，所以实验现象为：R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；丙：R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，说明R的活动性比铁强。交流反思：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。所以可能选用的药品是R单质、铜单质、硫酸亚铁溶液（其它合理也可）；归纳总结：（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液是否反应。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。