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2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学模拟试卷（word版，含答案）
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这是一份2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学模拟试卷（word版，含答案），共7页。
A．谷物酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼青铜
2．（2分）下列实验错误的是（ ）
A．测定溶液的pHB．检查装置气密性
C．取用药品D．稀释浓硫酸
3．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铝放入硫酸铜溶液中，铝表面有红色的铜产生
B．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C．用黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片上的划痕更深
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
4．（2分）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
A．干冰 冰水混合物B．液氧 清新的空气
C．生铁 四氧化三铁D．硬水 生理盐水
5．（2分）火箭常用的燃料是胼（N2H4），反应的化学方程式是：2N2H4+N2O4点燃3X+4H2O，则X的化学式是（ ）
A．N2B．NO2C．NOD．HNO3
6．（2分）下列事实与解释不相符的是（ ）
A．氧化汞受热后分解﹣﹣分子在化学变化中可分
B．墙内开花墙外可闻到花香﹣﹣分子在不断运动
C．用水银体温计测量体温﹣﹣温度升高，分子体积变大
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
7．（2分）运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（ ）
A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B．偏二甲肼的相对分子质量是60
C．偏二甲肼中各元素化合价的代数和为零
D．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为2：8：2
8．（2分）安全问题不容忽视。下列说法或做法符合安全要求的是（ ）
A．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
B．用工业盐亚硝酸钠烹调食物
C．冬天在室内用炭烤火取暖时，关闭门窗
D．霉变花生清洗干净后再食用
9．（2分）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．若两种粒子属于同种元素，其质子数一定相等
C．带电的粒子一定是离子
D．均一、稳定的液体一定属于溶液
11．（2分）甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、CO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A．K+、OH﹣、H+B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．OH﹣、K+、Ba2+
12．（2分）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有两种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
13．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图：
【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
下列推论正确的是（ ）
A．原固体中一定含硫酸钠、碳酸钠
B．原固体中一定含碳酸钠，氢氧化钾，可能含氯化钾
C．此流程共发生三个复分解反应
D．原固体中一定含碳酸钠、氯化钾，可能含氢氧化钾
二．填空题（共6小题）
16．（3分）用数字和化学符号填空。
（1）氟原子 ；
（2）2个钠离子 ；
（3）亚铁离子 ；
（4）3个二氧化硫分子 ；
（5）﹣2价的硫元素 ；
（6）保持水的化学性质的最小微粒 。
17．（7分）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养，请根据图中信息回答。
（1）写出图2中由A原子构成的物质的化学式 。
（2）图1中的元素与图2中C元素具有相似的化学性质，则其最外层电子数为 。
（3）图2中B元素在参加发生化学变化时容易 电子（填“得到”或“失去”），形成 （填离子符号）。
（4）实验证明：氢气可以与图2中D的单质发生反应，其微观示意图如图3所示，请根据微观示意图写出该反应的化学方程式 。
18．（3分）人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 。
（2）鉴别硬水和软水的简便方法是加 、振荡，观察现象。
（3）如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程。
①实验步骤依次为： 、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
②用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 有关。
19．（3分）KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。
（1）t1℃时，将30g NH4Cl固体溶解在50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（2）在图2中，①中溶液的溶质质量分数为 。
（3）根据以上信息可推知R是 （填“KNO3”或“NH4Cl”）。
（4）①②③中，属于饱和溶液的是 （填序号）。
20．（4分）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：B ；D ；E ；F 。
（2）E与足量的D反应的现象为 。
（3）C转化为B的化学方程式为 。
（5分）图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系：
（1）写出上图物质的化学式：B ；C ；D ；E 。
（2）写出下列转化的化学方程式：C→D+E： 。
三．解答题（共3小题）
22．（3分）化学与生产和生活密切相关。
（1）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母代号）。
A．维生素C B．氢气 C．不锈钢 D．食醋
①可用于除水垢的是 。
②缺乏会引起坏血病的是 。
③用于制造炊具的是 。
④最理想的清洁能源 。
