2023年江苏省扬州市广陵区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省扬州市广陵区中考二模化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省扬州市广陵区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．绿色出行 B．火力发电 C．植树造林 D．节约用电
2．高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A． B． C． D．
3．生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
4．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2
5．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．过滤可以除去水中所有杂质 B．工业废水未经处理直接排放
C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成
6．化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是
A．氯元素： CL B．硫酸根离子：
C．氧化铝AlO D．两个氢分子：2H2
7．下列物质是由分子构成的是
A．酒精 B．铝 C．金刚石 D．氯化钾
8．载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH
9．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．钛被称为“航空金属”，已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为
A．22 B．26 C．48 D．40
11．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀盐酸
C．给液体加热 D．测定溶液的酸碱度
12．绿茶中的茶多酚是形成茶叶色香味的主要成分之一、下列说法正确的是
A．茶多酚的相对分子质量是458g
B．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．茶多酚中氧元素质量分数最小
D．茶多酚中碳，氧元素质量比为2∶1
13．我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，下列说法错误的是
A．吹法炼银过程含有化学变化 B．银铅块属于合金
C．PbO中Pb的化合价为+2 D．银自然界不存在单质
14．下列关于物质的性质利用途对应关系不正确的是
A．N2化学性质稳定，能作保护气
B．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
C．生石灰具有吸水性，可作干燥剂
D．Mg(OH)2能与酸反应，用于治疗胃酸过多
15．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水洗管具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7
A．A B．B C．C D．D
16．常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是

A．二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用
B．一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧
C．滴入过氧化氢溶液后Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压
D．该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触
17．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却热的饱和溶液的方法除去NaCl中少量的KNO3
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
18．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应过程中原子和分子的种类都保持不变
B．该反应中的最小微粒是氢分子
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D．参加反应的两种物质的质量比为1：1
19．下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验集气瓶中气体是否为CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
20．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是

A．反应①中电能转化为化学能
B．反应③为
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2

二、填空题
21．生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣服面料中的涤纶属于_____(填“天然纤维”或“合成纤维”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____气味。
(2)“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，部分营养成分的含量如下表。
扬州炒饭
碳水化合物/g
蛋白质/g
脂肪/g
矿物质/mg
热量/kJ
钙
钠
铁
锌
每100g
47.7
23.2
19.5
82.1
1577.1
4.8
3.2
434.3
①碳水化合物主要是由_____食材提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂为_____。
②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和_____也是人体必需的营养素。
③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是_____(填符号)，青少年缺_____易得佝偻病。
(3)甲醛(CH2O)为室内装修产生的有害物质之一、人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的_____。科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____。
(4)“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。
①如图是一款共享单车的示意图，自行车车架使用钛合金制造的优点是_____；所标物质中，属于金属材料的是_____(填序号)
  
②采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____。
22．我国海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池，从而得到淡水。
①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_____。
②该方法除了用于海水淡化，还可用于_____(填字母)。
A．物质鉴别    B．硬水软化    C．污水处理
(2)海水晒盐：海水中最多的阳离子是_____(填符号)。“海水晒盐”采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是_____。
(4)海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为_____)(填化学式)与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。
(5)除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的_____资源。
23．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的发现
(1)1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是_____(填字母)
A．二氧化碳密度大于空气
B．二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
C．二氧化碳能溶于水
(2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：_____。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2.
Ⅱ．二氧化碳的实验室制法
  
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(4)收集纯净干燥的CO2
①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。
②装置C中试剂X应选用_____(填字母)。
a．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．KOH溶液
③检验D中CO2已集满的操作是_____。
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO2排放，会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以_____(填“增大”“不变”或“减小”)CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，影响海洋生态。
(6)我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，部分合成路线如下图所示。
  
①写出如图中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式_____。
②在自然界中绿色植物可以通过_____将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为_____，然后缓慢氧化，最终转化为CO2和H2O。
24．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
  
