宁夏银川市西夏区2020-2021学九年级上学期期末化学综合模拟试题（一）（word版 含答案）

银川市西夏区2020-2021学九年级上学期期末化学综合模拟试题（一）

姓名：__________ 班级：__________考号：__________

一、选择题（共14题）

1、 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是

A. 量取液体        B. 检查装置气密性

C. 蒸发结晶       D. 给液体加热

2、 下列实验现象描述正确的是

A. 淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色

B. 硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰

C. 硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫

D. 镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体

3、 为纪念元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第14号元素，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(    )

A．硅元素属于金属元素 

B．硅元素的相对原子质量为28.09g

C．SiO2中硅元素的化合价为+4  

D．硅元素是地壳中含量最高的元素

4、 下列有关实验现象的说法正确的是（　　）

A. 镁条在空气中燃烧，生成黑色固体

B. 氯气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

C. 将碘酒滴加到馒头上，滴液处变黄

D. 灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味

5、 根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是

A．①③属于同种元素            B．②表示的元素常见化合价为＋1价

C．硒元素的相对原子质量是34          D．③④为稳定结构

6、 化学在生活中的应用非常广泛。下列关于生活与化学的说法正确的是（  ）     

A. 生活中烧开水除了可以消毒杀菌外，还可以除去水中的部分钙、镁化合物
B. 食醋的pH小于7，食盐水的pH大于7
C. 纯碱与面粉都能溶于水形成溶液
D. 食品袋中的干燥剂主要是为了防止食品氧化变质

7、 超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑。关于此反应下列说法错误的是（  ）     

A. X 的化学式为 H2O2           B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化       D. 生成的气体可用于医疗急救

8、 图所示的装置不能达到相应实验目的的是  (　　)

9、 按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(　　)

A．氢气和水蒸气  B．氢气和二氧化碳

C．一氧化碳和氢气  D．一氧化碳和水蒸气

10、 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键,同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是(　　)

11、

如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素

B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C．乙原子的核内中子数为11

D．甲原子核外共有5个电子层

12、 高炉炼铁的主反应为                          。下列有关说法正确的是

A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B.CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生

C.所得产物为生铁，含碳量比钢低

D.高炉尾气对环境无影响，可直接排放

13、 小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是(　　)。

A. 对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度

B. 对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性

C. 在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化

D. 在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸

14、 下列有关物质的检验方法和结论都合理的是 (  )

A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙

B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳

D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐

二、填空题（共6题）

1、 从二氧化碳、氧气、氮气、氦气中选择适当的物质填空

（1）可用作粮食、瓜果的保护气的是     ；（2）可用于灭火的是     ；

（3）属于稀有气体的是     ；  （4）植物光合作用产生的是     。

2、 实验是进行科学探究的重要手段。根据下图回答问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是________________。

（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________。

（3）图3是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是_____________________。

3、 科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据图所示按要求回答问题：

（1）图（甲）是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是______________。

（2）图（乙）是某原子的结构示意图，则X的数值是______________，该原子形成的阳离子符号是____________，该元素与氯元素组成的化合物的化学式是______________。

（3）图（丙）是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式______________。

4、 能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题：

（1）海底不仅蕴藏着大量的　  　、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是　  　和水。

（2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是　      　。目前，氢氧燃料电池已经　  　被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为　 　能的装置。

（3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染．乙醇汽油是　    　（填“混合物”或“纯净物”），乙醇属于　  　（填“可再生”或“不可再生”）能源。

5、 （2020·岐山模拟）2020年1月16日,我国首颗通信能力达10 Gbps的低轨宽带通信卫星发射成功。   

（1）高氯酸钾(KClO4)可用作固体火箭燃料,标出氯元素的化合价________。   

（2）“高分五号”是用钛镍形状记忆合金制作而成的卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图,镍原子的相对原子质量为________，x=________。 

6、 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素 CO(NH2 )2 : 的反应微观示意图如下：

（1）从微观角度看，上图中四种物质都是由____________构成。

（2）从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有____________（填字母序号）。

（3）写出工业上生产尿素的化学方程式___________________________。

（4）锂是一种活动性比较强的金属，化学式为 Li，锂原子结构示意图为，锂在化学反应中容易___________电子，变成_______________（填“阳离子”或“阴离子”），符号是___________。

三、实验题（共3题）

1、 某化学兴趣小组，围绕“测定空气中氧气的含量”的主题开展了相关实验探究活动。

查阅资料：红磷燃烧产物为五氧化二磷，人体吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应生成磷酸，对局部产生强烈刺激，他们设计了如图所示的三套实验装置（B、C装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处。容器内红磷足量）根据图示回答下列问题：

（1）图A、B、C中发生反应的化学方程式为_____。

（2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是_____。

（3）B与A相比，优点是_____（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在_____mL处.

