2021年5月福建省泉州市中考模拟化学试题

这是一份2021年5月福建省泉州市中考模拟化学试题，共10页。试卷主要包含了39g， 下列化学用语书写正确是， 下列说法正确的是， 金属 等内容，欢迎下载使用。

满分：100分；考试时间：60分钟
可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40
第I卷选择题
本卷共10题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。
1. 下列成语的原意涉及化学变化的是
A. 百炼成钢
B. 滴水成冰
C. 磨杵成针
D. 积土成山
【答案】A
2. 如图是元素周期表中锌的相关信息，下列说法错误的是
A. 锌是一种金属元素
B. 锌原子核内质子数为30
C. 锌的相对原子质量为65.39g
D. 儿童缺锌严重时会得侏儒症
【答案】C
3. 下列化学用语书写正确是
A. 氯离子：Cl-1
B. 60个碳原子：C60
C. 氢氧化铝：A1OH3
D. 2个二氧化硫分子：2SO2
【答案】D
4. 下列说法正确的是
A. 氧气和液氧由不同分子构成
B. NH4Cl与碱性草木灰混合施用可提高肥效
C. 铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的结果
D. 用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度会导致结果偏小
【答案】C
5. 下列实验基本操作中，正确是
A. 加入锌粒B. 读取液体体积
C. 过滤D. 稀释浓硫酸
【答案】D
6. 下列物质的用途与其性质不匹配的是
A. 天然气可用作燃料——甲烷能与氧气反应
B. 干冰可用于人工降雨——二氧化碳能与水反应
C. 洗洁精可用于洗涤油污——洗洁精能乳化油污
D. 小苏打可用于治疗胃酸过多——碳酸氢钠能与稀盐酸反应
【答案】B
7. 科学研究发现，环氧丙烷（C3H6O）和二氧化碳在催化剂作用下生成一种可降解高聚物，用于制造环保塑料袋。下列说法错误的是
A. 环氧丙烷属于有机物
B. 环氧丙烷中氢元素的质量分数最大
C. 该可降解高聚物由碳、氢、氧三种元素组成
D. 该技术推广使用后可减少“白色污染”
【答案】B
8. 设计如下实验探究物质的燃烧条件。将三支试管（①中充满N2；②、③中充满空气）同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。下列说法错误的是
A. 对比①和②可说明N2不支持白磷燃烧
B. 对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷
C. 对比①和③可说明可燃物燃烧需要与O2接触
D. 气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境
【答案】C
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
10. 为探究人体呼出的气体与空气组成的差别，按图1所示进行实验，将呼出气体吹入食品保鲜袋内（袋内含少量空气），采集二氧化碳、水蒸气、氧气的体积分数如图2所示【纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）】。下列说法错误的是
A. 呼出的气体中氧气的体积分数约为17.17%
B. 曲线Y在60s至100s下降是由于水蒸气液化
C. 实验过程中二氧化碳的体积分数变化最大
D. 实验过程中氮气与稀有气体的体积分数总和不变
【答案】D
第Ⅱ卷非选择题
本卷共8题，共70分。
11. “沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土大量有研究价值的文物。
（1）青铜器：高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树。青铜属于___________（填“金属”“合成”或“复合”）材料。
（2）金器：半张黄金面具约280g。黄金面具有很强的抗腐蚀能力，其原因是___________。
（3）玉器：满饰图案的玉石器由玉磨石打磨而成。玉磨石的硬度___________（填“小于”或“大于”）玉石器。
（4）种子：已经碳化的大米种子证明在4500年前我国已经开始种植大米。大米中富含的营养素为___________。
（5）丝绸：祭祀用的丝（蚕丝）织品残留物。丝织品与棉线的区别方法是___________。
（6）象牙：象牙可用纳米羟基磷灰石【Ca5（OH）（PO4）3】进行修复。羟基磷灰石中钙元素与氧元素的质量比为___________。
【答案】 (1). 金属 (2). 金的化学性质稳定（(或其他合理答案) (3). 大于 (4). 糖类 (5). 取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的为丝织品，有烧纸气味为棉线 (6). 25∶26
12. 2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。
（1）月壤含有氦、氧、硅、银等元素。
①氧的原子结构示意图为，图中的“6”表示___________。
②一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是___________（填标号）。
（2）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如下：
①四氧化二氮中氮元素的化合价为___________。
②该反应的化学方程式为___________。
【答案】 (1). 最外层电子数(或其他合理答案) (2). D (3). +4 (4).