（2）煤、 和天然气是人类重要的化石燃料，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，大量燃烧化石燃料产生的SO2易引起的环境问题是 。
23．（3分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法错误的是 。
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．空气中O3含量超标会引起温室效应
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止空气污染
（2）硫酸型酸雨是由 气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中 地区的雨水是酸雨。
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、 等。
（4）下面是煤的一种综合利用方式。在一定条件下，甲+乙→丙+丁。甲乙丙丁分别表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
①写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 。
②构成丙物质的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
24．（3分）阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2O催化剂∆CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图2中，催化剂为2% Au/α﹣MC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．α﹣MC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
四．实验探究题（共4小题）
25．（3分）如图1为粗盐提纯的操作流程：
（1）图1中操作Ⅱ是 ，可以除去 ；操作Ⅲ是 ，可以除去滤液中 ；所得精盐的主要成分俗称 ．
（2）在这过程中玻璃棒总共用到 次，其中操作Ⅱ中使用玻璃棒的作用是 ，操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是 ．
（3）小张同学用托盘天平称得了以下实验数据：
①粗盐的质量：5克； ②蒸发皿的质量：50.4克；③蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克．请你根据以上数据帮助小张计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是 （只要求写最终答案）．全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现小张同学的百分含量偏小．请你帮助他分析可能的原因 ．（写出一条即可）
（4）实验室现有10mL、50mL、100mL的量筒，现要量取80mL的蒸馏水，应该选择 规格的量筒，量液时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体 保持水平．图2是10mL量筒的片断，根据图示，此时所取的水的体积是 mL．
（5）①进行过滤操作时，小李同学发现他的过滤后的液体还是有点浑浊，你认为还可能的原因是 ； ．
②蒸发结束前，为了防止 ，要用玻璃棒不断搅拌或用酒精灯间歇加热．实验中，小红不小心把燃着的酒精灯打翻了，此时最适宜的方法是迅速用 熄灭酒精灯，从而隔绝空气达到灭火效果．
26．（4分）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管 （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管．
（2）B实验中玻璃棒的作用是 ．
（3）C实验中烧杯C的作用是 ．
（4）D实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列操作不妥的是 ．
①实验前检查装置气密性 ②实验前未夹紧止水夹
③冷却至室温后再打开止水夹 ④红磷足量
（5）E实验的现象为 ，发生的反应表达式为 （用化学式表示）．
（6）F实验中，先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先 ，后 ．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
27．实验室常用于制取和收集气体的装置如图：
（1）实验仪器①的名称 。
（2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，写C相比，B的优点是 ；若要用G收集氢气，气体应从 端（填“a或b”）进入。用G装置装入适量的澄清石灰水，还可以用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的 （填字母）。
28．化学世界神奇“多变”，在学习常见的盐的化学性质后，某化学兴趣学习小组完成了如图实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。
【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】Ⅰ、溶质仅为 ；
Ⅱ、溶质为 KCl和BaCl2；
Ⅲ、溶质为KCl和 ；
Ⅳ、溶质为KCl和K2CO3；
Ⅴ、溶质为 KCl、K2SO4和K2CO3。
【设计方案】
【继续探究】小花同学最终通过以下实验确定Ⅴ正确。实验方案如下：直接对上述甲试管实验后的悬浊液进行过滤，取少量滤渣于另一支试管中， （请将操作、现象补充完整）。
【交流反思】学习小组经讨论认为：实验过程中无须检验 KCl，其理由是 （请用文字表述）。
五．计算题（共2小题）
29．（4分）头孢硫脒可用于治疗心内膜炎、败血症等，其化学式为 C19H28N4O4S2（相对分子质量：472）。请回答：
（1）头孢硫脒属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）头孢硫脒中氢元素、氮元素的质量比为 ；头孢硫脒中硫元素的质量分数为
（计算结果精确至0.1%）。
（3）若头孢硫脒中含有48g氧元素，则该头孢硫脒的质量为 g。
30．黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取80克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：
请分析计算：
（1）样品A的质量是 克。
（2）第4次实验结束后溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？
A．化学与生活
B．化学与环境
①用洗洁精清洗餐具上的油污
②焊接金属时用氧气做保护气
③生活中常用煮沸的方法软化硬水
①焚烧植物秸秆会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③回收废弃塑料能有效解决“白色污染”
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可以防止谋气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②食用蔬菜和水果用来补充维生素
