人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物导学案

 第一节铁及其化合物2 导学案

 课前自学单：

1、合金的定义：合金是由_______________________（或金属与非金属）熔合而成的，具有_____________的混合物。

2、合金的特性：

（1）一般情况下，合金比各成分金属的硬度_______。

（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的________。

（3）合金具有许多优良的______、_______和________性能。

3、铁合金的两大类型是_________和_________。其中_______的含碳量为

2%~4.3%，________的含碳量为0.03%~2%。

4、钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可以分为两大类：

________和________。根据含碳量不同，碳素钢可分为_______、___________和________。合金钢也叫_________，________是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。

5、_______是地壳中含量最多的金属元素。它是一种活泼金属，在常温下就

能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层________________________。

6、纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金

元素，可制成____________，广泛应用于火箭、飞机、船舶等制造业。

7、新型合金

                 传统方法 ：              ；利用高压钢瓶来储氢

（1）储氢方法

                 现代方法：储氢合金

（2）含义：储氢合金是一类                              ，并与H2结合成                    的材料。

（3）要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。

（4）实例：             、             。

课堂活动单：

一、学习目标

1、了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用

2、学会Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。

记住Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

二、重点和难点：

1、学会Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。

2、记住Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

三、课堂任务单：

创境激疑

人上节课学习了铁单质的反应，这节课继续探讨铁的其它化合物。

合作探究

Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？

归纳总结

达标检测

1．硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉       B．镁粉       C．铁粉      D． 铝粉

2.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液      B．铁片       C．KSCN溶液  D．石蕊溶液

3．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀  B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

4．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液     其正确的操作顺序是                                 A．①②      B．②③     C．①②③     D．③②

5.只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是A．BaCl2溶液     B．FeCl2溶液      C．FeCl3溶液      D．Fe(NO3)3

6. 将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为

A.FeO   B.Fe2O3   C.Fe3O4    D.Fe(OH)3

7．有关铁的化合物的说法中，错误的是(　　)

A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B．由图示操作可制取Fe(OH)2

C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

巩固练习

1．检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为(　　)

A．黄色    B．蓝色      C．红色    D．浅绿色

2．苹果汁饮料中含有Fe2＋，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(　　)

A．氧化性     B．还原性       C．碱性       D．酸性

3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)

①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液

A．①③      B．③②       C．③①     D．①②③

4．下列叙述正确的是(　　)

A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含Fe3＋

B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到

C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

D．因为在金属活动性顺序中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应

5．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是(　　)

A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3＋的氧化性比Cl2的氧化性强

C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋

D．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物

纠错提高：

1．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是(　　)

A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色       B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋                          D．剩余固体中一定含铜

课后巩固单：

1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)

A．硫酸      B．氯水       C．硫酸锌    D．氯化铜

2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是(　　)

A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤     D．加入适量铁粉并过滤

3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A．Fe3O4为红棕色固体

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液通入Cl2

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

4．下列变化中不可能通过一步反应完成的是(　　)

A.Fe2O3―→Fe(OH)3   B.FeCl3―→FeCl2  C．Fe―→Fe3O4     D．Fe(OH)2―→Fe(OH)3

5．下列离子方程式正确的是(　　)

A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

6．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的是(　　)

A．FeFeCl3 B．FeFeS

C．FeFe(OH)3 D．FeFe3O4

7．下列描述不正确的是(　　)

A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期

B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色

D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4

8．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是(　　)

A．有铜无铁       B．有铁无铜       C．有铁有铜    D．无铁无铜

9．某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成有关物质的化学式。

①__________，

②__________，

③__________，

④__________，

⑤__________，

⑥__________。

(2)请写出相关反应的化学方程式。

__________________，__________________，        ，__________________。