（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25mL刻度处，说明_____；用酒精加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到活塞最终停在_____mL处。

2、 淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题,并在实验室进行了以下探究。

【提出问题】                 。

【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。

【实验过程】

①  按如图所示组装仪器并检查装置气密性。

②向大试管中加入5 mL～10 mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。

该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：       

                   。

③  向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：     

                   。

【得出结论】

通过上述实验探究，你得出的结论是：          

                   。

【反思交流】

①  对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：     

                   。

②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：          

                   。

3、 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【作出猜想】 小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氧元素，可能含有氧元素。

【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。

小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是____________________________________。

方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

（1）观察到_____________________________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用图中装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式： _______________________________。

【实验结论】 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

【拓展交流】 (1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因：________________________________。

(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因：___________________________________。

四、计算题（共2题）

1、 某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3．该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨．

试通过计算回答下列问题：

（1）氯化氨中氮元素的质量分数为　（计算结果保留0.1%）

（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？

（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

2、 课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（杂质不反应）．求：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．

============参考答案============

一、选择题

1、 C

【解析】A、量取液体体积，视线与凹液面最低处相平，A错误。

B、使用长颈漏斗不能形成密封体系，不能检验气密性，B错误。

C、蒸发结晶，为防止局部温度过高，液滴飞溅，用玻璃棒不断搅拌，C正确。

D、给液体加热，液体不能超过试管容积三分之一，D错误。

故选：C。

2、 B

【解析】A、淀粉遇碘变蓝，不是红色，不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；

C、在硬水中滴加肥皂水，产生大量浮渣，泡沫较少，不符合题意；

D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体，不符合题意。

故选B。

3、 C

4、 D

【解析】A、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，故选项A说法错误；

B、氯气不能在空气中燃烧，故选项B说法错误；

C、遇碘变蓝是淀粉的特性，滴加碘酒若溶液变蓝色，表明其中有淀粉，若不变蓝色表明其中淀粉含量极少或没有．因此，在馒头屑上滴加碘酒，馒头会出现蓝色的颜色变化．这说明馒头中含有淀粉，故选项C说法错误；

D、羊毛含有的成分是蛋白质，其燃烧时有烧焦羽毛气味，故选项D说法正确。

故选D。

5、 C   

6、 A  

【解析】A.生活中常通过煮沸来降低水的硬度，故A符合题意；

B.食醋呈酸性，pH＜7，食盐水呈中性，pH=7，故B不符合题意；

C.纯碱溶于水能形成溶液，面粉不能溶解在水中，不能形成溶液，故C不符合题意；

D.食品袋中的干燥剂主要是吸收空气中的水分，防止食品受潮，故D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、硬水是指水中含有较多的可溶性钙、镁化合物的水；软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。煮沸可以消毒杀菌，也可以除去水中的可溶性钙、镁化合物，将硬水软化；
 B、酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7；
 C、一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。面粉和水混合不能形成溶液；
 D、食品干燥剂的主要是其干燥作用的，也就是吸收水分，防潮。

7、  B  

【解析】A、根据反应前后原子的种类和数目不变，用微观分析，该反应后氢原子个数和氧原子个数都少两个，故X 的化学式为 H2O2  ， A不符合题意；

B、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变，B符合题意；

C、该反应中有氧气生成，反应前氧元素都是以化合物形式存在，化合价不为0，而反应后氧气的化合价为0，故反应前后氧元素的化合价发生变化，C不符合题意；

D、生成的气体是氧气，氧气可供给呼吸，用于医疗急救，D不符合题意。

故答案为：B。

 【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
 B、根据化学反应前后元素的种类不变分析
 C、根据化合价规则分析
 D、根据氧气的性质分析

8、 B　解析： 浓硫酸能与氨发生反应,不能用浓硫酸干燥氨。

9、 A

10、 答案:D

11、 B

12、 B

13、 D

14、 C

二、填空题

1、 （1）氮气 （2）二氧化碳 （3）氦气 （4）氧气

2、 （1）氧气约占空气体积的1/5

（2）温度必须达到可燃物的着火点

（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

解析：（1）考察空气中氧气含量。

（2）考察燃烧条件。

（3）考察蒸发操作中玻璃棒的作用。

3、     (1). 35.45    (2). 13    (3). Al3+    (4). AlCl3    (5).