③用甲醛的水溶液浸泡海产品保鮮
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（HCl）
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
氯化钙溶液（氯化氢）
加过量碳酸钙充分反应后过滤
物质
甲
乙
丙
丁
图例：
化学式
？
C
？
H2
微观
示意图
？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
实验操作
现象
结论
取少量废液杯中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加
少量的 溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅰ、Ⅱ均不正确
再向乙试管中滴加适量稀盐酸
猜想Ⅲ不正确
实验次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/克
20
20
20
20
剩余固体质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
2021年黑龙江齐齐哈尔初三化学中考模拟试卷（5）
参考答案
一．选择题（共15小题，满分28分）
1．B； 2．A； 3．B； 4．B； 5．A； 6．C； 7．D； 8．A； 9．B； 10．B； 11．B； 12．BC； 13．CD； 14．CD； 15．B；
二．填空题（共6小题，满分25分）
16．F；2Na+；Fe2+；3SO2；S−2; H2O；
17．Ne；6；失去；Mg2+；H2+Cl2点燃2HCl；
18．吸附性；肥皂水；计算；偏小；压强；
19．70；25%；KNO3；②③；
20．Na2CO3；HCl；Fe2O3；Fe；红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 21．CaCO3；CO；Cu；CO2；CO+CuO≜Cu+CO2；
三．解答题（共3小题，满分9分，每小题3分）
22．D；A；C；B；石油；不可再生；酸雨；
23．ABD；SO2、NO2等；BC；风能（或地热能、潮汐能、核能等）；H2O；；分子；
24．化石资源制氢；在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；BCD；
四．实验探究题（共4小题，满分7分）
25．过滤；不溶于水的固体杂质；蒸发结晶；水分；食盐；4；引流；搅拌，使溶液均匀受热；60%；量取的水偏少，导致粗盐没有完全溶解；100mL；凹液面最低处；9.5；滤纸破损；液面高于滤纸边缘或仪器不干净；液体暴沸；湿抹布；
26．b；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；与A做对比；15；②；产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；
2H2+O2点燃2H2O；变小；变大；
27．水槽；C；2H2O2MnO22H2O+O2↑；能使反应随时进行或停止；a；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；AF或AG（气体从a端进入）；
28．KCl；K2SO4；氯化钡；产生气泡；加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，产生气泡；氯化钡和硫酸钾、碳酸钾反应都能够生成氯化钾；
五．计算题（共2小题，满分4分）
29．有机物；1：2；13.6%；354；
30．（1）22.6.（2）＜。（3）19.6%。（4）88.82g
A．谷物酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼青铜
2．（2分）下列实验错误的是（ ）
A．测定溶液的pHB．检查装置气密性
C．取用药品D．稀释浓硫酸
3．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铝放入硫酸铜溶液中，铝表面有红色的铜产生
B．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C．用黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片上的划痕更深
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
4．（2分）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
A．干冰 冰水混合物B．液氧 清新的空气
C．生铁 四氧化三铁D．硬水 生理盐水
5．（2分）火箭常用的燃料是胼（N2H4），反应的化学方程式是：2N2H4+N2O4点燃3X+4H2O，则X的化学式是（ ）
A．N2B．NO2C．NOD．HNO3
6．（2分）下列事实与解释不相符的是（ ）
A．氧化汞受热后分解﹣﹣分子在化学变化中可分
B．墙内开花墙外可闻到花香﹣﹣分子在不断运动
C．用水银体温计测量体温﹣﹣温度升高，分子体积变大
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
7．（2分）运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（ ）
A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B．偏二甲肼的相对分子质量是60
C．偏二甲肼中各元素化合价的代数和为零
D．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为2：8：2
8．（2分）安全问题不容忽视。下列说法或做法符合安全要求的是（ ）
A．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
B．用工业盐亚硝酸钠烹调食物
C．冬天在室内用炭烤火取暖时，关闭门窗
D．霉变花生清洗干净后再食用
9．（2分）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．若两种粒子属于同种元素，其质子数一定相等
C．带电的粒子一定是离子
D．均一、稳定的液体一定属于溶液
11．（2分）甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、CO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A．K+、OH﹣、H+B．K+、OH﹣、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．OH﹣、K+、Ba2+
12．（2分）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有两种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
13．（2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图：
