2021年黑龙江省齐齐哈尔市铁峰区中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年黑龙江省齐齐哈尔市铁峰区中考二模化学试题（word版 含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化属于物理变化的是
A．鲜花遇溶液变色
B．蜡烛熄灭后冒出白烟
C．用浓硫酸在白纸上写字
D．氧气炼钢
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．将5mL滴有红墨水的水与5mL酒精混合，振荡、静置后分层
B．羊毛线在空气中燃烧，闻到烧纸的气味
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白色烟雾
3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是
A．稀释浓硫酸B．给液体加热
C．测定溶液pHD．检查装置气密性
4．将“神州七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：，其中X的化学式以及中氮元素的化合价分别为
A．N2O4 +4B．NO2 +4C．N2O +1D．NH3 -3
5．2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球土壤返回地球。我国首次地外天体采样返回任务圆满完成。月球土壤中含有锑元素，锑在新兴的微电子技术中具有广泛用途，下图为锑元素和锑原子结构示意图的相关信息。下列有关锑的说法错误的是
A．x=5B．锑元素位于元素周期表第五周期
C．锑原子的相对原子质量为121.8gD．锑元素属于金属元素
6．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式为C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望。下列有关瑞德西韦说法正确的是
A．瑞德西韦分子中含有五种元素
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦在空气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．碳元素的质量分数最大
7．某同学经过一段时间复习，将化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关排序正确的是
A．
B．
C．
D．
9．燃料燃烧与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
B．“釜底抽薪”是利用隔绝氧气的原理进行灭火
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色时，可调大灶具进风口
10．在酸性溶液或碱性溶液中均不能大量共存的一组离子是
A．Na+、Cu2+、Cl-、B．K+、、、
C．Ca2+、Na+、、OH-D．Fe3+、Mg2+、Cl-、
11．下列有关教材中的部分实验均做了一些改动，改动后的实验能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．证明硝酸铵溶于水吸热
C．验证质量守恒定律
D．探究燃烧条件
12．推理是化学学习常用的思维方式。下列推理正确的是
A．蔗糖溶液中加水浓度一定减小，所以相同条件下，蔗糖溶液中加入蔗糖，浓度一定增大
B．硫酸根离子、硝酸根离子都是带电的原子团，所以带电的原子团一定是酸根离子
C．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D．Ca(OH)2溶液可用于检验CO2，则NaOH溶液也可用于检验CO2
13．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向氯化铜和盐酸的混合液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
B．向稀硝酸中逐渐滴加氢氧化钾溶液
C．分别用等质量的溶质质量分数为10%和20%的过氧化氢溶液制氧气
D．电解9g水
二、多选题
14．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．向200gFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为① ②。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系，则下列说法中正确的是
A．取E点的剩余固体加入盐酸，有气泡产生B．B点后溶液的颜色为蓝色
C．原混合溶液中CuSO4质量分数为16%D．D点对应纵坐标为6.4
三、填空题
16．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1)2个氩原子_______。
(2)标出氯酸钾中氯元素的化合价_______。
17．催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观示意图如下。
(1)该反应共涉及_______种有机物(填数目)。
(2)该反应中碳元素的化合价是否改变_______。(填“是”或“否”)
(3)该反应的化学方程式为_______。
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
(1)t2℃时，将30gA物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_______g。
(2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是___。
19．随着人类社会的发展，化石能源日趋枯竭，并带来了一系列的环境问题。
(1)请写出一条空气污染的危害。______
(2)请写出一条防治酸雨的措施。_____
(3)请写出一种可以替代化石燃料的新能源。______
20．物质变化的宏观表象与其微观结构相关。请从微观角度解释下列问题。
