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2021年江苏省扬州市广陵区中考二模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年江苏省扬州市广陵区中考二模化学试题（word版 含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，科普阅读题，流程题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省扬州市广陵区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“特色江苏，美好生活”，落户江苏扬州。为了办好这次盛会，下列做法不正确的是
A．能开车就不步行，提高出行效率 B．使用可以降解的塑料
C．置换新能源公交车 D．园区推广使用太阳能灯具
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用金刚石刻划玻璃 B．用硫酸铜对游泳池水消毒
C．用石墨制作干电池的电极 D．用汽油洗去金属表面的油污
3．在化学反应中没有涉及到的物质类别是
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
4．下列物质由分子构成的是
A．C60 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石
5．Al2(Si2O5)(OH)n是制陶瓷的优良原料。经分析，其中铝､氧元素质量比为3:8，则
A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4
6．可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。可燃冰主要含有
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精
7．7月1日起扬州实施生活垃圾“四分类”。氧化汞电池应投入的垃圾箱上所印标识是
A． B．
C． D．
8．吡唑啉(C3H6N2)是生产折叠手机屏幕的重要物质，下列有关吡唑啉的说法正确的是
A．吡唑啉属于有机高分子化合物 B．吡唑啉由11个原子构成的
C．吡唑啉中碳元素质量分数最大 D．吡唑啉的相对分子质量为70g
9．下列对历史上几项重要化学研究成果介绍错误的是
A．张青莲发现了质量守恒定律 B．中国科学家率先合成了结晶牛胰岛素
C．居里夫妇发现了钋和镭 D．侯德榜创新了纯碱制法
10．下列有关实验操作的叙述不正确的是
A．用托盘天平和药匙称取5.6g食盐
B．用蒸发皿､玻璃棒和酒精灯等仪器加热蒸发氯化钠溶液
C．用量筒溶解氯化钠固体并玻璃棒搅拌
D．用10mL量筒和滴管量取8.8mL水
11．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是
A．白色“树枝”的成分是银 B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+ D．该反应为置换反应
12．关于水的下列认识中错误的是
A．自来水厂净水的方法主要有沉淀､过滤､吸附和蒸馏
B．保持水化学性质的微粒是水分子
C．生活中将硬水软化的方法通常是煮沸
D．水体污染的主要污染源是工业废水､农业污水和生活污水
13．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图，下列说法正确的是
温度/C
20
40
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
126
139
KNO3
31.6
63.9
110
167
A．曲线乙代表K2CO3的溶解度曲线
B．t应在40~60℃之间
C．t℃时甲､乙两物质所形成溶液的溶质质量分数相等
D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
14．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是
A．用闻气味的方法区别白酒和白醋 B．用肥皂水鉴别饱和石灰水和蒸馏水
C．用食盐除去暖水瓶中的水垢 D．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶
15．工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是
A．铁元素的质量分数：M>FeO
B．整个制氢气过程中无需尾气处理
C．流程中需要不断添加物质M
D．理论上每得到2gH2，消耗碳的质量：6g
A．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体一定是溶液
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥
C．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不会滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
17．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3固体和NaCl固体
鉴别
分别加水溶解，测温度变化
B
氮气(氧气)
除杂
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
MnO2固体(KMnO4固体)
除杂
加热固体至不再产生气体
D
NaCl固体(泥沙)
除杂
溶解､过滤､蒸发､结晶
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
18．工业制取氨气的微观示意图如下图，下列说法正确的是
A．生成物有两种分子 B．参加反应的分子个数比为2：3
C．反应后原子个数不变 D．反应符合质量守恒定律
19．小王在实验室完成了图示实验①②③，下列判断正确的是
A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有沉淀产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
20．已知：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，现将CO与21.4gFe(OH)3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物共12.8g，将此混合物溶于100g稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2gH2。下列说法正确的是
A．混合物中含11.2g铁元素 B．生成CO2和H2O共8.6g
C．FexOy为Fe2O3 D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
三、科普阅读题
21．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
“自热米饭”助力“扬州炒饭”走出扬州，走向世界。
自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰､金属粉､炭粉､盐､焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热､金属粉､碳粉､盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
试剂种类
理论放热量/kJ
矿泉水(250g)
八宝粥(250g)
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ
43.48
25
26.17
22
20.14
73.29
38
39.77
32
29.31
使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。
②发热包中反应会产生一定量的 H2和 CO，不能在汽车､火车等密闭､狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭､火腿､鸡蛋､虾仁等。部分营养成分的含量如下表
某份扬州炒饭
碳水化合物/g
蛋白质/g
脂肪/g
矿物质/mg
热量 /KJ
钙
钠
铁
锌
每100g
47.7
23.2
19.5
82.1
1577.1
4.8
3.2
434.3
(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_______(填物质名称)的相似。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。
(3)写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
a 一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭
b 为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔
c 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
(5)虾仁中主要含有的营养素是_______(填“糖类”或“蛋白质”)，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是_______。除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和_______也是人体必需的营养素。“钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是_______，青少年缺_______易得佝偻病。用化学符号表示：两个钙离子_______。
(6)吃不完的炒饭可装进由_______制成(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)保鲜袋放入冰箱。
四、流程题
22．燃料在使用过程中的碳循环如下图：
(1)化石燃料包括煤､石油､_______；属于_______资源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)空气是重要的资源。从液体空气中分离出N2是_______变化(填“物理”或“化学”)；填充探空气球的稀有气体是_______(填化学式)，运河三湾生态公园被誉为“天然氧吧”，园内空气中负氧离子(O2﹣)含量高，写出负氧离子与钾离子结合形成的物质化学式：_______。
(3)绿色植物通过_______作用吸收CO2，空气中的CO2含量增多会导致_______。
(4)利用海水可以进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。向海水中通入足量的CO2，测定得海水的pH=6.3，测定其pH，应用_______测定。
(5)科学家采取“组合转化”技术，可将CO2转化为化工原料X，其反应的化学方程式：，则X的化学式为_______。
(6)如图CO2与H2反应转化为乙醇(C2H6O)的化学反应方程式：_______。此工艺在生产过程中采用_______方法将乙醇与水分离。
五、实验题
23．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
(1)图中仪器a的名称是_______。
(2)用双氧水制氧气化学方程式为_______，收集氧气的装置可选用_______(填字母)。
(3)充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用_____(填字母)。氯化钾的溶解度34g(20℃)。将残留固体冷却至室温，称得其质量为4.6g。欲将氯化钾全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_______(填字母)。
A 10mL B 20mL C 30mL D 40mL
(4)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。C装置与B装置相比优点是_______。
24．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用 Y 型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
(1)据如图1所示实验，其设计的目的是_______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_______。
(2)如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_______(填实验现象)，可得出金属活动性：Zn>Cu。反应的化学方程式_______。
(3)如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_______。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_______。
六、综合应用题
25．铜是人类使用最早､应用广泛的金属
(一)对古代铜制品认识
(1)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜_______。(填“大”或“小”)｡
(2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指_______(填元素符号)。
(3)“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱。”铜绿是铜和空气中_______共同反应的产物。
(4)“以曾青涂铁，铁赤色如铜高。”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为 _______。
(二)铜的化合物制备
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物的工艺流程如图(已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸)｡
(5)酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是_______。(任写一条)
(6)浸取时，氧化铁与稀硫酸的化学方程式为______。还会发生反应：，则“滤渣”中除了S，一定还有_______。
(7)“沉锰”时温度不宜过高，其原因是_______。本工艺流程可以循环使用的物质是_______。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，兴趣小组为探究其性质和组成用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现黑色固体部分变红的现象。
(已知：，Cu2O是一种红色固体)
(8)装配好实验装置后，先要_____。再加入样品。E 装置的作用是_____。
(9)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_____。
(10)测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/C
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
234.6
200
200
100
实验后/g
222.4
201.8
208.8
W
①表格中w=____。
②该碱式碳酸铜的化学式为____。
③实验后装置A中固体的成分及质量为____。写出计算过程｡
参考答案
1．A
【详解】
A、能开车就不步行，不利于减少化石燃料的燃烧，错误；
B、使用可以降解的塑料，可减少白色污染，正确；
C、置换新能源公交车，利于节约资源，减少化石燃料燃烧，正确；
D、园区推广使用太阳能灯具，利于节约能源，正确。
故选A。
2．B
【详解】
A、金刚石刻划玻璃利用了金刚石的硬度大的性质，该性质属于物理性质，此选项不正确；
B、硫酸铜消毒利用了铜离子对细菌的破坏作用，属于化学性质，此选项正确；
C、石墨作电极利用了石墨的导电性，该性质属于物理性质，此选项不正确；
D、汽油清洗油污利用了汽油的能溶解油污的性质，该性质属于物理性质，此选项不正确。
故选B。
3．D
【详解】
铜是由同种元素组成的纯净物，属于单质；浓硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化硫、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。故没有涉及碱。
故选D。
4．A
【详解】
A、C60是由C60分子构成的，故选项正确；
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选A。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
5．D
【详解】
铝、氧元素的质量比为（27×2）：[16×（5+n））]=3:8，解得n=4。
故选D。
6．C
【详解】
可燃冰是甲烷在深海中，在低温高压环境下中形成的一种甲烷水合物。
故选C。
7．C
【详解】
氧化汞电池中汞元素属于重金属元素，有剧毒，故属于有害垃圾。
故选C。
8．C
【详解】
A、吡唑啉是含碳化合物，属于有机物，但是相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；
B、分子是由原子构成的，1个吡唑啉分子由11个原子构成的，错误；
C、吡唑啉中碳、氢、氧元素质量比为(12×3):(1×6):(14×2)=36:6:28，故碳元素质量分数最大，正确；
D、相对分子质量没有g这样的单位，错误。
故选C。
9．A
【分析】
本题考查化学历史事件。
【详解】
A、张青莲是测定元素的相对原子质量，故A不符合题意；
B、中国科学家率先合成了结晶牛胰岛素，故B符合题意；
C、居里夫妇发现了放射性元素钋和镭，故C不符合题意；