【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性
下列推论正确的是（ ）
A．原固体中一定含硫酸钠、碳酸钠
B．原固体中一定含碳酸钠，氢氧化钾，可能含氯化钾
C．此流程共发生三个复分解反应
D．原固体中一定含碳酸钠、氯化钾，可能含氢氧化钾
二．填空题（共6小题）
16．（3分）用数字和化学符号填空。
（1）氟原子 ；
（2）2个钠离子 ；
（3）亚铁离子 ；
（4）3个二氧化硫分子 ；
（5）﹣2价的硫元素 ；
（6）保持水的化学性质的最小微粒 。
17．（7分）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养，请根据图中信息回答。
（1）写出图2中由A原子构成的物质的化学式 。
（2）图1中的元素与图2中C元素具有相似的化学性质，则其最外层电子数为 。
（3）图2中B元素在参加发生化学变化时容易 电子（填“得到”或“失去”），形成 （填离子符号）。
（4）实验证明：氢气可以与图2中D的单质发生反应，其微观示意图如图3所示，请根据微观示意图写出该反应的化学方程式 。
18．（3分）人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 。
（2）鉴别硬水和软水的简便方法是加 、振荡，观察现象。
（3）如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程。
①实验步骤依次为： 、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
②用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 有关。
19．（3分）KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。
（1）t1℃时，将30g NH4Cl固体溶解在50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（2）在图2中，①中溶液的溶质质量分数为 。
（3）根据以上信息可推知R是 （填“KNO3”或“NH4Cl”）。
（4）①②③中，属于饱和溶液的是 （填序号）。
20．（4分）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：B ；D ；E ；F 。
（2）E与足量的D反应的现象为 。
（3）C转化为B的化学方程式为 。
（5分）图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系：
（1）写出上图物质的化学式：B ；C ；D ；E 。
（2）写出下列转化的化学方程式：C→D+E： 。
三．解答题（共3小题）
22．（3分）化学与生产和生活密切相关。
（1）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母代号）。
A．维生素C B．氢气 C．不锈钢 D．食醋
①可用于除水垢的是 。
②缺乏会引起坏血病的是 。
③用于制造炊具的是 。
④最理想的清洁能源 。
（2）煤、 和天然气是人类重要的化石燃料，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，大量燃烧化石燃料产生的SO2易引起的环境问题是 。
23．（3分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法错误的是 。
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．空气中O3含量超标会引起温室效应
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止空气污染
（2）硫酸型酸雨是由 气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中 地区的雨水是酸雨。
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、 等。
（4）下面是煤的一种综合利用方式。在一定条件下，甲+乙→丙+丁。甲乙丙丁分别表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
①写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 。
②构成丙物质的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
24．（3分）阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2O催化剂∆CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图2中，催化剂为2% Au/α﹣MC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．α﹣MC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
四．实验探究题（共4小题）
25．（3分）如图1为粗盐提纯的操作流程：
（1）图1中操作Ⅱ是 ，可以除去 ；操作Ⅲ是 ，可以除去滤液中 ；所得精盐的主要成分俗称 ．
（2）在这过程中玻璃棒总共用到 次，其中操作Ⅱ中使用玻璃棒的作用是 ，操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是 ．
（3）小张同学用托盘天平称得了以下实验数据：
①粗盐的质量：5克； ②蒸发皿的质量：50.4克；③蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克．请你根据以上数据帮助小张计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是 （只要求写最终答案）．全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现小张同学的百分含量偏小．请你帮助他分析可能的原因 ．（写出一条即可）
（4）实验室现有10mL、50mL、100mL的量筒，现要量取80mL的蒸馏水，应该选择 规格的量筒，量液时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体 保持水平．图2是10mL量筒的片断，根据图示，此时所取的水的体积是 mL．
（5）①进行过滤操作时，小李同学发现他的过滤后的液体还是有点浑浊，你认为还可能的原因是 ； ．
②蒸发结束前，为了防止 ，要用玻璃棒不断搅拌或用酒精灯间歇加热．实验中，小红不小心把燃着的酒精灯打翻了，此时最适宜的方法是迅速用 熄灭酒精灯，从而隔绝空气达到灭火效果．
26．（4分）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
（1）医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管 （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管．
（2）B实验中玻璃棒的作用是 ．