(1)为什么不同的酸溶液却有相似的化学性质？____
(2)春天到了，龙沙公园的鲜花都盛开了，为什么人们从很远处能闻到它的花香？______
(3)氧原子和硫原子化学性质相似的原因是什么？_____
21．下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题：
(1)写出仪器A的名称_______。
(2)用仪器B量取18mL水时仰视读数，量取水的体积会_______。(填“偏大”或“偏小”)
(3)用E称量5.2g固体，称量过程中若指针偏右，应该进行的操作是_______。
(4)某同学欲蒸发食盐水获得食盐晶体，应选择的仪器是G和_______(填字母)，在该实验中G的作用是_______。
四、综合应用题
22．家庭厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
下列厨房用品中用有机合成材料制成的是_______。(填字母)
A 木质菜板 B 塑料保鲜盒
C 不锈钢厨具 D 棉布围裙 E 橡胶手套
(2)碗里有油时，用水洗不干净，这体现出油脂的物理性质是_______，洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的_______作用；大米中富含的营养素是_______；适量食用加碘食盐，其中的碘元素对成年人的作用是预防_______。
(3)水的硬度影响着人们的生活，常用加入_______的方法鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是_______。
(4)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_______；家用铁锅未洗净擦干会生锈，可用稀盐酸将铁锈除掉，其反应的化学方程式为_______。
五、推断题
23．已知A~G是初中化学常见的7种不同物质，其中A溶液为蓝色且A的相对分子质量为160，D、E、F均为氧化物，B为硝酸盐、C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示(图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)写出D物质的化学式_______。
(2)写出E的一种用途_______。
(3)写出A→B的化学方程式_______。
六、实验题
24．根据下图所示实验回答问题。
(1)若实验一成功，玻璃管中能观察到的实验现象是什么？_____实验一装置有什么不足之处？____
(2)若能达到实验目的，实验二得出的有关二氧化碳物理性质的结论是什么？____
25．现有如图所示实验装置和药品，请根据要求回答问题。
(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式_______，在该反应中二氧化锰_______催化剂(填“是”或“不是”)。
(2)装置A的错误是_______。若用D收集氧气，当观察到_______的现象时说明氧气已收集满。
(3)B与E或C与E的组合都可用于制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______，检验二氧化碳是否收集满方法是_______。与装置B相比，装置C的优点是_______。
七、科学探究题
26．某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验如图一、图二所示。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，请据图回答：
(1)四支试管中无明显现象的是_______。(填“①”或“②”或“③”或“④”或其组合)
(2)试管②中发生反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。
(3)将①②两只试管反应后的物质倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。充分反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有的离子是_______。
(4)将③④两只试管反应后的物质倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则试管④反应后溶液中的溶质为_______。(填化学式)
(5)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
（提出问题）充分反应后废液缸中的溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：氯化钠
猜想二：氯化钠、碳酸钠
猜想三：氯化钠、氯化氢
猜想四：_______。
（讨论与交流）经过小组讨论，同学们一致认为猜想_______是错误的。
（设计实验）
（反思拓展）探究反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑_______。
八、计算题
27．2021年“五一”假期出行强劲复苏，全国客流量达到2.65亿人次。虽然我国疫情已经得到控制，但在公共场所仍要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构模型如图所示。
(1)戊二醛分子中碳原子和氢原子的个数比为 。
(2)戊二醛中氢元素和氧元素的质量比为 。
(3) g戊二醛和152g过氧乙酸(化学式为C2H4O3)所含碳元素质量相等。
28．实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物，某同学取该混合物25.6g，使之完全溶解在106g水中，再向其中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。请计算：
(1)25.6g混合物中氯化镁的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
A．俗称