Ⅰ．图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
(1)由图象可知：目前氢气的主要来源是_____(填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
(2)结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是_____。
(3)电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是_____(填字母)。
A．水力发电 B．太阳能发电 C．燃煤发电
(4)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的重要反应有：
a．，b．
①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是_____。
  
②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收_____，提高H2的体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3，从t1起，单位时间内CaO消耗率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
Ⅱ．氢气的储存有以下两种方式。
(5)方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；
(6)方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图5)。化合物MgH2中的镁元素化合价为＋2价，氢元素的化合价为_____。储氢反应的化学方程式为_____。需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：。13克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为_____克。

三、综合应用题
25．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。
方案一：以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。
(1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_____。
(2)酸浸槽中发生的反应的化学方程式为_____。
(3)沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是_____。
(4)洗涤时使用热水的原因是_____。
(5)验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_____溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。
方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。
  
(6)浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。
A．2.5-3.0 B．3.0-4.0 C．5.0-6.0
(7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是_____。(答一点)

测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。
  

【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。
【操作步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量E的质量为342.5g。
④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中 _____ 。
⑤再次称量E的质量为346.9g，试回答下列问题：
(8)请将步骤④补充完整_____。
(9)B装置的作用是_____。
(10)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填字母)。
A．缓慢滴加稀硫酸
B．在B．C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
C．将D、E装置调换顺序
D．去除F装置
E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气
(11)根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。_____(写出计算过程)

参考答案：
1．B
【详解】A、绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
B、火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；
C、植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；
D、节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、该图标是“禁止吸烟”，符合题意；
B、给图标是“当心火灾-易燃物质”，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
D、该图标是“禁止带火种”，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、食醋能够溶于水形成溶液，选项错误；
B、食用油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液，选项正确；
C、白砂糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项错误；
D、食盐易溶于水，与水混合后形成溶液，选项错误，故选B。
4．D
【详解】A、氧气O2中只有一种元素，属于单质，故错误；
B、Na2CO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故错误；
C、NaOH中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故错误；
D、二氧化碳CO2有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故正确。
故选D。
5．C
【详解】A、过滤可以除去水中难溶解的杂质，不能除去可溶性杂质，说法错误；
B、工业废水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，说法错误；
C、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水煮沸后可转化成软水，说法正确；
D、电解水实验证明水由氢元素与氧元素组成的，说法错误；
答案：C。
6．D
【详解】A、书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氯元素为 Cl，故选项错误；
B、硫酸根离子可以表示为： ，故选项错误；
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项错误；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢气分子可表示为：2H2，故选项正确。
故选：D。
7．A
【详解】A、酒精是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的，故选项正确；
B、铝属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选A。
8．C
【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。
9．B
【详解】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选B。
10．A
【详解】原子中的核外电子数=核内的质子数，该原子核内有22个质子，则该原子的核外电子数为22，故选A。
11．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选C。
12．B
【详解】A、茶多酚的相对分子质量=，相对分子质量单位是“1”，一般省略不写，说法错误；
B、物质是由元素组成的，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
C、茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比=，茶多酚中氢元素质量分数最小，说法错误；
D、茶多酚中碳，氧元素质量比=，说法错误；
答案：B。
13．D
【详解】A、由题意可知，吹法炼银过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确；
B、银铅块是矿物银熔于铅形成的，属于合金，该选项说法正确；
C、PbO中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知Pb的化合价为+2价，该选项说法正确；
D、银的化学性质不活泼，在自然界中存在银单质，该选项说法错误。
故选D。
14．B
【详解】A、N2化学性质稳定，能作保护气，物质的性质利用途对应关系正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，浓盐酸能和氧化铁反应生成能溶于水的硫酸铁，浓盐酸可用于金属除锈，物质的性质利用途对应关系不正确；
C、生石灰具有吸水性，可作干燥剂，物质的性质利用途对应关系正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，Mg(OH)2能与酸反应，氢氧化镁可用于治疗胃酸过多，物质的性质利用途对应关系正确；
答案：B。
15．A
【详解】A. 用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，正确。
B. 通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，错误。
C. 碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥。错误。
D. 用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应。错误。
故选:A。
16．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该选项说法正确；
B、一段时间后，白磷①②均与氧气接触，但白磷①稳定没有达到着火点以上，白磷②稳定达到着火点以上，则白磷①不燃烧，白磷②燃烧，该选项说法正确；
C、滴入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压，导管口有气泡产生，该选项说法正确；
D、滴入过氧化氢前，白磷②不燃烧，而滴入过氧化氢后，白磷②燃烧，对比说明燃烧需要氧气，且滴入过氧化氢溶液后，白磷①不燃烧，白磷②燃烧，对比说明燃烧需要稳定达到着火点以上，该选项说法不正确。
故选D。
17．C
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故说法错误；
B、NaCl固体中混有少量KNO3，可以通过冷却热饱和溶液的方法除去KNO3错误，应该是通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，故说法错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，只能溶解31.95g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=39.0%，故说法正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故说法错误。
故选C。
18．D
【分析】由图可知，该反应为CH4和O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，反应的化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，该反应中分子种类发生了改变，该选项说法不正确；
B、原子为化学变化中最小的粒子，则该反应中的最小微粒为氢原子、碳原子、氧原子，而不是氢分子，该选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、参加反应的两种物质的质量比为[2×（12+1×4）]：（16×2）=1：1，该选项说法正确。
故选D。
19．A
【详解】A、硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、检验集气瓶中气体是否为二氧化碳，应滴加澄清石灰水看是否变浑浊，而不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气，故B错误；
C、氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又带入了新的杂质——二氧化碳，故C错误；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼，但不能验证铁和铜的活动性强弱，故D错误。
故选A。
20．C
【详解】A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；
B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；
D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，，解得x=24g，该选项说法正确，
故选C。
21．(1) 合成纤维 烧焦羽毛气味
(2) 米饭 碘水 维生素 Fe和Zn 钙
(3) 吸附性
(4) 硬度大 ②④ 温度升高，分子间隔变大