D、侯德榜创新了纯碱制法，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题难度不大，熟记常见的化学常识。
10．C
【详解】
A、托盘天平可以精确到0.1g，可以用托盘天平和药匙称取5.6g食盐，不符合题意；
B、可以用蒸发皿､玻璃棒和酒精灯等仪器加热蒸发氯化钠溶液，酒精灯用于加热，蒸发皿用于盛放溶液进行蒸发，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
C、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，符合题意；
D、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，可用10mL量筒和滴管量取8.8mL水，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】
A、将一个洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故白色“树枝”是银，不符合题意；
B、溶液变为蓝色，是因为铜转变为了铜离子，不符合题意；
C、硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，溶液中可能含银离子，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】
A、自来水厂净水的方法有：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去病毒和细菌）、不包括蒸馏，符合题意；
B、水由水分子构成，保持水的化学性质的微粒是水分子，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中将硬水软化的方法是煮沸，不符合题意；
D、水体污染的主要污染源是工业废水､农业污水和生活污水，不符合题意。
故选A。
13．A
【详解】
A、分析甲、乙两物质的溶解度曲线可知，在低于某温度时乙的溶解度大于甲，但在高于该温度时乙的溶解小于甲，再分析两物质的溶解度表可知，乙应该是碳酸钾，此选项正确；
B、已知在t℃时两物质的溶解度相等，分析两物质的溶解度表可知，该温度应该在60~80℃之间，此选项错误；
C、t℃时甲､乙两物质的溶解度相等，即该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项中未说明溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小，此选项错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即该温度下，100g水中溶解63.9g硝酸钾恰好形成饱和溶液，而不是100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，此选项错误。
故选A。
14．C
【详解】
A、酒精和醋气味不同，故可以通过闻气味的方法区别白酒和白醋，选项不符合题意；
B、肥皂水可以区别硬水和软水，饱和石灰水中含有钙离子，类似硬水，蒸馏水中没有钙离子，类似软水，故可以用肥皂水区别，浮渣较多的是饱和石灰水，泡沫较多的是蒸馏水，选项不符合题意；
C、暖水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，食盐氯化钠与碳酸钙不反应，无法除去水垢，应使用醋除去水垢，选项符合题意；
D、灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶没有这种气味，可以区分，选项不符合题意。
故选C。
15．D
【详解】
A、由图可知H2O与FeO反应生成H2和M，则H2O中的氧原子进入到M中，即M中氧元素质量比FeO中氧元素质量大，则铁元素的质量分数：M＜FeO，选项错误；
B、由图可知反应生成CO，有毒，需要尾气处理，选项错误；
C、由图可看出，M由H2O和FeO生成，会与CO反应而消耗，可循环利用，故不需要添加物质M，选项错误；
D、由图可以看出，总反应为C+H2O→H2+CO2+CO。考虑两种极限情况：若生成物只有CO2，则反应方程式为C+2H2O2H2+CO2，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为6g；若生成物只有CO，则反应方程式为C+H2OH2+CO，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为12g。实际反应中CO2和CO均存在，故消耗碳的质量6g
【点睛】
确定取值范围可采用极值法，确定两种极限情况，从而确定取值范围。
16．C
【详解】
A、一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体不一定是溶液，例如水是纯净物，错误；
B、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥，可能是尿素等类的氮肥，错误；
C、在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不会滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，正确；
D、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成盐和水，不属于中和反应，错误。
故选C。
17．C
【详解】
A、NH4NO3固体溶于水温度降低，NaCl固体溶于水温度不变，可以鉴别，正确；
B、在高温条件下铜与氧气反应生成固体氧化铜，而氮气性质稳定不反应，可以除去氧气，正确；
C、KMnO4固体加热后生成K2MnO4固体、MnO2固体和氧气，会产生新的杂质，不能通过加热的方法进行除杂，错误；
D、 NaCl固体溶于水，而泥沙不溶，可以通过溶解、过滤除去不溶性杂质、蒸发､结晶得到氯化钠晶体，正确。
故选C。
18．CD
【详解】
由微观示意图可知该反应的化学方程式为：，
A、生成物只有一种分子氨气分子，说法错误；
B、由化学方程式可知：参加反应的分子个数比1：3，说法错误；
C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类、质量不变，说法正确；
D、质量守恒定律适用于一切化学反应，该反应符合质量守恒定律，说法正确；
答案：CD。
19．BD
【分析】
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
A．因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，错误；
B．实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，正确；
C．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程中有固体消失、产生气泡的现象出现，错误；
D．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，可能含HCl，正确。
故选BD。
20．AD
【详解】
各反应前后铁元素质量不变，混合物中铁元素与原21.4g Fe(OH)3中铁元素质量相等，即21.4gFe(OH)3中铁元素的质量为
Fe、FexOy混合物中只有Fe与硫酸反应，生成0.2g氢气，设参与反应的Fe质量为x，硫酸质量为y
解得x=5.6g
解得y=9.8g
则FexOy的质量为12.8g-5.6g=7.2g，FexOy中铁元素的质量为11.2g-5.6g=5.6g，氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g，则FexOy中铁原子和氧原子的个数比为，所以FexOy为FeO。
7.2gFeO与硫酸反应，设消耗的硫酸质量为z
解得z=9.8g
该稀硫酸溶质的质量分数为
由2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解生成54份质量的水，则21.4g Fe(OH)3完全分解生成水的质量为5.4g
反应中Fe(OH)3、Fe、FeO、H2O分子个数比为，根据转化本质及质量守恒定律可得，对应的化学方程式为4CO+4Fe(OH)32Fe+2FeO+4CO2+6H2O。
设21.4g氢氧化铁反应生成的二氧化碳质量为a，水的质量为b
生成CO2和H2O质量和为8.8g+5.4g=14.2g；
故选AD。
【点睛】
反应过程较为复杂，在各反应中各元素质量保持不变。
21．活性炭 低 d 蛋白质 碘酒(碘水) 维生素 铁和锌(Fe和Zn) 钙(Ca) 2Ca2+ 聚乙烯
【详解】
（1）发热包中含有硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，都可起到吸附作用；
（2）由表中数据可知，等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更低；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：；