【解析】（1）元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，故填：35.45。

（2）图（乙）是某原子的结构示意图，原子中核电荷数等于电子数，则X=2+8+3=13，该原子易失去三个电子形成阳离子符号是Al3+，该元素与氯元素组成的化合物的化学式是铝元素化合价+3价，氯元素化合价-1价，根据化合价代数和为零，化学式为AlCl3，故填：Al3+；AlCl3。

（3）图（丙）是某化学反应的微观示意图，由图可知反应物是氢气和氯气生成物是氯化氢，故化学方程式，故填：。

4、 （1）煤；甲烷；

（2）来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；广泛；电；

（3）混合物；可再生；

【解析】（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；故答案为：煤；甲烷；

（2）氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；故答案为：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；广泛；电；

（3）乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，乙醇属于可再生能源故答案为：混合物；可再生；

5、 （1）
（2）58.69；2  

【解析】（1）高氯酸钾中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+7，可以表示为 （2），由图可知，镍原子的相对原子质量为58.69，x=28-2-8-16=2。

【分析】化学式中各元素的化合价的代数和为0.

6、     (1). 分子    (2). B、D    (3). 2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O    (4). 失去    (5). 阳离子    (6). Li+

【解析】（1）由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；
（2）据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物，
（3）据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（4）由锂原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成了阳离子，符号是：Li+．

三、实验题

1、 （1）   

（2）装置漏气  

（3） 结果更准确，操作更简单    15   

（4）装置不漏气    10   

【解析】（1）图A、B、C中磷与氧气反应生物五氧化二磷，故符合表达式为：；（2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹，（3）B与A相比，优点是结果更准确，操作更简单；红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，消耗氧气的体积为：，注射器的活塞应停在处，（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25ml刻度处推至20ml刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25ml刻度处，说明装置不漏气；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，消耗氧气的体积为：，可观察到活塞最终停在处，故填：装置不漏气；10。

2、 【解析】由实验探究过程可知，提出的问题为如何将海水转化为淡水；实验时小试管口有大量白雾，说明冷凝效果差，可将小试管内导管加长，或将小试管放入盛有冰水的烧杯中，目的是降低小试管、导管区域的温度，利于液化；海水淡化后的液体，盐的浓度变大，对利用海水制镁、制纯碱等非常有利。

答案：【提出问题】怎样将海水转化为淡水(描述合理即可)

【实验过程】②将小试管内的导管加长(或使用冷凝管或将小试管放在盛有冰水的烧杯中 )(答对一项即可，其他合理答案均可)  ③无沉淀生成(或无明显现象)

【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水

【反思交流】①晒盐；制纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁(答对一项即可，其他合理答案均可)  ②石油的分馏；分离液态空气(答对一项即可，其他合理答案均可)

3、 【实验验证】蔗糖燃烧中有氧气参加反应  （1）小烧杯(或玻璃导管)中有水珠  

（2）小烧杯中加入澄清石灰水，向玻璃管中通入氧气   澄清石灰水变浑浊

C＋O2  CO2【或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O】

【拓展交流】(1)排净硬质玻璃管中的空气(或防止氧气参加反应)

(2)氧的相对原子质量比氢大

解析： 蔗糖燃烧有氧气参加，因此蔗糖中一定含有碳元素和氢元素，不能确定含有氧元素。根据试题提供的信息，干冷的小烧杯中出现水珠，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；试题中提供的信息说明验证是单质碳的方法是碳的燃烧，所以必须通入氧气，生成的气体使澄清石灰水变浑法，说明残留的黑色固体是单质碳。

四、计算题

1、 【考点】根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

【专题】压轴实验题；化学式的计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数=%

（2）利用题中反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量求出氨气的质量．

（3）利用实验室制二氧化碳的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出所需盐酸溶液中溶质的质量，再根据溶液的质量=求出所需稀盐酸的质量．

【解答】解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数=%=26.2% 故答案为：26.2%

（2）设参加反应氨气的质量为x

NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl

    17   84

    X    8.4g

   x=1.7g

答：参加反应氨气的质量为1.7g．

（3）设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    73      44

   10%y     8.8g

     y=146g

答：消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为146g．

【点评】本题主要考查了利用化学式和利用化学方程式的计算，利用化学方程式的计算，首先必须弄懂题意，然后根据化学方程式的计算步骤进行．

2、 【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】因为碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出，所以反应后烧杯中物质的总质量减少，根据质量守恒定律可知，反应后总质量的减少量就是产生的二氧化碳气体的质量．由题意可知此实验中碳酸钙完全反应，所以由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出贝壳中碳酸钙的质量分数；

【解答】解析：（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：100g+25g﹣120.6g=4.4g

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100       44

 x       4.4g

x=10g

贝壳中CaCO3的质量分数为×100%=40%

答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；

（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．

【点评】此题是根据化学方程式的计算，其中用到了质量守恒定律来找隐含条件，即二氧化碳的质量．此题整个计算过程比较简单，是一道基础型的计算题．