13. 水及其溶液在生产和生活中随处可见。
（1）电解水的化学方程式是___________。
（2）如图为某海水淡化装置示意图。
①下列说法正确的是___________（填标号）。
A．水蒸发时，水分子间隔保持不变
B．水冷凝过程，放出热量
C．得到的淡水比海水的硬度低
D．排出的浓盐水一定是饱和溶液
②30kg含NaC1 3.5%的海水淡化后得到含NaC1 21%的浓盐水，理论上可得___________kg淡水。
（3）下表是20℃时，两种固体物质的溶解度。
判断某白色固体为KNO3或K2SO4的实验方案：
20℃时，取mg（m的取值范围为___________【答案】 (1). (2). BC (3). 25 (4). 0 (5). 1.11或3.16 (6). K2SO4或KNO3
14. 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。
（1）火法炼铜涉及化学反应之一为，请将该化学方程式补充完整________。
（2）湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：曾青得铁则化为铜。说明铁的金属活动性比铜___________（填“强”或“弱”）。
（3）生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，该反应的化学反应方程式为___________；硫酸铜再转化为铜。
（4）电解精炼铜过程中，能量的主要转化方式是___________。
（5）与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是___________。
【答案】 (1). 2CuO (2). 强 (3). (4). 电能转化为化学能 (5). 节约能源、减少污染
15. 初中化学某些常见含碳物质之间存在如下图所示I~V的转化关系（箭号表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件略去）。
（1）若甲为碳
①乙物质的化学式为___________。
②反应I的化学方程式为，预测该反应的实验现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光、放热、___________。
③燃烧等质量的碳放出的热量：反应Ⅱ___________（填“<”“=”或“>”）反应V。
④反应Ⅳ不属于四种基本反应类型时，则另一种反应物可能是___________（写化学式）。
（2）若反应V属于复分解反应，可用于制取NaOH。
①反应V的化学方程式为___________。
②实验室检验CO2采用的原理是反应___________（填“Ⅰ”或“Ⅲ”）。
【答案】 (1). CO (2). 生成白色固态和黑色物质 (3). > (4). CuO (5). (6). lll
16. 下图是实验室制取常见气体的装置。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用A装置制取O2的化学方程式为___________。
（3）用C装置收集一瓶O2，验满时当观察到集气瓶口带火星的木条复燃，接下来的具体操作是___________。
（4）用B装置制取CO2，若要控制反应速率，应将带导管的单孔塞换成填___________（“D”“E”或“F”，下同）；若要控制反应的发生与停止，应将带导管的单孔塞换成___________。
（5）用G装置收集CO2，气体应从___________（填“b”或“c”）端通入，理由是___________。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). (3). 取出导管，盖上玻璃片，正放在桌面上 (4). F (5). E (6). b (7). 二氧化碳的密度比空气大
17. 化学兴趣小组制备Fe(OH)2，并进行相关探究。
资料摘要：Ⅰ.
Ⅱ.Fe(OH)2是白色难溶物质；Fe(OH)3是红褐色难溶物质。
【实验1】
（1）同学们按图1、图2所示进行实验。写出图1反应的化学方程式___________。
（2）观察到图2试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞（如图3所示），并测得实验数据如图4、图5所示。
据此可知：沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是___________。
【实验2】
老师对实验进行改进（如图6所示），可使制备的Fe(OH)2能较长时间保持白色。
具体实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②往A、B试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞；
③检验B试管中排出H2的纯度；
④当排出的H2纯净时，进行操作X，使A试管的液体进入B试管中，观察到B试管内有白色沉淀产生。
（3）步骤①的具体做法：组装好仪器后，在a处连接注射器，___________，则该装置气密性良好。
（4）为达到实验目的，在步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是___________。
（5）步骤④中操作X___________。
【实验3】
同学们用以下实验仪器和试剂对实验1进行改进，制得Fe(OH)2也能较长时间保持白色
仪器：试管、胶头滴管（或注射器）
试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油
（6）实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油，再___________。
【答案】 (1). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2). 溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低 (3). 将注射器活塞向外拉，松手后回弹到原位 (4). 除去水中溶解的氧气（或其他合理答案) (5). 关闭止水夹 (6). 用胶头滴管（或注射器）吸取氢氧化钠溶液，伸入FeSO4溶液中滴加
18. 工业上利用稀硫酸吸收氨气制备硫酸铵：。若要制得26.4t（NH4）2SO4，计算理论上需要NH3的质量。
【答案】6.8t
解：设理论上需要NH3的质量为x，
答：理论上需要NH3的质量为6.8t。
选项
实验目的
实验操作
A
除去氯化钠中的细沙
加适量的水溶解、过滤、蒸发结晶
B
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的熟石灰，充分反应后过滤
C
鉴别水和双氧水
取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D
鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液
取样，滴加酚酞试液，观察颜色变化
物质
KNO3
K2SO4
溶解度/g
31.6
11.1