高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试导学案及答案

第二章 海水中的重要元素——钠和氯复习  导学案（一）

课前自学单：

重点一 钠的化学性质

1. 钠和氧气的等非金属的单质的反应   

结论：(1)钠的物理性质：钠是银白色金属，硬度小，熔点低，通常保存在石蜡油或煤油中。

(2)钠与氧气的反应（写出反应的化学方程式）：

常温下：加热时

2.钠和水的反应

结论(1)钠与水反应，生成NaOH和H2，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

课堂任务单：

学习目标

重难点：钠的化学性质、钠氧化物的性质、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

第一环节：合作探究   任务一：

重点二 氧化钠和过氧化钠

重点三 碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

任务二：重点一 氯气

1.   氯气的性质

2.   氯气的实验室制法

(1)  反应原理：

MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

(2)装置

说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境。

(3)收集方法

①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。

②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

③验满方法：用湿润的KI­淀粉试纸检验。将湿润的KI­淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。

(4)  尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。

(5)注意事项

①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

⑤随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应。

重点二 氯离子的检验方法

1.操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。

2.现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。

3.原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

4.加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。

重点三 氯水的成分与性质

1.氯水的成分

(1)氯水中的化学反应及物质的电离

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，

HClOH＋＋ClO－，2HClO2HCl＋O2↑。

(2)氯水的成分——“三分子、四离子”

2.氯水中的微粒与性质

3.液氯、新制氯水、久置氯水的区别

重点四 氯化合物的性质

1.次氯酸

洁厕灵(含有浓盐酸)和漂白液不能混合使用，结合离子方程式解释其原因：

2.次氯酸钙:漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

第二环节：归纳总结

第三环节：达标检测

1.在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为_____________、_____________。

（2）F和E反应的化学方程式为_____________。

（3）写出反应①的化学方程式：_____________。

2.下列说法错误的是(   )

A.氯在自然界中以化合态的形式存在
B.Cl不显电性，性质很稳定
C.氯原子和氯离子由于最外层电子数不同，所以化学性质不同
D.+7价的氯原子只有氧化性

3.化学与生命健康密切相关，“84消毒液”(有效成分为 NaClO)在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是(   )

A.“84消毒液”为混合物                

B.“84消毒液”具有漂白性

C.“84消毒液”可用于灭杀新型冠状病毒  

D.“84消毒液”可以与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用