B化学元素与人体健康
①氢氧化钠—纯碱、烧碱
②氧化钙—生石灰、消石灰
①人体缺乏维生素A—易患夜盲症
②人体中缺乏铁元素—易患贫血
C．守恒观
D．日常生活经验
①质量守恒定律适用于化学变化
②质量守恒是因为反应前后分子总数不变
①防止农作物倒伏应施磷肥
②铵态氮肥不能和碱性物质混合施用
选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中混有的HCl气体
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
B
除去KNO3溶液中混有的氯化钾
加入过量的AgNO3溶液，过滤
C
区分磷矿粉和氯化铵
分别观察颜色
D
鉴别氧化铜粉末、木炭粉和铁粉
分别取样，加入稀盐酸观察现象
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加入_______
_______
猜想四成立
参考答案
1．B
【详解】
A、鲜花内含有色素，会与酸碱溶液发生化学反应，产生不同颜色，为化学变化，故A错误；
B、蜡烛熄灭后，烛芯温度降低，气态的蜡凝华为白烟，为物理变化，故B正确；
C、浓硫酸具有脱水性，可使白纸脱水、碳化而变黑，为化学变化，故C错误；
D、氧气炼钢，氧气主要用来去除铁中过量的碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，为化学反应，故D错误；
故选B。
【点睛】
物理变化与化学变化的区别：有无新物质的生成。
2．C
【详解】
A、将5mL滴有红墨水的水与5mL酒精混合，振荡、静置形成均一红色溶液，错误；
B、羊毛线含有蛋白质，在空气中燃烧，有烧焦羽毛气味，错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，正确；
D、打开浓盐酸的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白色雾，错误。
故选C。
3．C
【详解】
A、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；
B、加热试管中的液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3；正确；
C、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；把pH试纸浸入待测液中污染试剂，错误；
D、检查装置气密性时夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，形成一个密闭空间，如果形成一段液柱，说明装置不漏气，正确。
故选C。
4．A
【详解】
反应前后原子种类数目不变；反应后氮、氢、氧、碳原子数目分别为6、8、8、2，反应前氮、氢、氧、碳原子数目分别为2、8、0、2，故X的化学式为N2O4；N2O4中氧元素化合价为负二价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x ×2+（-2）×4=0，x=+4；
故选A。
5．C
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、原子中质子数=核外电子数，故51=2+8+18+18+x，x=5，正确；
B、锑元素原子核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑原子的相对原子质量为121.8，错误；
D、由汉字结构可知，带“金”字旁，锑元素属于金属元素，正确。
故选C。
6．D
【详解】
A、物质是由元素组成的，瑞德西韦中含有五种元素，错误；
B、分子是由原子构成的，一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，错误；
C、化学反应前后元素种类不变；瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，错误；
D、瑞德西韦中碳、氢、氧、氮、磷元素质量比为(12×27): (1×35): (16×8): (14×6): 31=324:35:128:84:31，故碳元素的质量分数最大，正确。
故选D。
7．B
【详解】
A、①氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称；②消石灰是氢氧化钙的俗称，错误；
B、①人体缺乏维生素A易患夜盲症；②人体中缺乏铁元素易患贫血，正确；
C、①化学变化遵循质量守恒定律；②化学反应前后六个不变：原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量，分子总数可能改变，错误；
D、①钾肥能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力；②铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,因为:铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气,从而降低肥效。错误；
故选B。
8．B
【详解】
A、FeO中铁元素的含量为：，Fe2O3中铁元素的含量为： ，Fe3O4中铁元素的含量为： ，故铁元素的含量由低到高的是：Fe2O3、Fe3O4、FeO，此选项错误；
B、食醋显酸性，溶液的pH＜7；蒸馏水显中性，溶液的pH=7；氨水显碱性，溶液的pH＞7；故溶液的pH由小到大的是：食醋、蒸馏水、氨水，此选项正确；
C、单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；氨气中氢元素显+1价，设氮元素化合价为，则，则氨气中氮元素的化合价为-3价；同理，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为 ，则，所以硝酸中氮元素显+5价。则氮元素的化合价由低到高的是：NH3、N2、HNO3，此选项错误；
