高中人教版 (新课标)第一节 化学实验基本方法第2课时习题

这是一份高中人教版 (新课标)第一节 化学实验基本方法第2课时习题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1． 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
解析：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离．
答案：B
2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是( )
A．蒸发 B．萃取
C．过滤 D．蒸馏
解析：要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管．
答案：D
3． 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是( )
A．过滤法 B．结晶法
C．蒸馏法 D．沉淀法
解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C项正确．
答案：C
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A．蒸发 B．蒸馏
C．过滤 D．萃取
解析：过滤是分离不溶性物质和液体的方法，萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法，显然两者均与溶解性有关．
答案：CD
5． 下列实验操作中错误的是( )
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B．蒸馏实验不一定使用温度计
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒．
答案：D
6． 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
解析：A项，只有AgNO3与其他三种物质(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正确；B项，NH4NO3与其他四种物质都不反应，C项一支出现气体和两支出现沉淀的是Na2CO3，C项错误，D项，BaCl2只与Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正确．
答案：C
7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是
( )
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出．
答案：D
8．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOeq \\al(2－,4)
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开
解析：A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜．B项中NaOH也与CO2反应．C项中溶液中也可能含有Ag＋.
答案：AD
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
(1)A与________组合，用于_____________________________________________．
(2)B与________组合，用于_________________________________________________．
(3)B与________组合，用于_________________________________________________．
(4)D与________组合，用于__________________________________________________．
解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用．
答案：(1)c 制备气体 (2)b 分液 (3)d 过滤
(4)d 向酒精灯里添加酒精
10．(8分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：
(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)_____ ___．
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________．
(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．
解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体．因此，分液法不可取．
(2)在蒸馏操作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热．为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出．
(3)做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温．温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现．
答案：(1)C
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从冷凝管的下口进、上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
11．(10分) 某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．
解析：检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，实质是检验COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－等三种离子的存在，但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验，而SOeq \\al(2－,4)的存在干扰Cl－的检验，因此可以按照COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－顺序检验：因此先加入过量HNO3溶液检验并除去COeq \\al(2－,3)，然后加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去过量的SOeq \\al(2－,4)，最后加入少量的AgNO3溶液检验Cl－的存在．
答案：试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液
结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl
12．(10分) 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
________→________→________→A→G→________→E→F.
(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．
上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．
(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．
A．酒精
B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)
C．汽油
解析：在进行萃取操作时，要用到的主要仪器是分液漏斗，分液漏斗在进行分液操作时要注意如下三点：(1)漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；(2)操作时要保持分液漏斗内外空气相通；(3)上层液体由分液漏斗上口倒出．萃取、分液的步骤简略的概括为：加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)→分液．
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
(4)A
13．(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．
A．称取样品W1 g B．加盐酸酸化
C．用蒸馏水溶解 D．过滤
E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤
G．干燥 H．称量沉淀质量为W2 g
(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．
检验BaCl2已过量的方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)洗涤的目的是________________________________________________________，
检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)样品中Na2CO3的纯度为______________________________________________．
解析：从实验操作过程可知，求Na2CO3纯度的方法是：使Na2SO4中SOeq \\al(2－,4)转化为BaSO4，从而计算Na2SO4的质量，再求Na2CO3的质量分数．此过程中盐酸必须加过量，目的是使COeq \\al(2－,3)全部转化为CO2，不会与加入的BaCl2溶液产生沉淀．加入BaCl2溶液的目的是使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀．样品中Na2CO3纯度的计算方法：
BaSO4 ～ Na2SO4
233 142
W2 x
x＝eq \f(142W2,233) g，则Na2CO3的质量为：(W1－eq \f(142W2,233)) g，质量分数为
eq \f(W1－\f(142,233)W2,W1)×100%＝(1－eq \f(142W2,233W1))×100%.
答案：(1)A、C、B、E、D、F、G、H
(2)必须过量，目的是使COeq \\al(2－,3)全部转化成CO2
(3)使SOeq \\al(2－,4)全部沉淀 取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明SOeq \\al(2－,4)已完全沉淀
(4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
(5)(1－eq \f(142W2,233W1))×100%