（4）a、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车或密闭、狭小的环境中使用，故不能在高铁车厢内多人同时制作不同口味的自热火锅，说法错误；
b、加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，不能密封透气孔，防止发生危险，说法错误；
c、由图可知，自热米饭“自热”后保温效果良好，且加热后温度较高，不能立即食用，说法错误；
d、由表可知：等质量的氯化镁和氯化铝作发热剂为相同食物加热，氯化铝“发热”效果更好，说法正确；
答案：d；
（5）虾仁属于肉类，主要富含蛋白质，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是碘酒；六大营养物质包括：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素，除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和维生素也是人体必需的营养素；人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是铁和锌(Fe和Zn)，青少年缺钙会得佝偻病；钙元素符号表示的意义：一个钙原子、钙元素、钙这种物质，在元素符号前面加上数字表示钙原子的个数，两个钙原子：2Ca；
（6）吃不完的炒饭可装进由聚乙烯制成保鲜袋放入冰箱，因为聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体。
22．天然气 不可再生 物理 He KO2 光合 温室效应 pH计(酸度计或精密pH试纸) C2H4 蒸馏
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；化石燃料不可能在短时间内形成，属于不可再生资源；
（2）从液体空气中分离出N2，是利用空气中氮气和氧气沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化；填充探空气球的稀有气体是He，是因为He的密度比空气小；负氧离子与钾离子的化合价分别是-1价和+1价，依据化合物中正负化合价代数和为0，负氧离子与钾离子结合形成的物质化学式KO2；
（3）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，空气中的二氧化碳含量增多会导致温室效应；
（4）向海水中通入足量的CO2，测定得海水的pH=6.3，测定其pH，应用pH计测定，因为pH试纸测量的数值是整数；
（5），依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子；反应后有4个氧原子、8个氢原子，X中含有2个碳原子、4个氢原子，X的化学式为C2H4；
（6）CO2与H2在铬锌催化剂条件下生成乙醇，该反应的化学方程式为，酒精和水的沸点不同，此工艺中在生产过程中采用蒸馏方法将乙醇与水分离。
23．分液漏斗 D或者F A A 防止气体从长颈漏斗下端逸出(液封) 能够控制反应的速率
【详解】
（1）分液漏斗可以随时添加液体药品。
（2）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应方程式为：，氧气的密度比空气密度大，又不易溶于水，故可采用向上排空气法或者排水法，故选D或者F。
（3）氯酸钾分解制取氧气需要加热条件，故选装置A。氯酸钾完全分解后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，已知二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故氯化钾的质量为4.6g－1.5g=3.1g，已知20℃时氯化钾的溶解度34g，故需要水的质量约为10g，即体积约为10mL，故选A。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应方程式为：，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下达到液封的目的，防止气体从漏斗下端逸散到空气中。C装置与B装置相比优点是能随时添加液体，从而控制气体的生成速度。
24．验证二氧化碳能与水反应 铜片不发生反应，锌片表面产生大量气泡，气球膨胀 燃烧的条件之一是温度需要达到着火点 防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气
【详解】
（1）据图1所示实验，其设计的目的是探究二氧化碳和水的反应。干冰即固体二氧化碳，易升华，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，而二氧化碳和水反应生成酸类物质，能使紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式CO2 + H2O=H2CO3；
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡、气球变大，说明铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，；
（3）图3所示实验中，红磷是可燃物，两侧与都与空气充分接触，Y型管左侧被灼烧的红磷能燃烧，而右侧红磷不燃烧，左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是：使装置密闭，防止五氧化二磷颗粒（大气污染物）污染大气。
25．大 Zn CO2､H2O和O2 升高温度(加热)；搅拌；磨碎；增加酸的浓度等 SiO2(二氧化硅) 防止NH4HCO3受热分解或防止NH3挥发或防止NH3溶解度减小 NH3 检查装置的气密性； 防止空气中的O2进入D装置中 使生成的H2O；CO2和O2分别被B；C；D装置充分吸收(使生成的H2O被B装置充分吸收，CO2被C装置充分吸收，O2被D装置充分吸收) 101.6 Cu3(OH)2(CO3)2 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由以上分析可知，该碱式碳酸铜中铜元素的质量为19.2g，故碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜的质量为：
由以上分析可知，装置D中增加的质量为1.6g，即氧化铜受热分解生成了1.6g氧气，设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氧化亚铜的质量为y
x=16g
y=14.4g
则：Cu2O：14.4g CuO=24-16=8.0g
【详解】
（一）（1）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜大；
（2）黄铜是铜锌合金，故这里的倭铅是指Zn；
（3）铜绿主要成分是碱式碳酸铜，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同反应的产物；
（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”，是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（二）（5）酸浸时为了提高浸取率，可将矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（6）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，浸取时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣中除了S，还有SiO2；
（7）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是碳酸氢铵受热易分解、氨气受热易挥发；
由图可知，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（三）（8）该反应有气体生成，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
E 装置的作用是：防止空气中的氧气进行D装置，影响实验结果；
（9）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的H2O；CO2和O2分别被B；C；D装置充分吸收；
（10）①装置A中减少的质量为反应生成二氧化碳、水和氧气的质量，减少的质量为：234.6g-222.4g=12.2g；装置B中增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为：201.8g-200g=1.8g，装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：208.8g-200g=8.8g，装置D中增加的质量为反应生成氧气的质量，生成氧气的质量为：12.2g-1.8g-8.8g=1.6g，故W=100+1.6=101.6；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，样品中碳元素的质量为：，故碳酸根的质量为： 氢元素的质量为：，氢氧根的质量为： ，铜元素的质量为：34.6g-12g-3.4g=19.2g，故，该碱式碳酸铜的化学式为：Cu3(OH)2(CO3)2；