D、1个CH3OH分子中有6个原子，1个C2H5OH分子中有9个原子，1个CO(NH2)2分子中有8个原子，故1个分子中所含原子个数由少到多的是：CH3OH、CO(NH2)2、C2H5OH，此选项错误。
故选B。
9．D
【详解】
A、氢气燃烧后只生成水，不生成有害的气体与烟尘，是最理想的燃料，错误；
B、“釜底抽薪”是利用移走可燃物的原理进行灭火，错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，使木材的温度达到木材的着火点而燃烧，错误；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃气缺乏氧气不能充分燃烧，可增大灶具进风口，通入更多的空气使燃气充分燃烧，正确。
故选D。
10．B
【分析】
在碱性条件下，溶液中存在大量OH-；在酸性条件下，溶液中存在大量H+。
【详解】
A、在碱性溶液中，Cu2+会与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存；在酸性溶液中，H+与Na+、Cu2+、Cl-、 都不发生反应，能大量共存，此选项错误；
B、在碱性溶液中，会与OH-结合生成氨水，不能共存；在酸性溶液中，与H+会结合生成碳酸，碳酸不稳定会分解为水和二氧化碳，不能共存；此选项正确；
C、在碱性溶液中，Ca2+、Na+、、OH-都不发生反应，能大量共存；在酸性溶液中，H+与OH-会结合生成水，不能共存，此选项错误；
D、在碱性溶液中，Fe3+与OH-会结合生成氢氧化铁沉淀、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存；在酸性溶液中，H+与Fe3+、Mg2+、Cl-、都不发生反应，能大量共存，此选项错误。
故选B。
【点睛】
酸性溶液中存在大量的H+，碱性溶液中存在大量的OH-。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。
11．B
【详解】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体，甚至是两者的混合气体，虽然能除去集气瓶中的氧气，但也增加了新的气体，使瓶内压强减小不明显，不能用来测定空气中氧气含量，此选项不能达到实验目的；
B、将水加入到放有硝酸铵固体的试管中，可通过观察U型管红墨水移动的方向判断硝酸铵溶于水是否吸热；若硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，锥形瓶内压强减小气体收缩，则左侧U型管红墨水上升，右侧U型管红墨水下降，此选项可以达到实验目的；
C、红磷燃烧后产生的白烟会从玻璃管中逸出，反应容器不密闭，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项不能达到实验目的；
D、探究燃烧条件的实验中，烧杯中应该加入80℃左右的热水，以提供热量，使可燃物达到着火点，不能加入冰水，此选项不能达到实验目的。
故选B。
12．C
【详解】
A、蔗糖溶液中加水浓度一定减小，但相同条件下，若蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖时，浓度也不再增大，此选项不正确；
B、带电的原子团不一定是酸根离子，如氢氧根离子、铵根离子等带电，但不属于酸根离子，此选项不正确；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，此选项正确；
D、Ca(OH)2溶液可用于检验CO2，是因为反应生成白色的碳酸钙沉淀，而NaOH溶液与CO2反应时无明显现象，故氢氧化钠不能用来检验二氧化碳，此选项不正确。
故选C。
13．D
【详解】
A. 向氯化铜和盐酸的混合液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故开始无沉淀生成，错误；
B. pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；向稀硝酸中逐渐滴加氢氧化钾溶液，开始溶液为酸性，pH<7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，错误；
C. 等质量的溶质质量分数为10%和20%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢质量不同，生成氧气质量不同，错误；
D.
由化学方程式体现的质量关系可知，电解9g水生成氧气8g、氢气1g，正确。
故选D。
14．CD
【详解】
A、氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，错误；
B、加入过量的AgNO3溶液，引入新杂质硝酸银，错误；
C、磷矿粉为灰白色粉末，氯化铵为白色晶体，观察颜色可以鉴别，正确；
D、氧化铜粉末和盐酸反应生成蓝色溶液、木炭粉和稀盐酸不反应、铁粉和盐酸反应生成气泡，可以鉴别，正确。
故选CD。
15．AD
【分析】
由题干可知，OA段表示第一个反应：，AB段表示第二个反应：，BC端金属铁过量；
【详解】
由分析得：
A. E点的剩余固体中有生成的铜和过量的铁，加入盐酸，铁和盐酸生成氢气，有气泡产生，正确；
B. B点后，硫酸铜完全反应生成铜单质，溶液中存在亚铁离子，溶液颜色为浅绿色，错误；
C. 由图可知，与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g
由方程式可知硫酸铜质量为16g，故原混合溶液中CuSO4质量分数为，错误；
D. D点对应第二个反应：恰好结束，由C答案化学方程式可知生成铜质量为6.4g，故D点对应纵坐标为6.4，正确。
故选AD。
16．2Ar
【详解】
(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氩原子2Ar。
(2)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，。
17．1 是
【详解】
(1))有机物是指大多数含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐等除外，由微观示意图分析可知该反应中只有甲烷一种有机物；