【详解】（1）涤纶属于合成纤维，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味。
（2）①碳水化合物主要是由米饭提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是碘水，因为淀粉遇碘变蓝色；
②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和维生素也是人体必需的营养素；
③"钙、铁、钠、锌"中属于微量元素的是铁、锌，青少年缺钙得佝偻病。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体，可以用于吸附甲醛；甲醛与空气中的氧气反应生成两种常见的氧化物为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（4）钛合金做自行车的车架主要利用其硬度大耐腐蚀等性质，金属材料包括纯金属和合金，则选②④，夏天温度升高，气体分子间间隔变大，易发生爆胎。
【点睛】本题难度一般，主要考查化学与生活，材料的相关知识，做题时注意知识的完整性。
22．(1) BC/CB
(2) Na+ 蒸发结晶 饱和
(3)使氯化镁富集，提高浓度
(4)CH4
(5)生物

【详解】（1）①碳酸钠俗称纯碱，纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：；
②A、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，不能用于物质鉴别；
B、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，可用于硬水软化；
C、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，可用于污水处理；
答案：BC；
（2）海水中溶质最多的是氯化钠，氯化钠是由氯离子、钠离子构成，海水中最多的阳离子是Na+。“海水晒盐”采用蒸发结晶的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液，因为该温度下有氯化钠析出，母液是氯化钠的饱和溶液；
（3）先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是使氯化镁富集，提高浓度；
（4）天然气的主要成分是CH4与水在低温、高压下形成的块状固体可燃冰，被称为“未来能源”；
（5）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的生物资源，比如：鱼、虾、藻类植物。
23．(1)AB
(2)化学反应前后元素的种类不变
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
(4) 除去CO2中的HCl B 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则集满
(5) 增大 减小
(6) 光合作用 葡萄糖