③见答案。
2021年江苏省扬州市广陵区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“特色江苏，美好生活”，落户江苏扬州。为了办好这次盛会，下列做法不正确的是
A．能开车就不步行，提高出行效率 B．使用可以降解的塑料
C．置换新能源公交车 D．园区推广使用太阳能灯具
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用金刚石刻划玻璃 B．用硫酸铜对游泳池水消毒
C．用石墨制作干电池的电极 D．用汽油洗去金属表面的油污
3．在化学反应中没有涉及到的物质类别是
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
4．下列物质由分子构成的是
A．C60 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石
5．Al2(Si2O5)(OH)n是制陶瓷的优良原料。经分析，其中铝､氧元素质量比为3:8，则
A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4
6．可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。可燃冰主要含有
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷水合物 D．酒精
7．7月1日起扬州实施生活垃圾“四分类”。氧化汞电池应投入的垃圾箱上所印标识是
A． B．
C． D．
8．吡唑啉(C3H6N2)是生产折叠手机屏幕的重要物质，下列有关吡唑啉的说法正确的是
A．吡唑啉属于有机高分子化合物 B．吡唑啉由11个原子构成的
C．吡唑啉中碳元素质量分数最大 D．吡唑啉的相对分子质量为70g
9．下列对历史上几项重要化学研究成果介绍错误的是
A．张青莲发现了质量守恒定律 B．中国科学家率先合成了结晶牛胰岛素
C．居里夫妇发现了钋和镭 D．侯德榜创新了纯碱制法
10．下列有关实验操作的叙述不正确的是
A．用托盘天平和药匙称取5.6g食盐
B．用蒸发皿､玻璃棒和酒精灯等仪器加热蒸发氯化钠溶液
C．用量筒溶解氯化钠固体并玻璃棒搅拌
D．用10mL量筒和滴管量取8.8mL水
11．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是
A．白色“树枝”的成分是银 B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有Ag+ D．该反应为置换反应
12．关于水的下列认识中错误的是
A．自来水厂净水的方法主要有沉淀､过滤､吸附和蒸馏
B．保持水化学性质的微粒是水分子
C．生活中将硬水软化的方法通常是煮沸
D．水体污染的主要污染源是工业废水､农业污水和生活污水
13．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图，下列说法正确的是
温度/C
20
40
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
126
139
KNO3
31.6
63.9
110
167
A．曲线乙代表K2CO3的溶解度曲线
B．t应在40~60℃之间
C．t℃时甲､乙两物质所形成溶液的溶质质量分数相等
D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
14．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是
A．用闻气味的方法区别白酒和白醋 B．用肥皂水鉴别饱和石灰水和蒸馏水
C．用食盐除去暖水瓶中的水垢 D．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和涤纶
15．工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是
A．铁元素的质量分数：M>FeO
B．整个制氢气过程中无需尾气处理
C．流程中需要不断添加物质M
D．理论上每得到2gH2，消耗碳的质量：6g
A．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体一定是溶液
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥
C．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不会滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
17．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH4NO3固体和NaCl固体
鉴别
分别加水溶解，测温度变化
B
氮气(氧气)
除杂
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
MnO2固体(KMnO4固体)
除杂
加热固体至不再产生气体
D
NaCl固体(泥沙)
除杂
溶解､过滤､蒸发､结晶
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
18．工业制取氨气的微观示意图如下图，下列说法正确的是
A．生成物有两种分子 B．参加反应的分子个数比为2：3
C．反应后原子个数不变 D．反应符合质量守恒定律
19．小王在实验室完成了图示实验①②③，下列判断正确的是
A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有沉淀产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
20．已知：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，现将CO与21.4gFe(OH)3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物共12.8g，将此混合物溶于100g稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2gH2。下列说法正确的是
A．混合物中含11.2g铁元素 B．生成CO2和H2O共8.6g
C．FexOy为Fe2O3 D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
三、科普阅读题
21．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
“自热米饭”助力“扬州炒饭”走出扬州，走向世界。
自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰､金属粉､炭粉､盐､焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热､金属粉､碳粉､盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
试剂种类
理论放热量/kJ
矿泉水(250g)
八宝粥(250g)
△T/°C
吸热量/kJ
△T/°C
吸热量/kJ
43.48
25
26.17
22
20.14
73.29
38
39.77
32
29.31
使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。
②发热包中反应会产生一定量的 H2和 CO，不能在汽车､火车等密闭､狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭､火腿､鸡蛋､虾仁等。部分营养成分的含量如下表
某份扬州炒饭
碳水化合物/g
蛋白质/g
脂肪/g
矿物质/mg
热量 /KJ
钙
钠
铁
锌
每100g
47.7
23.2
19.5
82.1
1577.1
4.8
3.2
434.3
(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_______(填物质名称)的相似。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。
(3)写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
a 一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭
b 为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔
c 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
