化学第三节 氧化还原反应第1课时一课一练

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一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
解析：氧化反应是元素化合价升高的反应．B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价．
答案：B
2．2010年4月14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是( )
A．MnO2 B．稀盐酸
C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
解析：过碳酸钠中的H2O2在MnO2的催化作用下，发生氧化还原反应而失效，A项错误；H2O2在与Na2SO3溶液反应时发生还原反应，与KMnO4溶液反应时发生氧化反应，故C项错误，D项正确；过碳酸钠中的Na2CO3与稀盐酸发生复分解反应而失效，B错误．
答案：D
3．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是
( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
解析：D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确．
答案：D
4．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
解析：标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原．
答案：C
5．下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．较难失去电子的原子，容易得到电子
解析：氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D不正确．
答案：C
6．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应．
答案：D
7．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
解析：有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑，被氧化的元素为氧元素，被还原的元素为氯元素；若不用MnO2作催化剂时发生的反应是4KClO3eq \(=====,\s\up7(△))3KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素．由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同．
答案：D
8．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 ml氧化剂在反应中得到1 ml电子
解析：在该反应中：eq \(Br2,\s\up6(0)) ―→Heq \(Br,\s\up6(－1))，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 ml Br2在反应中得到2 ml e－，D错误；eq \(SO2,\s\up6(＋4)) ―→eq \(H2SO4,\s\up6(＋6))，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误．
答案：A
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(10分)在Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被_________________________________________________；
而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了________反应．
答案：Al 失去 氧化 Fe 得到 还原 还原 氧化
10．(8分)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________．
解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应．其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原．
答案：(1)①⑥ ③ ④ ②⑤
11．(10分)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O所属的区域．
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：________.写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________________，其中的水被________．
答案：(1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 还原(其他合理答案也可)
12．(13分)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.
解析：Mn元素化合价变化情况为：Keq \(M,\s\up6(＋7))nO4→eq \(M,\s\up6(＋2))nCl2，化合价降低，被还原．化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素．据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的eq \f(10,16)，则被氧化的HCl的质量为：73 g×eq \f(10,16)＝45.625 g.
答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
13．(11分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KCeq \(N,\s\up6(－3))、H2eq \(O,\s\up6(－1))2)
(1)生成物A的化学式是________．
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是________________________________________________________________________．
若是，则被还原的元素是________．
解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是eq \(K,\s\up6(＋1))eq \(C,\s\up6(＋2))eq \(N,\s\up6(－3))＋eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－1))2＋eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－2)) ===eq \(K,\s\up6(＋1))eq \(H,\s\up6(＋1))eq \(C,\s\up6(＋4))eq \(O,\s\up6(－2))3＋eq \(N,\s\up6(－3))eq \(H,\s\up6(＋1))3↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．
答案：(1)KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素