（3）C实验中烧杯C的作用是 ．
（4）D实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列操作不妥的是 ．
①实验前检查装置气密性 ②实验前未夹紧止水夹
③冷却至室温后再打开止水夹 ④红磷足量
（5）E实验的现象为 ，发生的反应表达式为 （用化学式表示）．
（6）F实验中，先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先 ，后 ．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
27．实验室常用于制取和收集气体的装置如图：
（1）实验仪器①的名称 。
（2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，写C相比，B的优点是 ；若要用G收集氢气，气体应从 端（填“a或b”）进入。用G装置装入适量的澄清石灰水，还可以用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的 （填字母）。
28．化学世界神奇“多变”，在学习常见的盐的化学性质后，某化学兴趣学习小组完成了如图实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。
【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】Ⅰ、溶质仅为 ；
Ⅱ、溶质为 KCl和BaCl2；
Ⅲ、溶质为KCl和 ；
Ⅳ、溶质为KCl和K2CO3；
Ⅴ、溶质为 KCl、K2SO4和K2CO3。
【设计方案】
【继续探究】小花同学最终通过以下实验确定Ⅴ正确。实验方案如下：直接对上述甲试管实验后的悬浊液进行过滤，取少量滤渣于另一支试管中， （请将操作、现象补充完整）。
【交流反思】学习小组经讨论认为：实验过程中无须检验 KCl，其理由是 （请用文字表述）。
五．计算题（共2小题）
29．（4分）头孢硫脒可用于治疗心内膜炎、败血症等，其化学式为 C19H28N4O4S2（相对分子质量：472）。请回答：
（1）头孢硫脒属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）头孢硫脒中氢元素、氮元素的质量比为 ；头孢硫脒中硫元素的质量分数为
（计算结果精确至0.1%）。
（3）若头孢硫脒中含有48g氧元素，则该头孢硫脒的质量为 g。
30．黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取80克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：
请分析计算：
（1）样品A的质量是 克。
（2）第4次实验结束后溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？
A．化学与生活
B．化学与环境
①用洗洁精清洗餐具上的油污
②焊接金属时用氧气做保护气
③生活中常用煮沸的方法软化硬水
①焚烧植物秸秆会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③回收废弃塑料能有效解决“白色污染”
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可以防止谋气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②食用蔬菜和水果用来补充维生素
③用甲醛的水溶液浸泡海产品保鮮
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（HCl）
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
氯化钙溶液（氯化氢）
加过量碳酸钙充分反应后过滤
物质
甲
乙
丙
丁
图例：
化学式
？
C
？
H2
微观
示意图
？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
1
实验操作
现象
结论
取少量废液杯中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加
少量的 溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅰ、Ⅱ均不正确
再向乙试管中滴加适量稀盐酸
猜想Ⅲ不正确
实验次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/克
20
20
20
20
剩余固体质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
2021年黑龙江齐齐哈尔初三化学中考模拟试卷（5）
参考答案
一．选择题（共15小题，满分28分）
1．B； 2．A； 3．B； 4．B； 5．A； 6．C； 7．D； 8．A； 9．B； 10．B； 11．B； 12．BC； 13．CD； 14．CD； 15．B；
二．填空题（共6小题，满分25分）
16．F；2Na+；Fe2+；3SO2；S−2; H2O；
17．Ne；6；失去；Mg2+；H2+Cl2点燃2HCl；
18．吸附性；肥皂水；计算；偏小；压强；
19．70；25%；KNO3；②③；
20．Na2CO3；HCl；Fe2O3；Fe；红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 21．CaCO3；CO；Cu；CO2；CO+CuO≜Cu+CO2；
三．解答题（共3小题，满分9分，每小题3分）
22．D；A；C；B；石油；不可再生；酸雨；
23．ABD；SO2、NO2等；BC；风能（或地热能、潮汐能、核能等）；H2O；；分子；
24．化石资源制氢；在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；BCD；
四．实验探究题（共4小题，满分7分）
25．过滤；不溶于水的固体杂质；蒸发结晶；水分；食盐；4；引流；搅拌，使溶液均匀受热；60%；量取的水偏少，导致粗盐没有完全溶解；100mL；凹液面最低处；9.5；滤纸破损；液面高于滤纸边缘或仪器不干净；液体暴沸；湿抹布；
26．b；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；与A做对比；15；②；产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；
2H2+O2点燃2H2O；变小；变大；
27．水槽；C；2H2O2MnO22H2O+O2↑；能使反应随时进行或停止；a；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；AF或AG（气体从a端进入）；
28．KCl；K2SO4；氯化钡；产生气泡；加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，产生气泡；氯化钡和硫酸钾、碳酸钾反应都能够生成氯化钾；
五．计算题（共2小题，满分4分）
29．有机物；1：2；13.6%；354；
30．（1）22.6.（2）＜。（3）19.6%。（4）88.82g
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