(5)虾仁中主要含有的营养素是_______(填“糖类”或“蛋白质”)，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是_______。除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和_______也是人体必需的营养素。“钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是_______，青少年缺_______易得佝偻病。用化学符号表示：两个钙离子_______。
(6)吃不完的炒饭可装进由_______制成(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)保鲜袋放入冰箱。
四、流程题
22．燃料在使用过程中的碳循环如下图：
(1)化石燃料包括煤､石油､_______；属于_______资源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)空气是重要的资源。从液体空气中分离出N2是_______变化(填“物理”或“化学”)；填充探空气球的稀有气体是_______(填化学式)，运河三湾生态公园被誉为“天然氧吧”，园内空气中负氧离子(O2﹣)含量高，写出负氧离子与钾离子结合形成的物质化学式：_______。
(3)绿色植物通过_______作用吸收CO2，空气中的CO2含量增多会导致_______。
(4)利用海水可以进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。向海水中通入足量的CO2，测定得海水的pH=6.3，测定其pH，应用_______测定。
(5)科学家采取“组合转化”技术，可将CO2转化为化工原料X，其反应的化学方程式：，则X的化学式为_______。
(6)如图CO2与H2反应转化为乙醇(C2H6O)的化学反应方程式：_______。此工艺在生产过程中采用_______方法将乙醇与水分离。
五、实验题
23．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
(1)图中仪器a的名称是_______。
(2)用双氧水制氧气化学方程式为_______，收集氧气的装置可选用_______(填字母)。
(3)充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用_____(填字母)。氯化钾的溶解度34g(20℃)。将残留固体冷却至室温，称得其质量为4.6g。欲将氯化钾全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_______(填字母)。
A 10mL B 20mL C 30mL D 40mL
(4)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。C装置与B装置相比优点是_______。
24．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用 Y 型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
(1)据如图1所示实验，其设计的目的是_______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_______。
(2)如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_______(填实验现象)，可得出金属活动性：Zn>Cu。反应的化学方程式_______。
(3)如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_______。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_______。
六、综合应用题
25．铜是人类使用最早､应用广泛的金属
(一)对古代铜制品认识
(1)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜_______。(填“大”或“小”)｡
(2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指_______(填元素符号)。
(3)“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱。”铜绿是铜和空气中_______共同反应的产物。
(4)“以曾青涂铁，铁赤色如铜高。”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为 _______。
(二)铜的化合物制备
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物的工艺流程如图(已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸)｡
(5)酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是_______。(任写一条)
(6)浸取时，氧化铁与稀硫酸的化学方程式为______。还会发生反应：，则“滤渣”中除了S，一定还有_______。
(7)“沉锰”时温度不宜过高，其原因是_______。本工艺流程可以循环使用的物质是_______。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，兴趣小组为探究其性质和组成用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现黑色固体部分变红的现象。
(已知：，Cu2O是一种红色固体)
(8)装配好实验装置后，先要_____。再加入样品。E 装置的作用是_____。
(9)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_____。
(10)测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/C
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
234.6
200
200
100
实验后/g
222.4
201.8
208.8
W
①表格中w=____。
②该碱式碳酸铜的化学式为____。
③实验后装置A中固体的成分及质量为____。写出计算过程｡
参考答案
1．A
【详解】
A、能开车就不步行，不利于减少化石燃料的燃烧，错误；
B、使用可以降解的塑料，可减少白色污染，正确；
C、置换新能源公交车，利于节约资源，减少化石燃料燃烧，正确；
D、园区推广使用太阳能灯具，利于节约能源，正确。
故选A。
2．B
【详解】
A、金刚石刻划玻璃利用了金刚石的硬度大的性质，该性质属于物理性质，此选项不正确；
B、硫酸铜消毒利用了铜离子对细菌的破坏作用，属于化学性质，此选项正确；
C、石墨作电极利用了石墨的导电性，该性质属于物理性质，此选项不正确；
D、汽油清洗油污利用了汽油的能溶解油污的性质，该性质属于物理性质，此选项不正确。
故选B。
3．D
【详解】
铜是由同种元素组成的纯净物，属于单质；浓硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化硫、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。故没有涉及碱。
故选D。
4．A
【详解】
A、C60是由C60分子构成的，故选项正确；
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选A。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
5．D
【详解】
铝、氧元素的质量比为（27×2）：[16×（5+n））]=3:8，解得n=4。
故选D。
6．C
【详解】
可燃冰是甲烷在深海中，在低温高压环境下中形成的一种甲烷水合物。
故选C。
7．C
【详解】
氧化汞电池中汞元素属于重金属元素，有剧毒，故属于有害垃圾。
故选C。
8．C
【详解】
A、吡唑啉是含碳化合物，属于有机物，但是相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；
B、分子是由原子构成的，1个吡唑啉分子由11个原子构成的，错误；
C、吡唑啉中碳、氢、氧元素质量比为(12×3):(1×6):(14×2)=36:6:28，故碳元素质量分数最大，正确；
D、相对分子质量没有g这样的单位，错误。
故选C。
9．A
【分析】
本题考查化学历史事件。
【详解】
A、张青莲是测定元素的相对原子质量，故A不符合题意；
B、中国科学家率先合成了结晶牛胰岛素，故B符合题意；
C、居里夫妇发现了放射性元素钋和镭，故C不符合题意；
D、侯德榜创新了纯碱制法，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题难度不大，熟记常见的化学常识。
10．C
【详解】
A、托盘天平可以精确到0.1g，可以用托盘天平和药匙称取5.6g食盐，不符合题意；
B、可以用蒸发皿､玻璃棒和酒精灯等仪器加热蒸发氯化钠溶液，酒精灯用于加热，蒸发皿用于盛放溶液进行蒸发，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