【详解】（1）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度比空气大，则地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2，由此可推测出二氧化碳的性质是：二氧化碳密度大于空气、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧，故填AB；
（2）化学反应前后元素的种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是化学反应前后元素的种类不变；
（3）石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）①碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中的HCl；
②装置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸没有吸水性不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钾溶液会吸收二氧化碳，因此试剂X为浓硫酸，故选B；
③二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则集满；
（5）温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增大CO2的溶解度，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则海水封存CO2会减小海水的pH，影响海洋生态；
（6）①由图知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
②在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉；食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖，在酶的作用下，葡萄糖在人体内经过缓慢氧化转化为二氧化碳和水。
24．(1)天然气和煤
(2)电解水制氢成本高
(3)C
(4) 除去CO 二氧化碳/CO2 降低
(5)混合物
(6) -1 2

【详解】（1）由图1可知，天然气和煤占比最大，所以制取氢气的最主要源料是天然气和煤；
（2）结合图2分析，目前电解水制氢成本高，所以目前电解水制氢还不适宜大规模推广；
（3）A、水力发电是将水能转化为电能，不存在碳排放，不合题意；
B、太阳能发电是将太阳能转化为电能，不存在碳排放，不合题意；
C、燃煤发电是利用煤炭燃烧将化学能转化为电能，存在碳排放，符合题意；
故选C；
（4）①通过调控反应条件，使a中生成的CO在b中全部转化，目的是除去CO；
②由于CaO可吸收二氧化碳，使生成氢气的反应正向移动，氢气体积分数增大，所以向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的体积分数；从图像可知，反应一段时间后CaO的消耗率变慢，而氢气的体积分数下降，则可推测有物质阻碍了CaO与二氧化碳的反应，则单位时间内CaO消耗率降低；
（5）铝镁合金是由多种物质组成的，属于混合物；
（6）储氢过程是在高温和氩气做保护气的作用下，氢气和Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu2，反应的化学方程式：；化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氢元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1；
设释放出H2的质量为y


y=2g
则释放的氢气为2g。
25．(1)增大接触面积，使反应更充分
(2)Li2O + H2SO4=Li2SO4 + H2O
(3)过滤
(4)温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗
(5)氯化钡/BaCl2
(6)A
(7)节约资源
(8)不再冒气泡
(9)吸收空气中的二氧化碳
(10)AE
(11)解：生成二氧化碳的质量为346.9g-342.5g=4.4g
设碳酸锂粗产品的纯度为x

答：碳酸锂粗产品的纯度为92.5%。

【详解】（1）锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是增大接触面积，使反应更充分。
（2）酸浸槽中发生的反应为硫酸和Li2O生成硫酸锂和水，化学方程式为Li2O + H2SO4=Li2SO4 + H2O。
（3）沉锂池中将固液分离，为过滤操作。
（4）由表知，温度越高，碳酸锂溶解度越小，洗涤时使用热水的原因是碳酸锂溶解度小，减少损耗。
（5）验证Li2CO3洗涤干净，检验有无硫酸根离子即可，操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入氯化钡溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。
（6）由图2、3知，pH为2.5-3.0时，锂的浸出率大，铁的浸出率小，且保持更高的氧化还原电位，故选A。
（7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备，其显著的优点是节约资源。
（8）由资料知，碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应，碳酸锂和硫酸生成硫酸锂、水和二氧化碳，产生气泡，故步骤④为关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至反应完全，C中不再冒气泡。
（9）B装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，避免干扰反应生成二氧化碳的测量。
（10）A、缓慢滴加稀硫酸，使生成的二氧化碳气流平稳，能提高测定准确度，选项正确；
B、在B．C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶，可除去水蒸气，但对二氧化碳的测量无影响，选项错误；
C、将D、E装置调换顺序，则碱石灰吸收二氧化碳和水，使测量结果偏大，选项错误；
D、去除F装置，使空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，使测量结果偏大，选项错误；
E、在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气，使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，能提高测定准确度，选项正确。
故选AE。
（11）见答案。