鲁科版必修2期末综合模拟测试卷II（含word答案解析版）

这是一份鲁科版必修2期末综合模拟测试卷II（含word答案解析版），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是( )
A． 它是一种共价化合物
B． 在加热条件下不能产生有色蒸气
C． 这种化合物是离子化合物
D． 该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
2.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( )
A． 加入金属钠
B． 加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
C． 加蒸馏水后振荡,静置
D． 加硝酸银溶液后振荡,静置
3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A． 香叶醇的分子式为C10H18O
B． 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C． 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 能燃烧，其产物一定为二氧化碳和水
4.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )
A． Ag＋＋e－Ag
B． Cu－2e－Cu2＋
C． Fe－3e－Fe3＋
D． Fe－2e－Fe2＋
5.下列有关纤维素的说法，错误的是( )
A． 纤维素能水解生成葡萄糖
B． 纤维素在人体内能够被消化吸收
C． 纤维素是一种天然高分子化合物
D． 纤维素是纤维状结构的物质
6.下列说法中不正确的是( )
A． 用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源
B． 火力发电会产生有害物质，污染环境
C． 火力发电是化学能直接转化为电能的过程
D． 火力发电是化学能间接转化为电能的过程
7.下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是( )
A． 天然橡胶是天然高分子化合物
B． 天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化
C． 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂
D． 天然橡胶含有双键，能发生加成反应
8.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A． X的原子序数比Y的小
B． X原子的最外层电子数比Y的大
C． X的原子半径比Y的大
D． X元素的最高正价比Y的大
9.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是( )
A． ①④
B． ③⑤
C． ②⑥
D． ②⑤
10.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A． 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B． 在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期
C． 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D． 第ⅠA族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
11.下列有机物中，属于单糖的是( )
A． 果糖
B． 蔗糖
C． 淀粉
D． 纤维素
12.下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )
A． 氮气和氢气合成氨
B． 二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫
C． 水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水
D． 密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化
13.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。下列有关说法中错误的是( )
A． 检测时NaAuCl4发生氧化反应
B． 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C． 葡萄糖具有还原性
D． 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
14.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是( )
A．
B．
C．
D．
15.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是( )
A． 原子序数为15
B． 原子核外有3个电子层
C． 是一种金属元素
D． 位于第三周期第ⅤA族
二、填空题(共3小题)
16.烷烃的物理性质呈现规律性的变化。请回答下列问题：
(1)烷烃随着分子中碳原子数的增多，其熔、沸点的变化是________，相对密度的变化是________。
(2)常温下为气态的烷烃有____________________，它们分子中碳原子数的大小为____________。
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点由高到低的顺序是______________________，其原因是____________________。
17.氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生氨气。
请回答下列问题：
(1)氮化钠由________键形成。
(2)氮化钠与水的化学方程式____________________；反应属于________反应(填基本反应类型)。
(3)比较氮化钠中两种粒子的半径：r(Na＋)______(填“>”、“＝”或“<”)r(N3－)。
18.已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为_________________________________________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)相同条件下，上述同分异构体中沸点最低的结构简式是________________________________________________________________________。
三、实验题(共3小题)
19.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________。
(2)实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1ml·L－1溴化钠溶液、0.1 ml·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
(4)实验结论：____________________。
20.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。
供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称：_______________________________________________________________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为______________________________________。
(3)装置B所盛试剂是__________________________________________________________，
其作用是_______________________________________________________________________。
(4)装置C所盛试剂是___________________________________________________________，
C中反应的离子方程式是________________________________________________________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是____________________________。
21.按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。
回答下列问题：
(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是_______________________________________________________________________________。
(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。
(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

四、计算题(共3小题)
22.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。
23.某化学反应：3A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)c2＝______ ml·L－1。
(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为________________________________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)求在实验4中，反应在0～10 min内反应物A的平均反应速率为______________。