C、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，符合题意；
D、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，可用10mL量筒和滴管量取8.8mL水，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】
A、将一个洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故白色“树枝”是银，不符合题意；
B、溶液变为蓝色，是因为铜转变为了铜离子，不符合题意；
C、硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，溶液中可能含银离子，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】
A、自来水厂净水的方法有：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去病毒和细菌）、不包括蒸馏，符合题意；
B、水由水分子构成，保持水的化学性质的微粒是水分子，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中将硬水软化的方法是煮沸，不符合题意；
D、水体污染的主要污染源是工业废水､农业污水和生活污水，不符合题意。
故选A。
13．A
【详解】
A、分析甲、乙两物质的溶解度曲线可知，在低于某温度时乙的溶解度大于甲，但在高于该温度时乙的溶解小于甲，再分析两物质的溶解度表可知，乙应该是碳酸钾，此选项正确；
B、已知在t℃时两物质的溶解度相等，分析两物质的溶解度表可知，该温度应该在60~80℃之间，此选项错误；
C、t℃时甲､乙两物质的溶解度相等，即该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项中未说明溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小，此选项错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即该温度下，100g水中溶解63.9g硝酸钾恰好形成饱和溶液，而不是100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，此选项错误。
故选A。
14．C
【详解】
A、酒精和醋气味不同，故可以通过闻气味的方法区别白酒和白醋，选项不符合题意；
B、肥皂水可以区别硬水和软水，饱和石灰水中含有钙离子，类似硬水，蒸馏水中没有钙离子，类似软水，故可以用肥皂水区别，浮渣较多的是饱和石灰水，泡沫较多的是蒸馏水，选项不符合题意；
C、暖水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，食盐氯化钠与碳酸钙不反应，无法除去水垢，应使用醋除去水垢，选项符合题意；
D、灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶没有这种气味，可以区分，选项不符合题意。
故选C。
15．D
【详解】
A、由图可知H2O与FeO反应生成H2和M，则H2O中的氧原子进入到M中，即M中氧元素质量比FeO中氧元素质量大，则铁元素的质量分数：M＜FeO，选项错误；
B、由图可知反应生成CO，有毒，需要尾气处理，选项错误；
C、由图可看出，M由H2O和FeO生成，会与CO反应而消耗，可循环利用，故不需要添加物质M，选项错误；
D、由图可以看出，总反应为C+H2O→H2+CO2+CO。考虑两种极限情况：若生成物只有CO2，则反应方程式为C+2H2O2H2+CO2，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为6g；若生成物只有CO，则反应方程式为C+H2OH2+CO，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为12g。实际反应中CO2和CO均存在，故消耗碳的质量6g
【点睛】
确定取值范围可采用极值法，确定两种极限情况，从而确定取值范围。
16．C
【详解】
A、一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体不一定是溶液，例如水是纯净物，错误；
B、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥，可能是尿素等类的氮肥，错误；
C、在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不会滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，正确；
D、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成盐和水，不属于中和反应，错误。
故选C。
17．C
【详解】
A、NH4NO3固体溶于水温度降低，NaCl固体溶于水温度不变，可以鉴别，正确；
B、在高温条件下铜与氧气反应生成固体氧化铜，而氮气性质稳定不反应，可以除去氧气，正确；
C、KMnO4固体加热后生成K2MnO4固体、MnO2固体和氧气，会产生新的杂质，不能通过加热的方法进行除杂，错误；
D、 NaCl固体溶于水，而泥沙不溶，可以通过溶解、过滤除去不溶性杂质、蒸发､结晶得到氯化钠晶体，正确。
故选C。
18．CD
【详解】
由微观示意图可知该反应的化学方程式为：，
A、生成物只有一种分子氨气分子，说法错误；
B、由化学方程式可知：参加反应的分子个数比1：3，说法错误；
C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类、质量不变，说法正确；
D、质量守恒定律适用于一切化学反应，该反应符合质量守恒定律，说法正确；
答案：CD。
19．BD
【分析】
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
A．因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，错误；
B．实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，正确；
C．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程中有固体消失、产生气泡的现象出现，错误；
D．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，可能含HCl，正确。
故选BD。
20．AD
【详解】
各反应前后铁元素质量不变，混合物中铁元素与原21.4g Fe(OH)3中铁元素质量相等，即21.4gFe(OH)3中铁元素的质量为
Fe、FexOy混合物中只有Fe与硫酸反应，生成0.2g氢气，设参与反应的Fe质量为x，硫酸质量为y
解得x=5.6g
解得y=9.8g
则FexOy的质量为12.8g-5.6g=7.2g，FexOy中铁元素的质量为11.2g-5.6g=5.6g，氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g，则FexOy中铁原子和氧原子的个数比为，所以FexOy为FeO。
7.2gFeO与硫酸反应，设消耗的硫酸质量为z
解得z=9.8g
该稀硫酸溶质的质量分数为
由2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可知，每214份质量的氢氧化铁完全分解生成54份质量的水，则21.4g Fe(OH)3完全分解生成水的质量为5.4g
反应中Fe(OH)3、Fe、FeO、H2O分子个数比为，根据转化本质及质量守恒定律可得，对应的化学方程式为4CO+4Fe(OH)32Fe+2FeO+4CO2+6H2O。
设21.4g氢氧化铁反应生成的二氧化碳质量为a，水的质量为b
生成CO2和H2O质量和为8.8g+5.4g=14.2g；
故选AD。
【点睛】
反应过程较为复杂，在各反应中各元素质量保持不变。
21．活性炭 低 d 蛋白质 碘酒(碘水) 维生素 铁和锌(Fe和Zn) 钙(Ca) 2Ca2+ 聚乙烯
【详解】
（1）发热包中含有硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，都可起到吸附作用；
（2）由表中数据可知，等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更低；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：；
（4）a、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车或密闭、狭小的环境中使用，故不能在高铁车厢内多人同时制作不同口味的自热火锅，说法错误；
b、加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，不能密封透气孔，防止发生危险，说法错误；