(2)反应前甲烷中碳元素的化合价为-4价，反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故碳元素的化合价发生变化；
(3)由微观示意图可知，反应的化学方程式为：。
18．70 不饱和 加溶质(恒温蒸发溶剂) B>A>C(或 C【详解】
（1）t2℃时，A的溶解度是40g，即该温度下，50g水中最多可溶解A物质20g，将30gA物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是50g+20g=70g。
（2）图中P点所表示B物质的溶液为不饱和溶液，因为该温度下B的溶解度所对应的值比P点对应的纵坐标要大；故欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，因为要求温度不变，故可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法。故填：不饱和；加溶质(恒温蒸发溶剂)。
（3）C的溶解度随温度的降低而增大，故C的饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A、B的溶解度随温度的降低逐渐减小，故降温时，均会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，但溶质的质量分数都减小，但t2℃B的溶解度比A大，故降温后B溶质的质量分数比A大，又t2℃A和C的溶解度相等，但A为饱和溶液，C为不饱和溶液，故此时A的溶质的质量分数比C大。故填：B>A>C(或 C19．严重损害人体健康(或影响作物生长；破坏生态平衡) 使用脱硫煤(或使用清洁能源；工业废气处理达标后排放等) 太阳能(或风能；地热能等)
【详解】
(1)空气污染的危害有严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、造成酸雨等。
(2)酸雨是空气中硫氮氧化物等导致的；防治酸雨的措施有使用脱硫煤、使用清洁能源、工业废气处理达标后排放等。
(3)可以替代化石燃料的新能源有太阳能、风能、地热能等。
20．不同的酸溶液中都含有相同的氢离子 分子总是在不断运动着 最外层电子数相同
【详解】
(1)不同的酸溶液有相似的化学性质原因是都含有相同的氢离子。
(2)分子总是在不断运动着，运动到人周围被人闻到。
(3)元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；氧原子和硫原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
21．胶头滴管 偏大 向左盘加固体 CDF 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
【详解】
（1）根据图示信息可知，仪器A的名称是：胶头滴管。
（2）用量筒量取18mL水，若用量筒量取已知水量时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；故填：偏大。
（3）根据使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中若指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应该进行的操作是：增加固体质量，直至天平平衡；故填：向左盘加固体。
（4）蒸发食盐水获得食盐晶体，需要用到的仪器有：酒精灯用来加热，即需要C；蒸发皿用来盛放待蒸发的液体，用于加热蒸发，即需要D；铁架台用来固定蒸发皿，即需要F，玻璃棒用来搅拌，即需要G；仪器G是玻璃棒，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。故分别填：CDF；搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
22．BE 难溶于水 乳化 糖类 甲状腺肿大 肥皂水 煮沸 隔绝氧气
【详解】
（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选BE。
（2）油脂难溶于水，故不容易清洗，但洗洁精可以将植物油在水中分散成无数细小的液滴，这种作用成为乳化作用；大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类；人体缺碘会引起甲状腺肿大。故填：难溶于水；乳化；糖类；甲状腺肿大。
（3）分别向软水和硬水中加入肥皂水时，软水中的泡沫丰富，硬水中无泡沫，且浮渣较多，故可以通过加入肥皂水来鉴别软水和硬水；硬水中的钙离子和镁离子在煮沸时可以沉淀下来，故可以通过煮沸来降低水的硬度。故填：肥皂水；煮沸。
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖住达到了隔绝空气的目的；铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。故填：隔绝氧气；。
23．CuO 灭火等
【分析】
A溶液为蓝色且A的相对分子质量为160，则A为硫酸铜；A能转化为B，且B为硝酸盐，则B是硝酸铜；C为蓝色沉淀，能和硝酸铜之间相互转化，为氢氧化铜；D为氧化物，能转化为硫酸铜，为氧化铜；氧化铜能转化E，且E为氧化物，为二氧化碳；氧化铜、二氧化碳、氢氧化铜都能转化为F，且为氧化物，则为水；G能和氢氧化铜反应，能转化为水，则为酸；
【详解】
（1）根据分析，D为氧化铜，故填CuO；
（2）根据分析，E为二氧化碳，能灭火，能用于人工降雨及制冷剂等，故填灭火、人工降雨或制冷剂等；
（3）根据分析A为硫酸铜，B为硝酸铜，故A→B为硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，该反应的化学方程式：
24．红棕色粉末变黑 没有尾气处理装置 二氧化碳的密度比空气大
【详解】
（1）若实验一成功，则玻璃管中发生的反应是：在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。氧化铁粉末的颜色是红棕色，铁粉的颜色是黑色，观察到红棕色固体变成黑色；因为一氧化碳是有毒的气体，所以要通过燃烧法或收集法处理尾气，因此该装置的不足之处是：没有设计尾气处理装置。故分别填：红棕色粉末变黑；没有尾气处理装置。