24.(1)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
(2)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
答案解析
1.【答案】C
【解析】利用同主族元素的相似性，它与NH4Cl属于同一类化合物，结构相似，是含有极性键的离子化合物，A项错，C项对；它应该像NH4Cl那样受热易分解生成PH3和HI，但由于HI受热也易分解为H2、I2(紫色蒸气)，故B项错；H原子为2电子稳定结构，D项错。
2.【答案】C
【解析】物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,外观不能鉴别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水,乙醇与水互溶,苯与水分层且油状物在上层,溴苯与水也分层但油状物在下层。
3.【答案】A
【解析】由该有机物的结构简式可以看出B错误,因为香叶醇有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色;C错误,因为香叶醇有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;D错误,香叶醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水。
4.【答案】D
【解析】根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；
负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－Fe2＋；
溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Ag＋＋e－Ag。
5.【答案】B
【解析】纤维素最终水解生成葡萄糖；人体内无纤维素酶，不能消化纤维素；纤维素相对分子质量较大，是高分子化合物；纤维素是多糖，纤维状结构的物质。
6.【答案】C
【解析】火力发电是化学能间接转化为电能的过程。
7.【答案】A
【解析】天然橡胶的结构单元中含有 ，受空气、日光作用，会逐渐被氧化而老化。
8.【答案】C
【解析】利用举例法解答。假设X为K元素，Y为Cl元素，则原子序数：K>Cl，最外层电子数：Cl>K，最高正化合价：Cl>K。
9.【答案】B
【解析】酯化反应中羧酸脱去羟基(—OH)，与醇中羟基上的氢原子结合生成水，形成新化学键。酯水解时，同样在α键处断裂，即上述有机物水解时，断裂的键应是③⑤。
10.【答案】C
【解析】元素周期表揭示了化学元素间的内在联系(元素周期律)，是化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、1个ⅧA族、1个0族)。
11.【答案】A
【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。葡萄糖和果糖都是单糖，蔗糖和麦芽糖都是双糖，淀粉和纤维素都是多糖。
12.【答案】C
【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。
13.【答案】A
【解析】根据题意“氯金酸钠生成金单质”发生的是还原反应，葡萄糖发生的是氧化反应，葡萄糖具有还原性。金单质颗粒直径为20～60 nm，因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体，能产生丁达尔效应。
14.【答案】A
【解析】从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，一般最外层电子数相同，化学性质相同。原子核外最外层有8个电子(K层为最外层时2个电子)的结构，是一种稳定结构。
15.【答案】C
【解析】由原子结构示意图可知，该元素的核电荷数(或原子序数)为15，为磷元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族， 是一种非金属元素。
16.【答案】(1)升高 增大
(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷 小于或等于4(新戊烷常温下也为气态)
(3)正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 碳原子数相同的烷烃支链越多，沸点越低
【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
17.【答案】(1)离子 (2) Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑复分解 (3) <
【解析】(1)钠元素位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去1个电子形成Na＋，氮元素位于第ⅤA族，可得到3个电子，形成N3－，Na＋与N3－可形成离子化合物氮化钠(Na3N)。
(2)氮化钠(Na3N)与水反应生成氢氧化钠和氨气，元素的化合价无变化，可确定该反应为复分解反应；方程式为Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑。
(3)Na＋与N3－核外电子排布，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，所以r(Na＋)18.【答案】(1)C5H12
(2)CH3CH2CH2CH2CH3、
(3)
【解析】设该烷烃的分子式为CnH2n＋2，分子中电子数为6n＋(2n＋2)＝42，n＝5，分子式为C5H12；
该烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷支链最多，沸点最低。
19.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管 培养皿(烧杯)
(3)
(4)同主族元素的性质相似；同主族元素随原子序数的递增，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
【解析】①氯水与溴化钠溶液发生置换反应，生成的单质溴溶于四氯化碳层(下层)，为棕红色(选D)。②钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失(选A)。③溴水与碘化钠溶液发生置换反应，生成的单质碘溶于四氯化碳层(下层)，为紫红色(选B)。④钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失(选C)。实验①③说明同主族元素的非金属活泼性：氯＞溴＞碘；实验②④说明同主族元素的金属活泼性：钾＞钠； 由实验得出的结论是：同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下，同主族元素的金属性增强，非金属性减弱。
20.【答案】(1)分液漏斗 (2)稀硝酸 (3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中的硝酸蒸气 (4)硅酸钠溶液 SiO32−＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32− (5)N>C>Si
【解析】因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。
21.【答案】(1)反应后混合溶液的温度升高
(2)放热反应
(3)H＋＋OH－H2O
【解析】氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应，反应后混合溶液的温度升高。
22.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·ml－1＝0.2 ml，混合气体的质量为0.2 ml×26.4 g·ml－1＝5.28 g，甲烷的物质的量为(5.28 g－3.36 g)÷16 g·ml－1＝0.12 ml，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.2 ml－0.12 ml)×14ng·ml－1＝3.36 g，
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.12 ml÷0.2 ml)×100%＝60%；
丙烯的体积分数为(0.08 ml÷0.2 ml)×100%＝40%。
23.【答案】(1)1.0
(2)实验2 实验2在相同条件下达到与实验1相同的平衡状态时所需时间短，反应速率大
(3)0.06 ml·L－1·min－1
【解析】(1)根据实验1、2数据分析，温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度均为0，所以两组实验中A的起始浓度相同，为1.0 ml·L－1。
(3)0～10 min内用A表示的平均反应速率为1.0ml·L−1−0.40ml·L−110min＝0.06 ml·L－1·min－1。
24.【答案】(1)小于 (2)31.9
【解析】(1)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2。
(2)用E(H—O)、E(H—Cl)分别表示H—O键、H—Cl键键能，反应中，4 ml HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则－115.6 kJ·ml－1＝反应物总键能－生成物的总键能，故4×E(H—Cl)＋498 kJ·ml－1－2×243 kJ·ml－1－4×E(H—O)＝－115.6 kJ·ml－1，整理得4E(H—Cl)－4E(H—O)＝－127.6 kJ·ml－1，即E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·ml－1，故断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为31.9 kJ·ml－1×1 ml＝31.9 kJ。