c、由图可知，自热米饭“自热”后保温效果良好，且加热后温度较高，不能立即食用，说法错误；
d、由表可知：等质量的氯化镁和氯化铝作发热剂为相同食物加热，氯化铝“发热”效果更好，说法正确；
答案：d；
（5）虾仁属于肉类，主要富含蛋白质，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是碘酒；六大营养物质包括：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素，除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和维生素也是人体必需的营养素；人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是铁和锌(Fe和Zn)，青少年缺钙会得佝偻病；钙元素符号表示的意义：一个钙原子、钙元素、钙这种物质，在元素符号前面加上数字表示钙原子的个数，两个钙原子：2Ca；
（6）吃不完的炒饭可装进由聚乙烯制成保鲜袋放入冰箱，因为聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体。
22．天然气 不可再生 物理 He KO2 光合 温室效应 pH计(酸度计或精密pH试纸) C2H4 蒸馏
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；化石燃料不可能在短时间内形成，属于不可再生资源；
（2）从液体空气中分离出N2，是利用空气中氮气和氧气沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化；填充探空气球的稀有气体是He，是因为He的密度比空气小；负氧离子与钾离子的化合价分别是-1价和+1价，依据化合物中正负化合价代数和为0，负氧离子与钾离子结合形成的物质化学式KO2；
（3）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，空气中的二氧化碳含量增多会导致温室效应；
（4）向海水中通入足量的CO2，测定得海水的pH=6.3，测定其pH，应用pH计测定，因为pH试纸测量的数值是整数；
（5），依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子；反应后有4个氧原子、8个氢原子，X中含有2个碳原子、4个氢原子，X的化学式为C2H4；
（6）CO2与H2在铬锌催化剂条件下生成乙醇，该反应的化学方程式为，酒精和水的沸点不同，此工艺中在生产过程中采用蒸馏方法将乙醇与水分离。
23．分液漏斗 D或者F A A 防止气体从长颈漏斗下端逸出(液封) 能够控制反应的速率
【详解】
（1）分液漏斗可以随时添加液体药品。
（2）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应方程式为：，氧气的密度比空气密度大，又不易溶于水，故可采用向上排空气法或者排水法，故选D或者F。
（3）氯酸钾分解制取氧气需要加热条件，故选装置A。氯酸钾完全分解后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，已知二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故氯化钾的质量为4.6g－1.5g=3.1g，已知20℃时氯化钾的溶解度34g，故需要水的质量约为10g，即体积约为10mL，故选A。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应方程式为：，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下达到液封的目的，防止气体从漏斗下端逸散到空气中。C装置与B装置相比优点是能随时添加液体，从而控制气体的生成速度。
24．验证二氧化碳能与水反应 铜片不发生反应，锌片表面产生大量气泡，气球膨胀 燃烧的条件之一是温度需要达到着火点 防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气
【详解】
（1）据图1所示实验，其设计的目的是探究二氧化碳和水的反应。干冰即固体二氧化碳，易升华，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，而二氧化碳和水反应生成酸类物质，能使紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式CO2 + H2O=H2CO3；
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡、气球变大，说明铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，；
（3）图3所示实验中，红磷是可燃物，两侧与都与空气充分接触，Y型管左侧被灼烧的红磷能燃烧，而右侧红磷不燃烧，左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是：使装置密闭，防止五氧化二磷颗粒（大气污染物）污染大气。
25．大 Zn CO2､H2O和O2 升高温度(加热)；搅拌；磨碎；增加酸的浓度等 SiO2(二氧化硅) 防止NH4HCO3受热分解或防止NH3挥发或防止NH3溶解度减小 NH3 检查装置的气密性； 防止空气中的O2进入D装置中 使生成的H2O；CO2和O2分别被B；C；D装置充分吸收(使生成的H2O被B装置充分吸收，CO2被C装置充分吸收，O2被D装置充分吸收) 101.6 Cu3(OH)2(CO3)2 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由以上分析可知，该碱式碳酸铜中铜元素的质量为19.2g，故碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜的质量为：
由以上分析可知，装置D中增加的质量为1.6g，即氧化铜受热分解生成了1.6g氧气，设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氧化亚铜的质量为y
x=16g
y=14.4g
则：Cu2O：14.4g CuO=24-16=8.0g
【详解】
（一）（1）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜大；
（2）黄铜是铜锌合金，故这里的倭铅是指Zn；
（3）铜绿主要成分是碱式碳酸铜，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同反应的产物；
（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”，是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（二）（5）酸浸时为了提高浸取率，可将矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（6）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，浸取时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣中除了S，还有SiO2；
（7）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是碳酸氢铵受热易分解、氨气受热易挥发；
由图可知，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（三）（8）该反应有气体生成，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
E 装置的作用是：防止空气中的氧气进行D装置，影响实验结果；
（9）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的H2O；CO2和O2分别被B；C；D装置充分吸收；
（10）①装置A中减少的质量为反应生成二氧化碳、水和氧气的质量，减少的质量为：234.6g-222.4g=12.2g；装置B中增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为：201.8g-200g=1.8g，装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：208.8g-200g=8.8g，装置D中增加的质量为反应生成氧气的质量，生成氧气的质量为：12.2g-1.8g-8.8g=1.6g，故W=100+1.6=101.6；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，样品中碳元素的质量为：，故碳酸根的质量为： 氢元素的质量为：，氢氧根的质量为： ，铜元素的质量为：34.6g-12g-3.4g=19.2g，故，该碱式碳酸铜的化学式为：Cu3(OH)2(CO3)2；
③见答案。
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