高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律学案设计

第四章 第二节元素周期律3 导学案

课前学习单

1.金属性判断依据

①原子的失电子能力。失电子能力越    ，金属性越      。

②与水或酸反应的的难易程度。与水反应越     ，金属性越     。

③最高价氧化物对应水化物的碱性。最高价氧化物对应水化物的碱性越    ，金属性越    。

④金属单质间的置换反应

2.非金属性判断依据

①原子的得电子能力。得电子能力越    ，非金属性越    。

②与氢气化合的难易程度。与氢气反应越     ，非金属性越    。

③最高价氧化物对应水化物的酸性。最高价氧化物对应水化物的酸性越   ，非金属性越   。

④非金属单质的置换反应

课堂活动单

一、学习目标

1.从原子结构与元素性质的关系入手，挖掘“位置—结构—性质”之间的内在关系，为解决实际问题提供依据。

2.认识元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究的重要作用。

二、学习重点难点

从原子结构与元素性质的关系入手，挖掘“位置—结构—性质”之间的内在关系，为解决实际问题提供依据。

三、课堂任务单

问题探究

一、元素周期表的分区

◕活动任务一：应用同主族、同周期元素性质的递变规律，找到最活泼的非金属和金属。

同主族、同周期元素性质的递变规律：

 随着原子序数增加，同周期元素金属性逐渐         ，非金属性逐渐        。

 随着原子序数增加，同主族元素金属性逐渐         ，非金属性逐渐         。

非金属性最强的元素为         ；金属性最强的元素为            。

活动任务二：探知元素化合价与原子结构、元素位置的关系

价电子：可在化学反应中发生变化、 与元素的化合价有关的电子称为价电子。主族元素的价电子就是其                      。

规律 ▶ 化合价规律

主族元素的最高正化合价=            =               =              （F、O除外）

非金属元素的最低负化合价=                                      。

｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=8（F、O、H、B除外)

二、元素周期表的应用

应用一：根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的       (或        )。

应用二：应用于元素“       —      —      ”的相互推断。

应用三：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

应用四：寻找新材料。

四、归纳总结

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素原子的结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质。

五、当堂巩固

1、下列关于元素周期表应用的说法正确的是（   ）

A.在过渡元素中，可以找到半导体材料

B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

2．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列说法正确的是(　　)

A．X可能是第二周期非金属元素          B．X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族                    D．Y一定是金属元素

3．已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族元素，下列有关推断不正确的是(　　)

A．RaSO4难溶于水            B．RaCO3的热稳定性较好

C．Ra能与冷水反应          D．Ra(OH)2的碱性很强

4．锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是(　　)

A．锗是一种金属性很强的元素          

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)的稳定性很强          

D．锗酸(H4GeO4)是不溶于水的强酸

5．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是(　　)

A．铍的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

D．硫酸锶难溶于水

纠错提高

1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z      B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z         D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是(    )

A.原子半径大小顺序:r(Y)>r(X)>r(W)     B.ZY2溶于水生成强酸

C.Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强   D.W元素有多种同素异形体

课后任务单

1．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

2．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：，A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为＋1的非金属元素。

(1)C在周期表中的位置是___________________。

(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为____________________；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________________。

(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：

___________________。

(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：__________________。

3．(双选)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是(　　)

A．Z元素的常见化合价为－1、－2

B．X元素的最高价氧化物对应水化物是强酸

C．Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Y

D．Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

4．有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说法正确的是(　　)

A．A、B、C一定是非金属元素             B．A、B、C一定是主族元素

C．A可能是周期表中原子半径最小的元素   D．A可能是周期表中非金属性最强的元素

5．A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。

请回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素的名称分别为__________、__________、__________。

(2)B元素位于元素周期表中第____________周期第__________族。

(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是__________。

(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为__________。

(5)E的元素符号是____________；D的原子序数为__________。