（2）往烧杯中倾倒二氧化碳，会看到蜡烛由低到高依次熄灭，由此说明二氧化碳的密度比空气大，还可以说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；故能体现二氧化碳物理性质的结论是：二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大。
25． 不是 试管口没有略向下倾斜(或试管口向上倾斜了) 集气瓶口有大气泡冒出 将燃着的木条放在 b 口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 可以随时控制反应的发生和停止
【详解】
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰是生成物，不是催化剂，故填：；不是。
（2）固体加热时，试管口应稍向下倾斜，防止水倒流炸裂试管。在用排水集气法收集气体时，若观察到集气瓶口由大量气泡冒出时就说明已经收集满了。故填：试管口没有略向下倾斜(或试管口向上倾斜了)；集气瓶口有大气泡冒出。
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳气体不支持燃烧，可将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已集满；装置C在制取气体时，当夹住弹簧夹后，试管内压强增大，试管内液体会倒流进长颈漏斗，从而使盐酸与大理石脱离接触，反应停止，打开弹簧夹时，液体重新进入试管，反应继续进行。故填：；将燃着的木条放在 b 口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；可以随时控制反应的发生和停止。
26．①③ 置换反应 Cu2+ Na2CO3、NaCl 氯化钠和氯化钡(或NaCl、BaCl2) 三 硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液等) 产生白色沉淀 反应物是否有剩余
【详解】
（1）①镁的金属活动性比锌强，氯化镁溶液与锌粉不反应；②氯化铜与锌粉反应生成铜和氯化锌，有红色固体析出，有明显现象；③氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡与水，但是无明显现象；④碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，有明显现象，四支试管中无明显现象的是①③；
（2）试管②中发生反应是锌与氯化铜反应生成氯化锌与铜，该反应的化学方程式，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；
（3）)将①②两只试管反应后的物质倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多，说明①中的锌和②中的氯化铜发生了置换反应生成铜和氯化锌，但氯化铜是否反应完全不确定，故可能含有Cu2+；
（4）将③④两只试管反应后的物质倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明④中碳酸钠有剩余，且碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成了氯化钠，则试管④反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl；
（5）[做出猜想]猜想四：氯化钠、氯化钡
[讨论与交流] 经过小组讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，因为有盐酸剩余，不会出现白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡，有碳酸钡则无盐酸；
[实验设计]取样，加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验现象有白色沉淀生成，证明猜想四成立；
[反思拓展] 探究反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
27．(1)5∶8
(2)1∶4
(3)80
【分析】
由图示可知，戊二醛化学式为：C5H8O2。
【详解】
(1)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据戊二醛的化学式C5H8O2，戊二醛分子中碳原子和氢原子的个数比为：5∶8。
(2)根据戊二醛的化学式，戊二醛中氢元素和氧元素的质量比为：8∶(16×2)=1∶4。
(3)设和152g过氧乙酸(化学式为C2H4O3)所含碳元素质量相等的戊二醛的质量为x。。
28．（1）设25.6g样品中氯化镁的质量为，则：
答：25.6g混合物中氯化镁的质量为19g。
（2）设生成氯化钠的质量为，则：
25.6g混合物中氯化镁的质量为19g，则含有氯化钠的质量为：，恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：6.6g+23.4g=30g。
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是15%
【详解】
（1）向氯化镁和氯化钠的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氯化钠不与氢氧化钠反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。根据图示信息，恰好完全反应时生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g。详见答案；
（2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，溶液中的溶质只含有氯化钠，包括新生成的氯化钠和原混合样品中的氯化钠。详见答案。